XX省洛陽市2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 11洛陽市20212022學(xué)年高中三年級期中考試化學(xué)試卷第I卷(選擇題，共50分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1. 反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的描述錯誤的是A. 中子數(shù)為9的氮原子：NB. N2分子的電子式：C. 氨分子的比例模型為：D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：2. 化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實

2、不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A. 利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)B. 小蘇打用作食品膨松劑C. 偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC. 1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAD. 1 L1 mol/L氯化銨溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA4. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是A. 加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl-、K+、SOB

3、. NaHS溶液中：Cl-、K+、SO、Cu2+C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCOD. 無色溶液中：Na+、HCO、SO、Cl-、Al3+5. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法正確的是A. SO3(SO2)，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C. MgCl2粉末(FeCl3)，加入過量的NaOH溶液D. CH4(C2H4)，通過足量的酸性高錳酸鉀溶液6. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. 鋁土礦AlOAl(OH)3Al2O3B. 鹽鹵(含MgCl2)溶液Mg(OH)2MgCl2無水Mg

4、Cl2C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl37. 已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)A. 反應(yīng)和反應(yīng)相比，反應(yīng)更容易發(fā)生B. Fe3+是該反應(yīng)催化劑C. 增大Fe3+的濃度，對反應(yīng)速率無影響D. 若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大8. 25時，下列說法正確的是A. 可溶性正

5、鹽BA溶液呈中性，可以推測出BA為強酸強堿鹽B. 0.01 mol/L、0.1 mol/L的醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1a2C. pH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的c(H+)=10-5 mol/LD. 若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0 mL，升溫至50，測得pH=b，且ab，可以說明HR是弱酸9. 如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A. 硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原也有硫的氧化B. 硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C. 過程宜在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)D. 若生物體有機硫的成鍵方式為，則過程中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)10. 下列說法正確的是A. 做中和熱實驗

6、時如果鹽酸和氫氧化鈉用量改變，不考慮實驗誤差，每次測得的中和熱數(shù)值也會隨之改變B. 其它條件相同時，升高反應(yīng)溫度，活化分子的數(shù)目及百分數(shù)都增加C. 一定溫度下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +O2(g)+2H2O(1)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 氫氧燃料電池放電時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11. 下列離子方程式錯誤的是A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H+Al3+6OH-=Al(OH)3+3H2OB. 氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：Ba2+OH

7、-+HCO=BaCO3+H2OC. 石灰乳中滴加醋酸溶液后變澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+2H2OD. 侯氏制堿法：CO2+NH3+H2O=NH+HCO12. CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是A. 從“綠色化學(xué)”的角度分析，用途徑制備最合適B. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：XYC. 元素X可形成兩種氧化物且陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2D. 元素Y的單質(zhì)與X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)生成氣體15. 資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2

8、020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A. 反應(yīng)中La2O2是中間產(chǎn)物B. H2在Ni催化作用下產(chǎn)生H過程的S0C. 反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率16. 1mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)達到平衡。下列說法錯誤的是A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)K=B. 加人FeSO4固體，平衡逆向移動C. 加入苯，振蕩，平衡正向移動D. 經(jīng)苯2次萃取分離后，

9、在水溶液中加人KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度17. 四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25 ，沸點為136.4。某實驗小組設(shè)計如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是A. 中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B. 冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C. 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止處的加熱，后停止處的加熱D. 該設(shè)計存在不足，如、之間缺少防止水蒸氣進入的裝置18. 研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開，下列說法錯誤的是A. 電池負極電極反應(yīng)式為HCOO-

10、+2OH-2e-=HCO+H2OB. 放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4C. HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 當(dāng)有22.4LO2參與反應(yīng)時，共消耗2molHCOOH19. 由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A. 的水溶液與氯化鋁溶液混合生成的沉淀是硫化鋁B. 中含離子數(shù)為C. 上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D. 為混鹽，向中加入足量稀硫酸會有產(chǎn)生20. 已知琥珀酸(CH2COOH)2是二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)式，且pX代表-lg或-lg。常溫下，用NaOH溶液滴定琥

11、珀酸溶液，混合溶或液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. 該溶液中B. 水的電離程度dcC. 當(dāng)H2A被完全中和時，c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)D. 滴定至c點時，c(Na+)c(A2-)+2c(HA-)第II卷(非選擇題，共50分)三、填空題(本題共4小題，共50分)21. 常溫下，氧化二氯(Cl2O)是棕黃色刺激性氣體，是一種高效氧化劑，沸點3.8，易溶于CCl4，遇水易生成不穩(wěn)定的HClO。實驗室制備Cl2O的反應(yīng)原理為：2Cl2+2HgO=HgCl2HgO+Cl2O?，F(xiàn)用下列裝置制備少量Cl2O(加熱和夾持裝置略去)。已知：HgCl2HgO是難溶

12、于CCl4的固體。回答下列問題：（1）各裝置的連接順序為A D E(填字母，裝置可以重復(fù)使用)_。（2）A為氯氣發(fā)生裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(錳被還原為Mn2+)。（3）C裝置的作用是_，若沒有B裝置，D中除發(fā)生主反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）裝置D中的操作：把CCl4加入三頸瓶中，用冰水浴冷卻，通入氯氣至濃度達到50 g/L，停止供氯。加入HgO固體，加熱三頸瓶至25，攪拌45 min，氯氣幾乎完全反應(yīng)。過濾三頸瓶內(nèi)的混合物。若實驗前后D中液體體積不變，測得濾液中Cl2O的濃度為24.5 g/L，則Cl2O的產(chǎn)率=_。(保留兩位有效數(shù)字)。（5）實驗完成后，取E中燒

13、杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。序號0.1 mol/LNaClO溶液/mL0.1 mol/LNaCl溶液/mL0.1 mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象I5.0005.03滴較快褪色II05.0A03滴不褪色III5.005.003滴較慢褪色A=_。由上述實驗I、III得出的結(jié)論是_。22. 錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以碳酸錳礦(主要成分MnCO3，含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：(已知：Ksp(FePO4)=1.310-22)（1）酸浸碳酸錳礦時為

14、了提高浸取率可以采取的操作是_(至少兩條)。（2）向浸取器中加入NaClO3的作用是_。（3）用30%的Na2CO3溶液“沉鐵”過程所得濾渣的主要成分是_。（4）加入MnF2的作用是除去Ca2+，若控制溶液中F-濃度為310-3mol/L，則Ca2+濃度為_mol/L(已知Ksp(CaF2)=2.710-11)。（5）K2S2O8溶液的作用是氧化硫酸錳，二者在常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。K2S2O8中硫的化合價為_，請寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。（6）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600750，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生兩種氣體。寫

15、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。23. 我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù).降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJmol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4kJmol-1III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：H3=_kJmol-1恒溫恒容下，向密閉容器按投料比(CO2)：n(H2)=1：1通入原料氣，若只發(fā)生主反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH

16、3OH(g)+H2O(g)，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號)。A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.體系內(nèi)壓強保持不變C.CO2的體積分數(shù)保持不變D.斷裂3molHH鍵的同時斷裂3molHO鍵不同壓強下，按照(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率100%CH3OH的平衡產(chǎn)率100%其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_。（2）在一定催化劑催化作用下CO2加氫合成甲酸發(fā)生反應(yīng)如下：CO2

17、(g)+H2(g)HCOOH(g) H1=-30.9kJmol-1溫度為T1時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中，實驗測得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1時，k逆=_k正。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，k正=1.9k逆，則T2時平衡壓強_(填“”“”或“=”)T1時平衡壓強。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線d所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則該反應(yīng)的活化能Ea=_kJmol-1改變外界條件，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線e所

18、示，則實驗可能改變的外界條件是_。24. I.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理_(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH)。（3）室溫時，向100mL.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度

19、最大的是_點。在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）固氮作用在中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所張新波提出的一種獨特的鋰氮氣電池(LiN2)中實現(xiàn)了，該電池在放電過程中固定氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現(xiàn)了氮氣的循環(huán)利用，并能對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生的反應(yīng)是：2Li3N=N2+6Li。現(xiàn)以該電池為電源進行如圖所示的實驗：多孔碳布起到的作用是_。放電時，乙電極上的反應(yīng)為_。兩個石墨電極a、b上可能有銅析出的是石墨電極_。PAGE PAGE 36洛陽市20212022學(xué)年高中三年級期中考試化學(xué)試卷第I卷(選擇題，共50分)3.可能用到的相對原子質(zhì)量

20、：O-16 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1. 反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的描述錯誤的是A. 中子數(shù)為9的氮原子：NB. N2分子的電子式：C. 氨分子的比例模型為：D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，中子數(shù)為9的氮原子質(zhì)量數(shù)是7+9=16，該原子可表示為：N，A正確；BN原子最外層有5個電子，2個N原子形成3對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N

21、2分子的電子式：，B正確；CNH3分子中N原子與3個H原子形成3對共用電子對，但N原子上還有1對孤電子對，故NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形，但圖示為球棍模型，不是比例模型，C錯誤；DCl是17號元素，Cl原子獲得1個電子被Cl-，使Cl-核外電子排布是2、8、8，故其結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故合理選項是C。2. 化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A. 利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)B. 小蘇打用作食品膨松劑C. 偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】D【解析】【分析】【詳解】A通過微生物的代謝，將有毒物質(zhì)降解為簡單、無害的物質(zhì)

22、，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選A；B小蘇打用作食品膨松劑，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選B；C偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，肼燃燒生成氮氣和水，屬于化學(xué)變化，故不選C；D利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有生成新物質(zhì)，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故選D。選D。3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC. 1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAD. 1 L1 mol/L氯化銨溶液中N

23、H與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF通常是聚合氟化氫分子(HF)n形式存在，物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是n(FeCl3) =，但由于Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，因此16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C在酸性K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O+H2O2+2H+，含有Cr元素的微粒有Cr2O、，所以在1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D在NH4Cl溶液

24、中NH會發(fā)生水解反應(yīng)，每水解消耗1個NH，就會產(chǎn)生1個H+；同時溶液中還存在水的電離平衡，故1 L1 mol/L氯化銨溶液中NH與H+離子的物質(zhì)的量的和大于1 mol，則NH與H+離子數(shù)之和大于NA，D正確；故合理選項是D。4. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是A. 加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl-、K+、SOB. NaHS溶液中：Cl-、K+、SO、Cu2+C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCOD. 無色溶液中：Na+、HCO、SO、Cl-、Al3+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A加入Mg能放出H2的溶液中有大量H+，酸性環(huán)境下各離子均不反應(yīng)，能

25、大量共存，故A符合題意； BHS-與Cu2+能生成黑色CuS沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C通入大量CO2的溶液能與ClO-反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C不符合題意；DHCO與Al3+發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。5. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法正確的是A SO3(SO2)，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C. MgCl2粉末(FeCl3)，加入過量的NaOH溶液D. CH4(C2H4)，通過足量的酸性高錳酸鉀溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】ASO3和飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成

26、硫酸鈉和二氧化硫，故A錯誤；BNa2CO3溶液和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故B正確；CMgCl2、FeCl3都能和NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；DC2H4通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)二氧化碳，故D錯誤；選B。6. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. 鋁土礦AlOAl(OH)3Al2O3B. 鹽鹵(含MgCl2)溶液Mg(OH)2MgCl2無水MgCl2C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽

27、酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故A錯誤； B鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故B錯誤；CNaHCO3(s)不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3(s)與飽和石灰水生成碳酸鈣沉淀和NaOH(aq)，故C正確；DFe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故D錯誤；故答案為C。7. 已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的

28、是2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)A. 反應(yīng)和反應(yīng)相比，反應(yīng)更容易發(fā)生B. Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C. 增大Fe3+的濃度，對反應(yīng)速率無影響D. 若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A反應(yīng)的活化能比反應(yīng)大，反應(yīng)更容易發(fā)生，故A錯誤；B反應(yīng)前后Fe3+沒有發(fā)生改變，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C增大Fe3+的濃度，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D總反應(yīng)放熱，加不加Fe3+，都是正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，故D錯誤；選B。8. 25時，下列說

29、法正確的是A. 可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測出BA為強酸強堿鹽B. 0.01 mol/L、0.1 mol/L的醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1a2C. pH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的c(H+)=10-5 mol/LD. 若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0 mL，升溫至50，測得pH=b，且ab，可以說明HR是弱酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A可溶性正鹽BA溶液呈中性，該鹽可能是強酸強堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽，如NaCl是強酸強堿鹽，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，二者的水溶液都顯中性，A錯誤；B稀釋對弱酸的電離起促進作用，使其電離程度增大，所以0.01 mol/

30、L、0.1 mol/L的醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1a2，B錯誤；C醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，pH=9的醋酸鈉溶液中，c(OH-)=，水電離出的c(H+)與溶液中c(OH-)相等，所以水電離出的c(H+)=10-5 mol/L，C正確；D25時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0 mL，升溫至50，測得pH=b，當(dāng)ab，說明HR為強酸D錯誤；故合理選項是C。9. 如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A. 硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原也有硫

31、的氧化B. 硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C. 過程宜在土壤缺氧區(qū)實現(xiàn)D. 若生物體有機硫的成鍵方式為，則過程中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A過程中硫元素可以被氧化生成二氧化硫，也可以被還原生成硫化氫，A正確；B硫在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物，B正確；C過程是氧化反應(yīng)，應(yīng)該在富氧氣區(qū)實現(xiàn)，C錯誤；D若生物體有機硫的成鍵方式為，氫元素化合價1價，硫元素得電子能力強，共用電子對偏向硫，顯示2價，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。10. 下列說法正確的是A. 做中和熱實驗時如果鹽酸和氫氧化鈉用量改變，不考慮實驗誤差，每次測得的中和熱數(shù)值也會隨之改變B. 其它條件相同時

32、，升高反應(yīng)溫度，活化分子的數(shù)目及百分數(shù)都增加C. 一定溫度下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +O2(g)+2H2O(1)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 氫氧燃料電池放電時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【分析】【詳解】A中和熱是稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水放出的能量，做中和熱實驗時如果鹽酸和氫氧化鈉用量改變，不考慮實驗誤差，每次測得的中和熱數(shù)值不變，故A錯誤；B其它條件相同時，升高反應(yīng)溫度，分子能量提高，活化分子的數(shù)目及百分數(shù)都增加，故B正確；C一定溫度下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +O2(g)+2H2O(1)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，S0，

33、說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D氫氧燃料電池放電時，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；選B。二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11. 下列離子方程式錯誤的是A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H+Al3+6OH-=Al(OH)3+3H2OB. 氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：Ba2+OH-+HCO=BaCO3+H2OC. 石灰乳中滴加醋酸溶液后變澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+2H2OD. 侯氏制堿法：CO2+NH3+H2O=NH+HCO【答案】D【解析】【分析】【詳解

34、】A等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合，Al3+、OH-、H+的物質(zhì)的量之比是1:2:1，酸堿中和優(yōu)先反應(yīng)，Al3+有剩余，得到Al(OH)3沉淀：3H+Al3+6OH-=Al(OH)3+3H2O，A正確；B氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液，HCO全部反應(yīng)，：Ba2+OH-+HCO=BaCO3+H2O，B正確；C石灰乳中Ca(OH)2是沉淀，在離子方程式中不拆寫，滴加醋酸溶液后變澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+2H2O，C正確；D侯氏制堿法，析出NaHCO3：CO2+NH3+H2O+Na+=NH+NaHCO3，D錯誤；故選D。1

35、2. CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是A. 從“綠色化學(xué)”的角度分析，用途徑制備最合適B. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：C. 硫酸銅在1100分解的方程式為：2CuSO4Cu2O+SO2+SO3D. 化合物Y可以是乙醇【答案】A【解析】【分析】【詳解】A途徑不產(chǎn)生污染性的氣體，符合綠色化學(xué)理念，故A正確； B中涉及的反應(yīng)為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；中涉及的反應(yīng)為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2，若生成1mol CuSO4，途徑消耗的硫酸的物質(zhì)的量為1mol，途徑消耗的硫酸的物

36、質(zhì)的量為1mol，途徑消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol，因此三個途徑中生成等量的硫酸銅時參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：=XYC. 元素X可形成兩種氧化物且陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2D. 元素Y的單質(zhì)與X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)生成氣體【答案】A【解析】【分析】短周期元素和的原子序數(shù)依次增大，元素是制備一種高效電池的重要材料，為元素：是短周期最活潑的金屬元素，則為元素：元素是同周期中離子半徑最小的元素且原子序數(shù)比大，為元素：原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，的原子序數(shù)大于元素，有3個電子層。最外層電子數(shù)為6，故為元素?！驹斀狻緼的氯化物分別為和的最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)

37、構(gòu)，A錯誤；B同周期元素，陰離子半徑大于陽離子半徑，同為陽離子，從左到右逐漸減小，B正確；C可以形成和，陰、陽離子個數(shù)之比均為12，C正確；D元素為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或硫酸反應(yīng)均有氫氣生成，D正確；故選A。15. 資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A. 反應(yīng)中La2O2是中間產(chǎn)物B. H2在Ni催化作用下產(chǎn)生H過程的S0C. 反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

38、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A根據(jù)圖示，反應(yīng)中La2O2CO3是中間產(chǎn)物，故A錯誤；BH2在Ni催化作用下產(chǎn)生H，微粒的數(shù)目增多，體系的混亂程度增大，S0，故B正確；C反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO，故C錯誤；D使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能改變焓變，故D錯誤；選B。16. 1mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)達到平衡。下列說法錯誤的是A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)K=B. 加人FeSO4固體，平衡逆向移動C. 加入苯，振蕩，平衡正向移動D. 經(jīng)苯2次萃取

39、分離后，在水溶液中加人KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】【分析】【詳解】A該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，故A正確；B加人FeSO4固體，F(xiàn)e2+的濃度增大，平衡逆向移動，故B正確；C加入苯，振蕩，水溶液中I2的濃度降低，平衡正向移動，故C正確；DFeCl3過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加人KSCN，溶液呈血紅色，不能說明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故D錯誤；選D。17. 四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25 ，沸點為136.4。某實驗小組設(shè)計如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列

40、說法不正確的是A. 中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B. 冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C. 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止處的加熱，后停止處的加熱D. 該設(shè)計存在不足，如、之間缺少防止水蒸氣進入的裝置【答案】A【解析】【分析】【詳解】A因四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以中應(yīng)盛裝濃硫酸，A項錯誤；BTiCl4的熔沸點較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中的冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，B項正確；C反應(yīng)結(jié)束時，先停止處加熱，后停止處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使TiCl4變質(zhì)，C項正確；D因四氯化鈦（TiCl

41、4）極易水解，所以應(yīng)在裝置和之間加一個防止水蒸汽進入的裝置，D項正確；答案選A。18. 研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開，下列說法錯誤的是A. 電池負極電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH-2e-=HCO+H2OB. 放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4C. HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 當(dāng)有22.4LO2參與反應(yīng)時，共消耗2molHCOOH【答案】D【解析】【分析】【詳解】A電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH-2e-=HCO+H2O，故A正確；B電池正極通過的轉(zhuǎn)化放電，應(yīng)

42、該為酸性環(huán)境，有K2SO4生成，所以放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4，故B正確；CHCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；選D。19. 由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A. 的水溶液與氯化鋁溶液混合生成的沉淀是硫化鋁B. 中含離子數(shù)為C. 上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D. 為混鹽，向中加入足量稀硫酸會有產(chǎn)生【答案】D【解析】【分析】混鹽Na4S2O3中S元素的平均化合價為+1價

43、，應(yīng)為Na2SO3和Na2S的混鹽。【詳解】A由分析可知Na4S2O3為Na2SO3和Na2S的混鹽，Na2SO3和Na2S都是強堿弱酸鹽，與鋁離子雙水解，產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鋁，A錯誤；B由分析可知Na4S2O3為Na2SO3和Na2S的混鹽，所以1molNa4S2O3共含6mol離子，B錯誤；C由可知，S元素化合價由-2和+4均變?yōu)?價，其中+4價硫的化合價只有部分發(fā)生變化，則每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，C錯誤；D混鹽CaOCl2中含有Cl-和ClO-，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，即向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生，D正確

44、；答案選D。20. 已知琥珀酸(CH2COOH)2是二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)式，且pX代表-lg或-lg。常溫下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶或液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. 該溶液中B. 水的電離程度dcC. 當(dāng)H2A被完全中和時，c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)D. 滴定至c點時，c(Na+) Ka2，所以a代表pX=-lg、b代表pX=-lg?！驹斀狻緼. Ka1 Ka2，所以該溶液中，故A錯誤；B. d、c兩點都呈酸性，說明酸沒有完全反應(yīng)，d到c，隨pH升高，琥珀酸電離出的氫離子不斷減少，氫離子對電離的抑制作用減弱，水的電離程度d

45、c，故B錯誤； C. 當(dāng)H2A被完全中和時溶質(zhì)是Na2A，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，c點溶液呈酸性，所以c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，=1，所以c(Na+) . 1120 . 使用更高效的催化劑【解析】【分析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知反應(yīng)III=I-II，則H3=H1-H2=-49.5kJmol-1-(-90.4kJmol-1)= +40.9 kJmol-1；故答案為：+40.9 kJmol-1；A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相

46、等，3v逆(CO2)=v正(H2)，故A不選；B.反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)減小，體系內(nèi)壓強逐漸減小，當(dāng)體系內(nèi)壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B選；C. 投料比(CO2)：n(H2)=1：1，設(shè)兩氣體的起始物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳的變化量為：xmol，列三段式得： CO2的體積分數(shù)=，可知二氧化碳的體積分數(shù)始終保持不變，不能確定是否是平衡狀態(tài)，故C不選；D.斷裂3molHH鍵的同時斷裂3molHO鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：BD；反應(yīng)I和反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則CH3OH的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示的平衡產(chǎn)率，圖乙中，開始升高溫度，由于

47、反應(yīng)I和反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)III向正反應(yīng)方向移動，升高一定溫度后以反應(yīng)III為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率又升高，所以圖乙表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強增大，反應(yīng)I和反應(yīng)II是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)I和反應(yīng)II平衡正向移動，反應(yīng)III氣體體積不變化，平衡不移動，故壓強增大甲醇的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖可知壓強關(guān)系為p1p2p3，T1時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響，三條曲線交于一點，故答案為：乙；p1、p2、p3；T1時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響；【小問2詳解】v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時v正=v逆，則k正c(CO2)c(H2)= k逆c(HCOOH)，=K=2，k逆=0.5k正，故答案為：0.5；當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，k正=1.9k逆，；根據(jù)圖像并結(jié)合公式可得：336=-3.2Ea+C；112=-3.4 Ea+C；聯(lián)立方程，解得