2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)14 弱電解質(zhì)電離 習(xí)題及答案

1、PAGE PAGE 152021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)14弱電解質(zhì)電離1、下列證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（ ）A.常溫下，測(cè)定0.1 CH3COOH溶液的pH，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)B.取等體積的0.1 HCl溶液和0.1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn粒反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，即可證明C.比較中和等體積的0.1 HCl溶液和0.1 醋酸溶液，所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明D.常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH，若pH大于7即可證明2、t 時(shí)，水的離子積為Kw在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，

2、下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（ ）A. pH7B.C.D. 3、向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液。測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.醋酸的電離平衡常數(shù): B點(diǎn)A點(diǎn)B.由水電離出的: B點(diǎn)C點(diǎn)C.從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在: D.從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中一直存在:4、改變0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. pH=1.2時(shí)，B.C. pH=2.7時(shí)， =D. pH=4.2時(shí)，=5、改變0.1mo/L己二酸(簡(jiǎn)寫為H

3、2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.Ka1=10-4.4B.曲線表示的是HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化關(guān)系C.NaHA溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中:c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-)6、已知：Al(OH)3 的電離方程式為 H+H2OAl(OH)3 3OH- +Al3+ ; 無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182. 9C，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3+3Cl-；PbSO

4、4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO)2Pb的說法中正確的是（）A.均為強(qiáng)電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)C.均為高分子化合物D.均為共價(jià)化合物7、已知 pOH = -lgc()。向 20 mL 0.1 的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）A.稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05B.當(dāng)溶液中pH = pOH時(shí)，水的電離程度最大C.a 點(diǎn)時(shí)溶液中存在D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù):尺8、已知室溫時(shí),0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生

5、電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.該溶液的pH=4B.升高溫度,溶液pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.由HA電離出的約為水電離出的的倍9、下列說法不正確的是（ ）A.向0. 1 mol L -1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小B.常溫下，0.1 mol L-1醋酸鈉溶液中CH3COO- 水解達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)為Kw/Ka(CH3COOH)C.常溫下，等體積、等濃度的醋酸溶液和氨水混合后，溶液顯中性，則由水電離出的c(H+)大于10-7 mol L-1D.常溫下，加水稀釋醋酸溶液，溶液中c( H+)/c(CH3OOH)增大，同時(shí)n(H +)也增大10、已知HX和HY

6、是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定兩弱酸的溶液，若，或得到y(tǒng)和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A.常溫下，B.a點(diǎn)溶液中，C.常溫下， NaX溶液的pH大于 NaY溶液的pHD.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中,11、室溫下用0.10 mol L-1的NaOH溶液分別滴定20 mL 0. 10 mol L-1的HCl溶液和20 mL 0. 10 mol L-1的CH3COOH溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線I、II，下列敘述正確的是（ ）A.曲線I是滴定鹽酸的曲線，曲線II是滴定醋酸溶液的曲線B.由圖可知醋酸在室溫下的電離常數(shù)Ka約為1 10 -5C

7、.a、b兩點(diǎn)所處的溶液中C(CH3COO-) =c(Cl -)D.c、b兩點(diǎn)分別表示兩種酸被恰好中和，且在c點(diǎn)所處的溶液中 c(Na+ ) =c(CH3COO- )12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )A. 升溫B. 降溫C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl13、已知甲胺（CH3NH2）是一種堿性比一水合氨強(qiáng)的一元弱堿。常溫下，向體積均為100 mL的c molL-1甲胺溶液、0.1 molL-1 NaOH溶液中分別通入HCl氣體。隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示（不考慮溶液體積的變化）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A.曲線

8、1代表NaOH溶液的變化曲線B.在a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大C.常溫下，加水稀釋b點(diǎn)溶液，溶液中所有離子濃度都減小D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Cl-）=c（）c（H+）=c（OH-）14、電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25 時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。根據(jù)該表，回答下列問題:化學(xué)式HF電離平衡常數(shù)(Ka)（1）同濃度的結(jié)合的能力最強(qiáng)的為 。（2）溶液中不可能大量共存的離子組是 。a.b.c.d.（3）溶液中通入過量的離子方程式是 。（4）已知pH，體積為10 mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化

9、如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) （填“”“”或“”）醋酸的電離平衡常數(shù)。任寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì): 。（5）向0.1 HF溶液中滴加NaOH溶液至，此時(shí)溶液pH 。15、中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):量取1.0 mL未知濃度的鹽酸溶液，配制成100 mL稀溶液，所需玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯以及 。用 （填“A”或“B”）量取的稀溶液25.00 mL于錐形瓶中，用0.010 molL-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00 mL。則原待測(cè)鹽酸溶液的濃度是 molL-1。（2）模

10、仿中和滴定原理可用固體測(cè)定某氣體樣品中CO的含量，該反應(yīng)原理為，其實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下250 mL的某氣體樣品通入盛有足量固體的儀器中，在170下CO氣體與充分反應(yīng)，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)；.用無水乙醇充分溶解產(chǎn)物（不溶于無水乙醇），取濾液加水配制成100 mL溶液；.量取步驟的溶液25.00 mL于錐形瓶中，用0.010 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（已知:）指示劑應(yīng)選用 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏低的是 （填序號(hào)）。a.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量溶液濺出b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)16、研究電解

11、質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：化學(xué)式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù) K (25)7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K19.110-8K21.110-12常溫下，pH 相同的三種溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最大的是 。將過量 H2S 通入 Na2CO3 溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）二元弱酸 H2A 溶液中 H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨 pH 的變化如圖所示。則 H2A 的電離平衡常數(shù) K1 。（3）室溫下，用 0.100 molL-1 鹽酸溶液滴定 20.00 mL 0. l00 mo

12、lL-1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（忽略溶液體積的變化）b 點(diǎn)所示的溶液中 c(Cl-) c()。（填“”，“bc，則a、b、c三點(diǎn)的水解平衡常數(shù),故正確。 8答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng),正確;B項(xiàng),因?yàn)殡婋x吸熱,故升溫,電離程度增大,氫離子濃度增大,溶液的pH減小,不正確;C項(xiàng),酸的電離平衡常數(shù),正確;D項(xiàng),由酸電離出的濃度為,由水電離出的濃度為,即酸電離出的氫離子濃度約為水電離出的氫離子濃度的倍,正確。 9答案及解析：答案：A解析：選項(xiàng)A,向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度減小，A不正確;選項(xiàng)B,0. 1 mol . L-1醋酸鈉溶液中CH3COO-水解達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)

13、K = c ( OH- ) c ( CH3COOH )/ C(CH3COO- )= Kw/Ka(CH3COOH),B正確；選項(xiàng)C,等體積、等濃度的醋酸溶液和氨水混合后，溶液顯中性，由于醋酸根離子和銨根離子水解均促進(jìn)水的電離，由水電離出的c(H+)大于10-7 mol L-1, 但溶液中c(H + ) =c(OH-)=10-7 mol L-1，C正確;選項(xiàng)D，加水稀釋醋酸溶液，醋酸和水的電離平衡均正向移動(dòng)，但溶液中 c(CH3COO-)減小，c(H+ )/c ( CH3COOH )=Ka（CH3COOH)/ c(CH3COO- ),溫度不變，Ka（CH3COOH)不變，故 c ( H + )/

14、c( CH3COOH)增大，n( H + )也增大，D正確。 10答案及解析：答案：C解析：根據(jù)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)，得到，則。A選項(xiàng)，a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為0，此時(shí)，a點(diǎn)pH為4，b點(diǎn)pH為8.5，所以HX和HY兩種酸的電離平衡常數(shù)分別為和，故A正確。B選項(xiàng)，a點(diǎn)溶液顯酸性，則溶液中，又根據(jù)電荷守恒可知，所以有，又由于a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0，則a點(diǎn)溶液中，此時(shí)溶液中粒子濃度大小順序?yàn)?，故B正確。C選項(xiàng)，由兩種酸的電離常數(shù)，可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，酸的酸性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，所以 NaY溶液的堿性較強(qiáng)，pH較大，故C錯(cuò)。D選項(xiàng)，根據(jù)上述分析，得到，故D正確。 11答案及解析：答

15、案：B解析：A選項(xiàng)，0. 10 mol L-1的HCl溶液pH等于1，0.10 mol L-1 的CH3COOH溶液pH大于1 ,觀察曲線的起點(diǎn)可知，曲線II是滴定鹽酸的曲線，曲線I是滴定醋酸溶液的曲線,故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，根據(jù)電離常數(shù)的公式,醋酸Ka= ，室溫下在醋酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液10 mL時(shí)，NaOH剛好將ch3cooh中和一半，溶液中的 c(CH3COO-) c(CH3COOH),由圖可知，此時(shí)pH=5,c(H+) =1 l0-5 mol L-1，所以室溫下醋酸的Ka約為1 l0-5，故B正確。C選項(xiàng)，圖象中a、b兩點(diǎn)所處的溶液都是pH=7,a點(diǎn)溶液中由電荷守恒可得c(H+

16、) +c(Na+) =c(OH- ) + c(CH3COO-)，而 c(H+) =c(OH-)，則有 c(Na+ ) =c(CH3COO-)， 同理，b點(diǎn)溶液中有c(Na+) =c(Cl-),但a、b兩點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積不等，a點(diǎn)比b點(diǎn)加入的NaOH少，故c(CH3COO- ) c(Cl-), 故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，鹽酸被恰好中和時(shí)溶液pH = 7,落在b點(diǎn)，醋酸被恰好中和時(shí)，因生成的CH3COONa水解，溶液呈堿性，由圖可知落在c 點(diǎn),c點(diǎn)所處的溶液中C(H + ) c(CH3COO-)，故 D 錯(cuò)誤。 12答案及解析：答案：A解析：溶液中存在如下平衡: A正確,弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程

17、,升溫,促進(jìn)醋酸的電離,溶液中氫離子濃度增大;B錯(cuò),降溫,平衡向左移動(dòng),抑制電離,且氫離子濃度減小;C錯(cuò),加入NaOH溶液要中和氫離子,平衡向右移動(dòng),但溶液中氫離子濃度減小D錯(cuò),加入稀HCl,溶液中氫離子濃度增大,但使平衡向左移動(dòng)。 13答案及解析：答案：C解析：解題關(guān)鍵是將對(duì)應(yīng)的點(diǎn)轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的c（H+）和c（OH-），經(jīng)換算知：圖像中的點(diǎn)abcc（H+）/（molL-1）110-13110-10110-7c（OH-）/（molL-1）0.1110-4110-7c（NaOH）=0.1 molL-1，故曲線代表氫氧化鈉的曲線，A項(xiàng)正確；由表格數(shù)據(jù)知，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液呈酸性，加水稀釋過程中，堿性

18、減弱，c（OH-）減小，c（H+）增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）=110-7 molL-1，c（Cl-）=c（）=8 10-2 molL-1，D項(xiàng)正確。 14答案及解析：答案：（1）（2）b（3）（4） 測(cè)定0.1 mol/L的溶液的pH，若pH7，說明醋酸是弱電解質(zhì)（5）4解析：（1）酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根結(jié)合的能力越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸的酸性強(qiáng)弱為，所以結(jié)合的能力強(qiáng)弱為，則其中結(jié)合能力最強(qiáng)的是。（2）a項(xiàng)，電離常數(shù)，弱酸不能制取較強(qiáng)酸，所以與不反應(yīng)，能大量共存，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)電離常數(shù)大小，且強(qiáng)酸能制取弱酸，可推知反應(yīng)可發(fā)生，所以在溶液中HF和不能大量共存，正確；c項(xiàng)，因電離常數(shù)大小關(guān)系:，且弱酸不能制取較強(qiáng)酸，它們之間不發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中和可以大量共存，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系：，和之間不發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中和可以大量共存，錯(cuò)誤。（3）根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系：，可知酸性強(qiáng)弱，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理得離子方程式