（新教材）2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假鞏固練習(xí)1 硫及其化合物

1、 1 硫及其化合物例1下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）C濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）D濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）例22022年1月15日，湯加火山劇烈噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進入大氣。下列有關(guān)SO2說法錯誤的是A將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可驗證其漂白性B實驗室中可用濃硫酸來干燥SO2C可用酸化的Ba(NO3)2溶液來鑒別CO2和SO2兩種氣體D葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用1下列物質(zhì)可由單質(zhì)直接化合生成的是A B C D2下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中

2、正確的是ASO2具有強還原性，所以不能用濃硫酸干燥B硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形式存在C將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色D取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性3在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ABCD4對下列事實的解釋正確的是ASO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性B氫硫酸久置變渾濁是因為氫硫酸不穩(wěn)定分解C酸雨的形成是因為空氣中的水分吸收了CO2，pH小于7D常溫下用鋁制容器來儲運濃硝酸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)5下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試

3、管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅6電視劇老中醫(yī)在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。刷中陳寶國所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是A硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫B過量的硫與鐵反應(yīng)生成，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性C試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D游離態(tài)的硫存在于巖層深處和海底的無氧環(huán)境中7下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A硫在氧氣中燃燒BH2SO4與Zn反應(yīng)C二氧化硫通入澄清石灰水D亞硫酸鈉溶液中加入鹽酸8氣體F和氣體在通常條件下同時通入盛有溶液的洗

4、氣瓶中（如圖所示），若洗氣瓶中有沉淀生成，則氣體F可能為下列氣體中的ABCD9用如下圖（圖1）的裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)，對于實驗描述正確的是A在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍色BC中溶液酸性增強，說明與之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C向C中加入幾滴溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了D尾氣處理可以選擇如右上圖（圖2）裝置10硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A硫在氧氣中燃燒直接生成YBX、Y、Z均屬于電解質(zhì)CN為難溶于水的黑色固體DN可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成11將一定量Fe粉投入20 mL 18 molL-1濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)后，

5、收集到的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L；將反應(yīng)后所得溶液稀釋至200 mL后，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，并測得此時溶液中c(H+)=0.06 molL-1。則下列敘述中正確的是A反應(yīng)中共消耗Fe粉0.2 molB收集到的氣體為SO2C該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 molD若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯氣，仍無明顯現(xiàn)象12某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下夾持裝置省略），下列說法錯誤的是AA中固體物質(zhì)是Na2SO3，A中發(fā)生的反應(yīng)于非氧化還原反應(yīng)BB裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置中溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性C滴入濃硫酸前先

6、通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗D取反應(yīng)后D溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去；另取該反應(yīng)后D溶液少許，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以上現(xiàn)不能說明SO2具有還原性13不同價態(tài)硫元素之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置B檢驗SO2具有_性，裝置C檢驗SO2具有_性。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）裝置E作用是_。（5）下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是_。A硫在足量氧氣中燃燒生成SO3B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，會生成BaSO4白色沉淀C濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗僅體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D除去SO2中含有的少

7、量HCl氣體，可以使氣體通過飽和NaHSO3溶液（6）含硫化合物多為重要的化工原料，Na2S4（易溶于水）在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案與解析例1【答案】D【解析】A濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體

8、，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。例2【答案】A【解析】ASO2是酸性氧化物，故將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)使溶液的堿性變?nèi)?，紅色逐漸變淺甚至消失，是體現(xiàn)了SO2酸性氧化物通性，故A錯誤；B濃硫酸與SO2不反應(yīng)且具有吸水性，故可以用來干燥SO2，故B正確；C酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能與酸化的溶液反應(yīng)可生成硫酸鋇白色沉淀，而二氧化碳與酸化的Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)而無沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；DSO2有還原性，葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用，故D正確；故選A。1【答案】B【解析】AS的

9、還原性較弱，硫與氧氣反應(yīng)只生成SO2，不能直接化合生成SO3，故A錯誤；BNa和O2在加熱條件下直接化合生成Na2O2，故B正確；CS與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價金屬離子，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，故C錯誤；D氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)直接生成FeCl3，故D錯誤；故選B。2【答案】D【解析】A二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，故A錯誤；B火山爆發(fā)地存在硫磺是以單質(zhì)S存在，硫在自然界中可以以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在，故B錯誤；C二氧化硫溶于水生成亞硫酸而溶液呈酸性，紫色石蕊溶液變紅，但不能使石蕊試液漂白褪色，故C錯誤；D取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：C+2H2

10、SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，故D正確；故選D。3【答案】A【解析】AHNO3具有強氧化性，F(xiàn)e具有還原性，與過量Fe反應(yīng)Fe(NO3)2，加入HCl溶液呈酸性，NO在酸性下具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，可生成Fe(NO3)3，故A正確；BS的還原性較弱，與氧氣只能生成SO2，故B錯誤；CNH3具有還原性，與氧氣在高溫、催化劑下反應(yīng)生成NO和水，NO難溶于水，也不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D金屬和S生成低價態(tài)，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故D錯誤；故選A。4【答案】A【解析】ASO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，A正確；B

11、氫硫酸久置變渾濁是因為氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫，B錯誤；CpH小于2.6的雨水成為酸雨，酸雨的形成是因為空氣中的水分吸收了SO2、NO2，C錯誤；D常溫下鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器來儲運濃硝酸，鈍化是化學(xué)變化，D錯誤；答案選A。5【答案】D【解析】A濃硫酸具有吸水性，可使蘋果水分減少，則觀察到蘋果塊會干癟，故A正確；B濃硫酸可使膽礬晶體失去水，則觀察到膽礬晶體表面有“白斑”，故B正確；C濃硫酸具有吸水性，使飽和溶液中溶劑減少，則小試管內(nèi)有晶體析出，故C正確；D濃硫酸具有脫水性，可使試紙變黑，則不能觀察到試紙變紅，故D錯誤；故選D。6【答案】C【解析】A硫在空氣中燃燒生成二氧化

12、硫，硫在過量氧氣中燃燒也生成二氧化硫，A錯誤；B由于S的氧化性較弱，過量的硫與鐵反應(yīng)生成FeS，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性，B錯誤；C硫易溶于二硫化碳，則可二硫化碳溶解除去硫，C正確；D硫性質(zhì)較活潑，在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近和巖層深處存在硫單質(zhì)即游離態(tài)的硫，D錯誤；故答案為C。7【答案】A【解析】A硫單質(zhì)的氧化性較弱，與氧氣反應(yīng)時，無論氧氣是否過量，硫蒸氣與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，A正確；B稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，則調(diào)節(jié)硫酸的濃度會改變反應(yīng)產(chǎn)物，B錯誤；C少量的二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，過量的二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)生

13、成亞硫酸氫鈣，則調(diào)節(jié)二氧化硫的用量會改變反應(yīng)產(chǎn)物，C錯誤；D少量的亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，足量的亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和亞硫酸氫鈉，則調(diào)節(jié)亞硫酸鈉的用量會改變反應(yīng)產(chǎn)物，D錯誤；故選A。8【答案】B【解析】和溶于水溶液均呈酸性，與均不反應(yīng)，無沉淀生成，項錯誤；溶于水生成，具有還原性，溶于水生成，具有氧化性，能將氧化成，再與反應(yīng)生成沉淀，項正確；溶于水生成氨水呈堿性，與堿反應(yīng)生成，然后與反應(yīng)生成沉淀，項正確；溶于水生成，具有還原性，具有氧化性，能將氧化成，再與反應(yīng)生成沉淀，項正確；溶于水生成，具有還原性，具有氧化性，能將氧化成，再與反應(yīng)生成沉淀，項正確；不與水反應(yīng)，溶于水

14、溶液均呈酸性，與不反應(yīng)，無沉淀生成，項錯誤；答案選B。9【答案】D【解析】A在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置中由于其中水很少，因此溶液不呈藍色，而是無色，故A錯誤；B裝置C中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，反應(yīng)消耗H2O，產(chǎn)生了硫酸、鹽酸，使溶液酸性增強；SO2溶于水產(chǎn)生H2SO3也會電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，使溶液酸性增強，因此不能說明SO2與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C溶液中含有Cl-，Cl-具有還原性，也會被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根據(jù)溶液紫紅色褪去判斷該溶液中生成了Fe2+，故C錯誤；DSO2易溶于Na

15、OH溶液，為使尾氣被NaOH溶液充分吸收，同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以在導(dǎo)氣管末端使用干燥管，故 D正確；故答案為D。10【答案】C【解析】由圖示可知，X是SO2，Y是SO3，Z是H2SO4，M是CuSO4，N是CuS。AY為SO3，硫在氧氣中燃燒，生成SO2，不能直接生成SO3，A錯誤；BX為SO2，Y是SO3，二者本身不能電離出離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；CCuS是難溶于水的黑色固體，C正確；D單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接合成CuS，D錯誤；故選C。11【答案】A【解析】20mL18molL-1濃硫酸物質(zhì)的量n=cV=2010-3L18molL-1=0.36mol，反應(yīng)

16、后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06molL-10.2L=0.012mol，則反應(yīng)消耗n(H2SO4)=0.36mol-0.012mol0.5=0.354mol，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象說明沒有Fe3+生成，則Fe和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵。設(shè)生成SO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，結(jié)合消耗硫酸的物質(zhì)的量得2x+y=0.354，收集到的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，可得(x+y)22.4=4.48，聯(lián)立式可得：x=0.154，y=0.046。A根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等：2n(Fe)=2n(SO2)+2n(H2)= 20.154mol+20.046mol，可求出消耗鐵粉n(

17、Fe)=0.2mol，故A正確；B濃硫酸和Fe反應(yīng)生成二氧化硫、濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠛虵e繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氣體是二氧化硫和氫氣的混合物，故B錯誤；C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量=2n(SO2)+2n(H2)=20.154mol+20.046mol=0.4mol，故C錯誤；D反應(yīng)后溶液為硫酸亞鐵溶液，通入氯氣，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的配合物，溶液變紅，故D錯誤；故選A。12【答案】B【解析】A裝置用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫遇水生成亞硫酸，使藍色石蕊溶液變紅；過量二氧化硫和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，二氧化硫和氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

18、生成硫酸和鹽酸，證明二氧化硫的還原性。AA中固體物質(zhì)是Na2SO3，Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；BB裝置溶液變紅色，說明有酸生成，SO2是酸性氧化物；二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，C裝置中溶液紅色褪去，是因為通入二氧化硫，溶液堿性減弱，故B錯誤；C氧氣具有氧化性，滴入濃硫酸前先通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗，故C正確；D取反應(yīng)后D溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去，說明D中含有二氧化硫；另取該反應(yīng)后D溶液少許，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，氯水本身就含有氯離子，所以不能說明SO2具有還原性，故D正確；答案選B。13【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O（2）漂白 氧化（3）（4）防倒吸；吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣（5）BD（6）【解析】裝置A中銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)生成SO2，裝置B用于檢驗SO2，SO2在裝置C中與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成S，證明SO2具有氧化性，在裝置D中與