山西大學(xué)附中2022屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 8山西大學(xué)附中20212022學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題考試時間：90分鐘 滿分：100分 考查內(nèi)容：綜合 命題人：程園園可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Fe：56 一、單項選擇題（112小題每題2分，1320小題每題3分，共48分）1化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是()A通過石油的裂解生產(chǎn)乙烯 B工業(yè)生產(chǎn)漂白粉C用接觸法生產(chǎn)硫酸 D煉油廠生產(chǎn)直餾汽油2.為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

2、 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC22 g CO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA 2題圖 3題圖3納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.屬于有機(jī)化合物B直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4C反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2D納米四氧化三鐵形成的分散系有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的有幾項 （ ）含有大量Fe3的溶

3、液：Na、SCN、Cl、I含有大量NOeq oal(,3)的溶液：H、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、ClO、SOeq oal(2,4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、S2Oeq oal(2,3)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2、NOeq oal(,3)、Fe3、SOeq oal(2,4)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NOeq oal(,3)、Al3、Na、SOeq oal(2,4)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、Na、K常溫下eq f(cH,

4、cOH)11012的溶液：K、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)、Na中性溶液：K、AlOeq oal(,2)、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)A1 B2 C3 D45下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒▽嶒炘鞟除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成

5、晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻飽和溶液，重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能6“綠水青山”是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NHeq oal(,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：下列說法正確的是()A固體1中只含有CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NHeq oal(,4)廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為NHeq oal(,4)5NOeq oal(,2)4H6NO4H2O7.下圖是0

6、.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線是鹽酸滴定CH3COONa溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是( )A.條件相同時導(dǎo)電能力：鹽酸CH3COONaB.曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C.隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導(dǎo)電能力D.a點是反應(yīng)終點8.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實驗。下列正確的是（ ）A石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B向鐵電極溶液中滴加KSCN，溶液變紅C鹽橋中可選擇KCl或者KNO3作為電解質(zhì)D一段時間后，鐵電極溶液中c(Fe2)增加了0.02 mol

7、L1，石墨電極溶液中c(Fe2)0.09 molL1(忽略溶液體積的變化) 8題圖 9題圖9硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeSO4與NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Fe2+ HCO3= FeCO3+ HC可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，F(xiàn)eSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水10甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq x(甲)eq o(,sup7(O2),sdo5()eq x(乙)eq o(,

8、sup7(O2),sdo5()eq x(丙)eq o(,sup7(H2O),sdo5()eq x(丁)下列說法錯誤的是()A甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物B甲與丁反應(yīng)可能生成鹽C反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)一定是化合反應(yīng)11.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案，下列正確的是 ()A中反應(yīng)的離子方程式：2IH2O2=I22OHB中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C的目的是為了富集碘元素D操作Z的名稱是蒸發(fā)12聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A步驟，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)

9、速率B步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3部分水解形成堿式鹽C步驟，可以選擇過氧化氫溶液、氯氣等氧化劑將Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3D步驟，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中一定有Fe2+B取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原溶液中一定有ICSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性D少量Zn粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑14實驗室

10、用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的過程如圖所示：下列說法不正確的是()A電解中，陽極電極反應(yīng)式為NHeq oal(,4)6e+3 Cl=NCl3+4 HBX中大量存在的陰離子有Cl和OHCNaClO2與 NCl3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D制取1 mol ClO2至少需要6 mol NH4Cl15已知：冰銅也叫銅锍，屬于高純Cu2S，密度較大，可以從熔煉爐的下口流出來；高溫下Cu比Cu2更穩(wěn)定。如圖是輝銅礦粉(圖中簡稱礦粉，主要成分為Cu2S、FeS)冰銅粗銅精銅的簡單流程圖，下列說法正確的是()A原料中的焦炭是為了將輝銅礦粉中的Cu還原為Cu單質(zhì)

11、B1 250 時，純氧吹煉液態(tài)冰銅的化學(xué)方程式為Cu2SO2eq o(=,sup7(1 250 )2CuSO2C在電解精煉銅時，將粗銅稱作“陰極銅”，精銅稱作“陽極銅”D純氧吹煉過程中必定有部分Cu被氧化成CuO，使粗銅表面有少許黑色斑紋16常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是 ()A實驗時先點燃A處酒精燈，后點燃E處的酒精燈BC、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S、HClDG、H之間應(yīng)加上D裝置17短周期主族元素W、X、Y

12、、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯誤的是()AW、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 BW、Y形成的化合物中只含離子鍵C該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) DX、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離18. 某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是（ ）A為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程中的裝置需使用陽離子交換膜B在過程中實現(xiàn)了CuCl2 的再生C理論上每生成 1mol CH3OH，可得到1mol C2H4Cl2D過程中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=

13、C2H4Cl2+2CuCl19. 相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4 溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是（）Aa電極的電極反應(yīng)為2H2O2eH22OHBc、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu22eCuD電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得400 g NaOH20紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是（ ）A分子式為C14H14O4 B不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C能夠發(fā)

14、生水解反應(yīng) D能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵非選擇題21.山大附中化學(xué)實驗興趣小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)和純度分析。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)離子方程式是 。儀器C的名稱為_。反應(yīng)時C的控溫2025，溫度不能高于25的主要原因_。C中得到紫色固體和溶液。寫出C中反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式_。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2，為證明是否K2FeO4

15、氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案1中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl氧化，還可能由 產(chǎn)生（用離子方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是 。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2 FeO42（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。(3)K2FeO4的純度分析將1.32 g樣品與過量的的KI

16、溶液 (硫酸酸化)充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）后配成100 mL溶液，每次取10.00 mL用0.1000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為19.20 mL，則原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O622合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)的H=_kJmol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_。(

17、2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2):V(H2)=1:3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：500時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)_ Kp(100MPa)。（填“”、“”、“”）500、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（保留2位有效數(shù)字），Kp=_(MPa)-2（列出計算式）。(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。為使電池持續(xù)放電，需選用_離子交換膜（“陰”或“陽”），A電極反應(yīng)式_23釩鉻還原渣是鈉化提釩

18、過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。已知：“酸浸”后VO2xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；Cr(OH)3的Ksp近似為110-30； 有關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/100g H2O）如下表所示：溫度/20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問題：(1) “濾渣”的主要成分是 ，“氧化”生成VOeq o(sup 1(+),sdo 0(2)，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr

19、3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5 。（結(jié)果保留1位小數(shù)）(3) “溶液1”中含CrOeq o(sup 0(),sdo 0(2)，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4) “多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。(5)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化水解沉釩率的影響，得到右圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2S2O8進(jìn)行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是_、_，與Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有_（寫出兩點）。24Cd位于第五周期B族，(CdSe)n小團(tuán)簇（

20、CdnSen，n=116）為-族化合物半導(dǎo)體材料，具有獨特光學(xué)和電學(xué)性質(zhì)，常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為_。(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是_。(3)利用有機(jī)配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構(gòu)型是_。N(CH3)3中N原子雜化軌道類型是_。(4)CdSe的一種晶體為立方ZnS型，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A原子坐標(biāo)參數(shù)為(,)，則B的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為_。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為_cm。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCd nm和rSe nm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。PAGE PAGE 10山西大學(xué)附中20212022學(xué)年 高三年級 期中考試 化學(xué)試題答案一、單項選擇題（112小題每題2分，1320小題每題3分，共48分）題號12345678910答案DDBCDCCDBD題號11121314151617181920答案CCBDBCBCDB二、非選擇題（共52分）21.(除