高三化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納2021

1、高三化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納2021冷靜答好每一道題，多掙一分是一分，拼一分高一分，一分成就終生。以下是小編整理的有關(guān)高考考生必看的高三化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納，希望能夠幫助到需要的高考考生。高三化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納i1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如NO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO

2、3的溶解度較大。Ca（OH）2的飽和溶液濃度很小，因Ca（OH）2微溶于水。4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。女a(chǎn)ca（0H）2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。女a(chǎn)aaHS04、H2O、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。女0g（OH）Cl、H2O等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。女OMn2O7是酸性氧化物，A12O3是兩性氧化物，ND2O2是過氧化物，F(xiàn)D3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。女OD2O、CO、NO等。酸性氧化物不一定是

3、非金屬氧化物。女OMn2O7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如MD2O7、有機(jī)酸酐等。9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。女ODH3H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如1C叮是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體

4、中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。女DID、HT等則是單質(zhì)。15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。女HO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機(jī)物。離子共存的四不能”有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。高三化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納210堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤Q熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水3在硫酸銅飽和溶液中

5、加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出4能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2Na2O2+2H2O=O2T+4NaOH5將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e誤,N2的沸點(diǎn)低于O2，會先得到N2,留下液氧6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟

6、石灰和CI2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于12,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2

7、至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染16用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)正確17硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)？錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S

8、=2NaHS?18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存？正確,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)？19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同？正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆？乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)？錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)？在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCI2、Br2?

9、錯誤,Fe2+和Br2不共存？22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在？錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極?。吭诖温人徕c溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸？錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCI和H2SO4?有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?含有價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性？正確，如較稀的HClO4,H2SO4等？單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)？錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?CuCO3可由Cu2+溶

10、液中加入CO32-制得？錯誤，無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成？單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與丫的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;？錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)高三化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納31、守恒規(guī)律守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反

11、應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計算問題以及方程式的配平問題。2、價態(tài)規(guī)律元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S,

12、既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。3、難易規(guī)律還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+,Na+氧化性則很弱，很難得到電子。4、強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。女亞HI+Br2=2HBr+l2,氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物12的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。5、歧化規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。女QI2+H2O=HCI+HCIO,氯氣中氯