河南省環(huán)際大聯(lián)考“圓夢計劃”2022屆高三上學期9月階段性考試（一）化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 13絕密啟用前環(huán)際大聯(lián)考“圓夢計劃”2021-2022學年度階段性考試（一）高三化學（試卷總分：100分 考試時間：90分鐘）注意事項：1答卷前，考生務必將自己的學校班級姓名準考證號填寫在答題卡2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效3考試結(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分每小題所給的四個選項中

2、，只有一項符合題意1化學與人類的生產(chǎn)生活環(huán)境保護等息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A燃煤中加入可減少酸雨的形成B將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料是，而不是C盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品符合促進“低碳經(jīng)濟”的宗旨D廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾2下列說法正確的是（ ）A利用油脂在酸性條件下的水解，可以制甘油和肥皂B蔗糖、麥芽糖可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別C纖維素、淀粉、油脂蛋白質(zhì)都是高分子化合物D蛋白質(zhì)的鹽析和變性本質(zhì)上相同3下列化學用語表示正確的是（ ）A羥基的電子式為 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C聯(lián)氨的球棍模型為 D某元素基態(tài)原子的電子排布圖為4用下列裝置完成相關(guān)實

3、驗，合理的是（ ）A用裝置收集銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的B用裝有飽和溶液的裝置除去中混有的C用裝置分離溶液與D用裝置分離與5檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（ ）A是苯乙酸的同系物 B能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C該物質(zhì)與碳酸鈉反應得 D所有碳原子能位于同一平面6設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A晶體中有個鍵B標準狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C在沸水中滴加的溶液，繼續(xù)加熱，所得膠體粒子的數(shù)目為D的溶液中，含有的數(shù)目小于7科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到與O在催化劑表面形成化學鍵的歷程如圖所示下列說法不正確的是（ ）A和O生成的反應是

4、放熱過程B在該過程中，沒有斷裂非極性共價鍵C中每個原子的最外層均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D狀態(tài)狀態(tài)表示與反應的歷程8下列對應反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A將加入到溶液中：B向溶液中加入過量溶液，有白色沉淀生成：C向溶液加入溶液D已知電離平衡常數(shù)：，向溶液中通入少量：9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16Y的原子半徑在同周期元素中最大（除稀有氣體外），Z所在周期與族序數(shù)相同，W與X屬于同一主族下列說法正確的是（ ）A原子半徑：B由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵CY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10是一種重要的殺菌消

5、毒劑，也常用來漂白織物等，下列說法錯誤的是（ ）A的名稱是亞氯酸鈉B“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此反應的離子方程式為C“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是D“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮趁熱過濾洗滌、干燥11乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為，能與水混溶）的裝置（夾持裝置已省略）如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A實驗時，處是溫水浴加熱B實驗開始時需要先加熱，再打開K通入，最后點燃處酒精燈C實驗過程中撤去處酒精燈銅絲仍會出現(xiàn)紅黑交替變化現(xiàn)象，說明反應放出大量熱D實驗結(jié)束時需先將中導管移出，再停止加熱12由下列實驗操作及所得出的結(jié)論都正確的是（ ）實驗操作實驗結(jié)論A稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，

6、轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容所配溶液的物質(zhì)的量濃度為B向溶液中滴加用硫酸酸化的溶液，溶液變黃色證明酸性條件下，氧化性：C將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐漸褪色分解產(chǎn)物中一定含有乙烯D將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，火焰呈紫色試樣中含鉀元素AA BB CC DD13亞硝酰氯（）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具有刺鼻惡臭味遇水分解，某學習小組用和制備裝置如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A裝入藥品后，要先打開、，反應一段時間后，再打開B氯氣在反應中做氧化劑C利用A裝置還可以做和

7、水制氧氣的實驗D若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應：14一種可充鋰-空氣電池如圖所示當電池放電時，與在多孔碳材料電極處生成（或1）下列說法正確的是（ ）A放電時，多孔碳材料電極為負極B放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時，電解質(zhì)溶液中向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時，電池總反應為15已知：還原性，氧化性在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ）A間每轉(zhuǎn)移會生成Bc點的還原產(chǎn)物是C滴加過程中溶液的值先降低后升高D當溶液中與的物質(zhì)的量之比為11時，加入的，為16時，某混合溶液中，、和隨變化的關(guān)系如圖所示為的電離常數(shù)，下列說法正確的是（ ）AO點時

8、，BN點時，C該體系中，D由7到14的變化過程中，的水解程度始終增大二、非選擇題：本題包括必考題和選考題，共52分第1719題為必考題，每個試題考生都必須作答；第20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答（一）必考題：共3小題共37分17（12分）（保險粉）是一種強還原劑，鋅粉法制備的原理為、，制備的裝置（夾持及加熱裝置已省略）如圖所示，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_，導管b的作用是_（2）實驗開始前，需要向三口燒瓶中充滿，目的是_（3）通入三口燒瓶中的是由銅屑與濃硫酸反應制得的，生成的化學方程式為_（4）制備時，三口燒瓶的加熱方式是_（5）鋅粉消耗完全后，在攪拌的同時向三口燒瓶中加入溶液，

9、充分反應后過濾，向濾液中加入固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌、酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品加入固體的作用是_蒸餾水洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷，檢測的方法是_（6）取產(chǎn)品溶于適量溶液，加入亞甲基藍指示劑，用的標準溶液滴定，至終點時消耗標準溶液已知：被還原為，被氧化為產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_（列出計算式）18（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)采用如下所示工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時（）的7.23.72.27.5沉淀完全時（）的8.84.73.29.0回答下列問題：（1

10、）“堿浸”中的兩個作用分別是_為回收金屬，用稀硫酸將“濾液”調(diào)為中性，生成沉淀寫出該反應的離子方程式：_（2）“濾液”中含有的金屬離子是_（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_若工藝流程改為先“調(diào)”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為_（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的_（列出計算式）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應控制的范圍是_（5）硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出用作鎳鎘電池正極材料的寫出該反應的離子方程式：_19（11分）加氫制是資源化利用的重要途徑，該過程存在如下兩個反應：反應：反應：回答下列問題：（1）根據(jù)圖（a）計算，_，_（2）在壓強下，按把兩種氣體通入恒壓反應器中，的平

11、衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖（b）所示已知：時，使平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應為_（填“反應”或“反應”）時，平衡體系中_，反應的平衡常數(shù)_（列出計算式）（3）要同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，除降低溫度外，還可采取的措施是_（寫一條）（4）電解法可實現(xiàn)資源化利用電解制的原理如圖所示，寫出陰極還原為的電極反應式：_（二）選考題共15分請考生從下面2道題中任選一題作答如果多做，則按所做的第一題計分20【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鋼是鐵碳合金的統(tǒng)稱，在實際生產(chǎn)中應用廣泛請結(jié)合鐵、碳兩種元素的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）基態(tài)C原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_，C、N

12、、O的電負性由大到小順序為_（2）基態(tài)原子的核外電子排布式為_；與氨氣形成的中提供電子對形成配位鍵的原子是_，中心離子的配位數(shù)是_（3）、的沸點由高到低順序是_，原因是_（4）利用可以合成化工原料，中心C原子的雜化方式為_，該分子的空間構(gòu)型為_（5）晶體的晶胞如圖所示晶胞邊長為，和S原子半徑分別是和，則原子的空間占有率為_%21【選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）“海南沉香，一片萬錢，冠絕天下”在本草綱目中明代名醫(yī)李時珍曾這樣盛贊海南沉香香料的使用在我國具有悠久的歷史，如下所示是一種香料I（分子式為）的合成流程，回答下列問題：已知： （1）A中官能團名稱是_；的反應類型是_（2）的化學方程式為_

13、（3）D的名稱是_，G的結(jié)構(gòu)簡式為_（4）I與足量溶液共熱的化學方程式為_（5）有機物X為E的同分異構(gòu)體滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_能與溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子（6）請設(shè)計由乙醇和苯為起始原料制備的合成路線：_（無機試劑任選）PAGE PAGE 18環(huán)際大聯(lián)考“圓夢計劃”20212022學年度階段性考試（一）高三化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分1C 2B 3C 4A 5C 6A 7D 8B 9D 10C 11B 12D 13C 14D 15D16B 【解析】隨著的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃

14、度減小，且當時，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為隨的變化曲線，曲線2為隨的變化曲線，曲線3為隨的變化曲線，曲線4為隨的變化曲線根據(jù)上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應的，應該得出的結(jié)論為：，故A錯誤；N點為曲線1和曲線4的交點，即，因，代入等量關(guān)系并變形可知，故B正確；，則，又，聯(lián)立兩式消去并化簡整理可得出，故C錯誤；醋酸根離子的水解平衡為，由7到14的變化過程中，不斷增大，會使其水解程度減小，故D錯誤二、非選擇題：本題包括必考題和選考題，共52分（一）必考題：共3小題，共37分17（12分）（1）球型干燥管（1分） 平衡氣壓，使溶液順利滴

15、下（1分）（2）排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的被氧化（2分）（3）（2分） （4）水浴加熱（1分）（5）減小的溶解度（2分） 取最后一次洗滌液于試管中，加入少量酸化，再加入少量溶液，若沒有沉淀生成說明洗滌完成（1分）（6）（2分）18（14分）（1）除去油脂、溶解鋁及其氧化物（2分） 或（2分）（2）、（2分） （3）或空氣（1分） （1分）（4）或（2分） 3.26.2（2分）（5）（2分）【解析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應、將及其氧化物溶解，得到的濾液含有，濾餅為、及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀酸浸后得到含有、的濾液，經(jīng)氧化為后，加入溶液

16、調(diào)節(jié)使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，再控制濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體（4）由表格數(shù)據(jù)可知，完全沉淀時的，此時，則，則的；或者當開始沉淀時，此時，則，則的；如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，要使沉淀完全而不沉淀，即鎳離子剛開始沉淀，此時，則，即；完全沉淀的為3.2，因此“調(diào)節(jié)”應控制的范圍是3.26.219（11分）（1）（1分） （1分） （2）反應（1分）21（2分） （2分） （3）增大壓強（2分）（4）或（2分）（二）選考題：共15分請考生從下面2道題中任選一題作答如果多做，則按所做的第一題計分【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20（15分）（1）啞鈴形或紡錘形（分） （1分） （2）或（2分） N（1分） 6（2分） （3）（2分） 、分子間只有分子間作用力，分子間還存在氫鍵，則的沸點最大，的相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于（2分） （4）（1分） 平面三角形（1分） （5）（2分）【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鐵原子的個數(shù)是，硫原子的個數(shù)是，且和S原子半徑分別是和，則原子的體積為，故原子的空間占有率【選修5：有機化學基礎(chǔ)】21（15分）（1）羧基（1分） 取代反應（1分）（2）（2分）（3）鄰甲基苯酚（2分） （2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（3分）【解析】已知B與乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應生成