步步高2016屆高考化學(xué)(人教版新課標(biāo))一輪復(fù)習(xí)配套題庫：第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性(共7頁)

1、PAGE PAGE - 7 -第二(d r)講水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1下列(xili)敘述正確的是()。A無論是純水，還是酸性、堿性或中性(zhngxng)稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW11014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1

2、；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，而是直接用c(H)或c(OH)來表示。答案A2下列說法錯誤的是()。A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H)為1013molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混

3、合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA解析A項，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，故由水電離的c(H)1013molL1；B項，pH相差1，溶液中的c(H)相差10倍；C項，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性，即pH7；D項，1個醋酸分子中含有8個共價鍵，即1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA。答案(d n)A3對于(duy)常溫下pH為1的硝酸(xio sun)溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3B向該溶液中加入pH為13的氫氧

4、化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍解析 硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的體積，B項錯。硝酸電離出的c(H)為0.1 molL1，由水電離出的c(H)為1013 molL1，二者之比應(yīng)為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H)為1011 molL1，故D項應(yīng)為102，D項錯。答案 A4用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若xny，則所用的儀器

5、可能為()。A量筒 B容量瓶C滴定管 D. 以上均不對解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案C5如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()。A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點時恰好完全中和，溶液呈中性C曲線(qxin)a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(rngy)的滴定曲線D酚酞(fn ti)不能用作本實驗的指示劑解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 molL1，A錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定

6、，達(dá)到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。答案B6下列說法正確的是()A某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽B弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)D中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同解析 A錯，如NaHSO4溶液呈酸性；B錯，如鹽酸稀釋后c(OH)會增大；D錯，中和相同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多。答案 C7常溫下，下列敘述不正確的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定顯酸性BpH3的弱酸溶液與pH11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性CpH5的

7、硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SOeq oal(2,4)與c(H)之比約為110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同解析 B項，pH3的弱酸溶液與pH11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項，pH5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H)約為107 mol/L，c(SOeq oal(2,4)105/(2500)108 mol/L，則c(SOeq oal(2,4)c(H)110。D項，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯誤。答案(d n) D二、非

8、選擇題8在不同(b tn)溫度下的水溶液中c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示。請回答(hud)下列問題：(1)曲線代表的溫度下，水的離子積為_，曲線所代表的溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲線所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_。(2)曲線所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為_。解析 (1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線代表的溫度下水的離子積為11012 mol2L2，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線所代表的水的離子積比曲線的大，所以，曲線代表的溫度高。(2)曲線所代表的水的離子積為11012,0.0

9、1 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，則c(H)1010 mol/L，pH10。答案 (1)11012高于曲線所代表的水的離子積比曲線的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線代表的溫度低(2)109已知：常溫下，A酸的溶液pHa，B堿的溶液pHb。(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a3，b11，兩者等體積混合，溶液的pH為_。a大于7b等于7c小于7(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a4，b12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為_mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為_mol/L。(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且ab14，兩者等

10、體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子(lz)能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。解析(ji x) (1)pH3的鹽酸(yn sun)中的c(H)與pH11的氫氧化鋇溶液中的c(OH)相等，都等于1103 molL1，二者等體積混合后恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。(2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。(3)ab14的意義為酸中c(H)與堿中c(OH)相等，二者混合后溶液呈堿性，說明堿為弱堿，反應(yīng)中堿過量。故弱堿陽離子M水解。答案 (1)b(2)10101012(3)MH2OMOHH10某學(xué)生用0.1 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待

11、測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_；(2)上述B步驟操作的目的是_；(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_；(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_；(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，

12、則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。解析(3)若用待測液潤洗錐形瓶，則錐形瓶內(nèi)所取待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因為M(NaOH)M(KOH)，所以配制標(biāo)準(zhǔn)液中c(OH)偏大，測得鹽酸濃度偏小。答案(d n)(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止(fngzh)將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差(3)使測得的未知溶液(rngy)濃度偏大(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(5)使測得的未知溶液濃度偏小，原因是同質(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多11現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回

13、答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_ _。(2)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知T ，KW11013，則T _25 (填“”、“”或“”)。在T 時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_。(4)25 時，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy14，則a/b_(填表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中

14、和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(填表達(dá)式)。解析(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H或OH濃度越大，由水電離出的H濃度越??；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出的c(H)從大到小的順序為。(2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NHeq oal(,4)c(H)。(3)溫度升高時KW增大，T 時KW11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，硫酸中n(H)0.1 b mol，根據(jù)混合后溶液pH10，得103eq f(0.01 a0.1 b,ab)，解得ab1019。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10 xa10y14b，整理得eq f(a,b)10 xy14，若xy14時，eq f(a,b)1；若xy13，則eq f(a,b)0.1；若xy14，則eq f(a,b)10 xy14；兩溶液完全中和時，則有eq f(a,