3.2.2水的電離和溶液的酸堿性(2)

1、第三章 水溶液中的離子平衡7/18/2022第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(2)1討論：溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下， 25時(shí)H+ = OH-H+OH-H+OH-中性溶液H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L 酸性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L堿性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L討論：KW100=10-12在100 時(shí)，純水中H+ 為多少？H+ 1107mol/L是否說(shuō)明100 時(shí)純水溶液呈酸性？不能用 H+ 等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)兩者相對(duì)大小比較2二、溶液的酸堿性與pH值1. 定義：化學(xué)上

2、常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。2. 表示方法：pH= - lg c(H+)如：H+ = 1107mol/L， pH=lg107 7.0H+ = 1105mol/L， pH=lg105 5.0H+ = 1109mol/L， pH=lg109 9.0注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。33. 溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系(常溫,25時(shí))酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液： c（H+）7注意:pH=0 并非無(wú)H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無(wú)OH -，而是c（OH -

3、）=1mol/L4pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中H+相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等 5 三.有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、簡(jiǎn)單計(jì)算（單一溶液）（1）強(qiáng)酸溶液：如酸HnA，設(shè)濃度為Cmol/L，則：C（H+）=nCmol/L，pH=-lgnC（2）強(qiáng)堿溶液：如堿B（OH）2，設(shè)濃度為C

4、mol/L，則：C（OH-）=n Cmol/L，C(H+)=Kw/C(OH-)，pH=-lgC(H+)方法：先求溶液的C（H+），再求pH值6三、有關(guān)pH 的計(jì)算1）、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aB練習(xí)72）、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是 （ ）A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、c(H+) =10-3mol/L的溶液8 3）、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（ ） A、是酸

5、性最強(qiáng)的溶液 B、與0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) 0的溶液 D、與1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同9有關(guān)溶液pH的計(jì)算：2.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例1. 0.001 mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=_，加水到原來(lái)的103倍，pH =_,加水到原來(lái)的104 倍pH= _,加水到原來(lái)的106倍，pH=_例2. pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=_34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=_，pH=1

6、0的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=_接近7接近7接近7接近710注意：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。113. 弱酸、弱堿的稀釋例3. pH=3的HAc加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_。結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；341112124. 兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例4. pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶

7、液的pH值。例5. pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值 堿：先計(jì)算C（OH-）的值，再計(jì)算C（H+），最后求pH值。酸：先計(jì)算C（H+），后求pH值。13 結(jié)論： 1. 兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3?？偨Y(jié)論： 兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位。 2. 兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3。14例6. 0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例7. pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的

8、pH值。5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合酸過(guò)量，先求C（H+），后求pH值完全反應(yīng)，混合液的PH=7例8. 把pH=13 的NaOH溶液和 pH=2的HCl溶液等體積混合后，求混合后溶液的pH值.堿過(guò)量，先求C（OH-）再計(jì)算C（H+），最后求pH值。判斷：酸濃堿稀，酸過(guò)量判斷：堿濃酸稀，堿過(guò)量153、pH1+ pH214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后（顯堿性）pH混= pH堿-0.3 （堿濃酸?。┓椒ǎ?、先反應(yīng)2、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求c（H+），再算pH值。 若堿過(guò)量，先求c（OH-），后求c（H+），再算pH值結(jié)論：1、pH1+ pH214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，（顯酸性） pH混= pH酸+0.

9、3 （酸濃堿?。?、pH1+ pH2=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后,（顯中性） pH混= 716 強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性 , 體積比與pH關(guān)系 :設(shè)，體積分別為V酸、V堿，則有：V酸：V堿=10pH1+pH2-14:1則有：pH1+pH2=14 V酸：V堿=1 pH1+pH214 V酸：V堿1 （酸稀堿濃） pH1+pH214 V酸：V堿1（酸濃堿?。?76、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例10、（1）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積

10、相混合，則混合液PH_ （4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH _ 酸堿大于或等于7小于或等于7181、某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三種都有可能2、常溫下一種PH為2 的酸溶液與一種PH為12 的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：195、酸HA

11、、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積PHHBHAHB203、同體積的PH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD214、向體積均是1L，PH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積和質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的是（ ） A、 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余A22把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；把pH=13 的NaOH溶液V1 和