高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 (2)

1、目錄 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc348717110 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納 PAGEREF _Toc348717110 h 3 HYPERLINK l _Toc348717111 全國(guó)各地高考化學(xué)真題匯編 PAGEREF _Toc348717111 h 23 HYPERLINK l _Toc348717112 專(zhuān)題一 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 PAGEREF _Toc348717112 h 23 HYPERLINK l _Toc348717113 專(zhuān)題二 物質(zhì)的分類(lèi)和分散系 PAGEREF _Toc348717113 h 24 HYPERLINK l _Toc348

2、717114 專(zhuān)題三 離子反應(yīng) PAGEREF _Toc348717114 h 25 HYPERLINK l _Toc348717115 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng) PAGEREF _Toc348717115 h 26 HYPERLINK l _Toc348717116 專(zhuān)題五 化學(xué)能與熱能 PAGEREF _Toc348717116 h 27 HYPERLINK l _Toc348717117 專(zhuān)題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 PAGEREF _Toc348717117 h 33 HYPERLINK l _Toc348717118 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表 PAGEREF _Toc348717118

3、 h 34 HYPERLINK l _Toc348717119 專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 PAGEREF _Toc348717119 h 36 HYPERLINK l _Toc348717120 專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性 PAGEREF _Toc348717120 h 39 HYPERLINK l _Toc348717121 專(zhuān)題十 鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡 PAGEREF _Toc348717121 h 41 HYPERLINK l _Toc348717122 專(zhuān)題十一 化學(xué)能與電能 PAGEREF _Toc348717122 h 44 HYPERLINK l _Toc3

4、48717123 專(zhuān)題十二 鈉及其化合物 PAGEREF _Toc348717123 h 49 HYPERLINK l _Toc348717124 專(zhuān)題十三 幾種重要的金屬 PAGEREF _Toc348717124 h 49 HYPERLINK l _Toc348717125 專(zhuān)題十四 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 PAGEREF _Toc348717125 h 51 HYPERLINK l _Toc348717126 專(zhuān)題十五 富集在海水中的元素氯 PAGEREF _Toc348717126 h 53 HYPERLINK l _Toc348717127 專(zhuān)題十六 硫的氧化物 硫酸 PAGEREF

5、 _Toc348717127 h 55 HYPERLINK l _Toc348717128 專(zhuān)題十七 氮的氧化物 氨 硝酸 PAGEREF _Toc348717128 h 57 HYPERLINK l _Toc348717129 專(zhuān)題十八 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 PAGEREF _Toc348717129 h 59 HYPERLINK l _Toc348717130 專(zhuān)題十九 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 PAGEREF _Toc348717130 h 60 HYPERLINK l _Toc348717131 專(zhuān)題二十 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 PAGEREF _Toc348717131 h 63 HYPER

6、LINK l _Toc348717132 專(zhuān)題二十一 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) PAGEREF _Toc348717132 h 64 HYPERLINK l _Toc348717133 專(zhuān)題二十二 常見(jiàn)的有機(jī)化合物 PAGEREF _Toc348717133 h 67 HYPERLINK l _Toc348717134 專(zhuān)題二十三 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 PAGEREF _Toc348717134 h 69 HYPERLINK l _Toc348717135 專(zhuān)題二十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) PAGEREF _Toc348717135 h 70 HYPERLINK l _Toc348717136 專(zhuān)題二十五

7、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) PAGEREF _Toc348717136 h 73 HYPERLINK l _Toc348717137 專(zhuān)題二十六 化學(xué)與技術(shù) PAGEREF _Toc348717137 h 82 HYPERLINK l _Toc348717138 高考化學(xué)真題專(zhuān)題匯編答案詳解 PAGEREF _Toc348717138 h 84 HYPERLINK l _Toc348717139 專(zhuān)題一 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 PAGEREF _Toc348717139 h 84 HYPERLINK l _Toc348717140 專(zhuān)題二 物質(zhì)的分類(lèi)和分散系 PAGEREF _Toc348717140 h 84

8、HYPERLINK l _Toc348717141 專(zhuān)題三 離子反應(yīng) PAGEREF _Toc348717141 h 85 HYPERLINK l _Toc348717142 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng) PAGEREF _Toc348717142 h 85 HYPERLINK l _Toc348717143 專(zhuān)題五 化學(xué)能與熱能 PAGEREF _Toc348717143 h 87 HYPERLINK l _Toc348717144 專(zhuān)題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 PAGEREF _Toc348717144 h 91 HYPERLINK l _Toc348717145 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表 PA

9、GEREF _Toc348717145 h 92 HYPERLINK l _Toc348717146 專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 PAGEREF _Toc348717146 h 94 HYPERLINK l _Toc348717147 專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性 PAGEREF _Toc348717147 h 96 HYPERLINK l _Toc348717148 專(zhuān)題十 鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡 PAGEREF _Toc348717148 h 97 HYPERLINK l _Toc348717149 專(zhuān)題十一 化學(xué)能與電能 PAGEREF _Toc348717149 h 10

10、0 HYPERLINK l _Toc348717150 專(zhuān)題十二 鈉及其化合物 PAGEREF _Toc348717150 h 103 HYPERLINK l _Toc348717151 專(zhuān)題十三 幾種重要的金屬 PAGEREF _Toc348717151 h 103 HYPERLINK l _Toc348717152 專(zhuān)題十四 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 PAGEREF _Toc348717152 h 105 HYPERLINK l _Toc348717153 專(zhuān)題十五 富集在海水中的元素氯 PAGEREF _Toc348717153 h 107 HYPERLINK l _Toc34871715

11、4 專(zhuān)題十六 硫的氧化物 硫酸 PAGEREF _Toc348717154 h 108 HYPERLINK l _Toc348717155 專(zhuān)題十七 氮的氧化物 氨 硝酸 PAGEREF _Toc348717155 h 109 HYPERLINK l _Toc348717156 專(zhuān)題十八 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 PAGEREF _Toc348717156 h 111 HYPERLINK l _Toc348717157 專(zhuān)題十九 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 PAGEREF _Toc348717157 h 111 HYPERLINK l _Toc348717158 專(zhuān)題二十 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 PAGER

12、EF _Toc348717158 h 112 HYPERLINK l _Toc348717159 專(zhuān)題二十一 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) PAGEREF _Toc348717159 h 113 HYPERLINK l _Toc348717160 專(zhuān)題二十二 常見(jiàn)的有機(jī)化合物 PAGEREF _Toc348717160 h 115 HYPERLINK l _Toc348717161 專(zhuān)題二十三 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 PAGEREF _Toc348717161 h 116 HYPERLINK l _Toc348717162 專(zhuān)題二十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) PAGEREF _Toc348717162 h 116

13、HYPERLINK l _Toc348717163 專(zhuān)題二十五 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) PAGEREF _Toc348717163 h 120 HYPERLINK l _Toc348717164 專(zhuān)題二十六 化學(xué)與技術(shù) PAGEREF _Toc348717164 h 137高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)王水(濃HNO3濃HCl=13溶質(zhì)的體積比) 鹵水

14、(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水濃硝(鹽)酸水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各種“氣”匯集無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CHCH，常含

15、有H2S、PH3等)裂化氣(C1C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)3：氧化物的分類(lèi)(一)氧化物的分類(lèi)：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一

16、定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuS ， CuCl2 所以，Cl的

17、非金屬性強(qiáng)于S。6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 分子 離子一核10電子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2-四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 HCl HS- 三核18電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。7：具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用:Cl2、O3

18、、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦發(fā)熱KClO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開(kāi)，比較安全，無(wú)毒性。9：能升華的物質(zhì)I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；色

19、素漂白； 3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。11：硅及其化合物十“反?！?、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO22C=Si2CO2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H24、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無(wú)機(jī)酸一般

20、易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱(chēng)。9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2居然也能進(jìn)行。10、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，

21、防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaC

22、l的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱(chēng)為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。13：Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色； 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；8、向Fe

23、Cl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱(chēng)為“黑色金屬”。15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN

24、=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe

25、2+I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O16：金屬的冶煉規(guī)律1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁

26、的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O33.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2HgO217：“置換反應(yīng)”有哪些？1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換

27、如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39F

28、e2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(氣) Fe3O44 H2非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2不足) CuO C CuCO (C過(guò)量時(shí))CuOC 2CuCO2 (CuO過(guò)量時(shí)) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN218：條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2

29、2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO2 2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O24、Ca(OH)2CO2 (適量)= CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過(guò)量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2 CO2(O2充足) ；2CO2 2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃) Cu

30、=2NO2Cu(NO3)22H2O8、NaCl(固)H2SO4 (濃)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (濃)Na2SO42HClH3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O；H3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過(guò)量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(過(guò)量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O；FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 13、F

31、e6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)33NO23H2O；Fe4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O16.苯與氯氣反應(yīng)17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過(guò)量）=2Br22FeCl319：滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3與NH3

32、H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na

33、2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)(一)“燃燒”的條件：1.溫度達(dá)到著火點(diǎn)；2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2MgO2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。2鎂在氯氣中燃燒：MgCl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。3鎂在氮?dú)庵腥紵?MgN2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。4鎂在CO2氣體中燃燒：2MgCO2 2MgOC現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。(三)火焰顏色小結(jié)：H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡

34、藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）H2在Cl2中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過(guò)量空氣；煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。主

35、要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設(shè)備:玻璃熔爐制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問(wèn)題生產(chǎn)名稱(chēng) 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容接觸法制硫酸4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高溫) 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”2SO2O2 = 2SO3(V2O5、) 造成污染。

36、用氨水吸收SO3H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH35O2=4NO6H2O(Pt、) 產(chǎn)生的NO、NO2 2NOO2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收 3NO2+H2O=2HNO3NO制玻璃 Na2CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高溫) CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2(高溫)制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O322：關(guān)于氣體的全面總結(jié)1常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)2常

37、見(jiàn)氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應(yīng)的：F2、NO2。3常見(jiàn)氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、C

38、l2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 9有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 14能使品紅試

39、液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S 17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH23：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）5.炔烴（或二烯烴）與

40、三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）24：有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系分子組成符合CnH2n(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；分子組成符合CnH2n2(n4)的類(lèi)別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；分子組成符合CnH2n2O(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；分子組成符合CnH2nO(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；分子組成符合CnH2nO2(n2)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；分子組成符合CnH2n6O(n7)的類(lèi)別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物:與鹵素單質(zhì)：F

41、e作催化劑；濃硝酸：5060水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?080水?。还矡?.鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱 6.酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反應(yīng) 9.（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯

42、、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類(lèi)物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1.所有的醛（RCHO）；2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)A.有機(jī)：1.醇（K、

43、Mg、Al）；2.有機(jī)羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸B,無(wú)機(jī)：1.水及水溶液； 2.無(wú)機(jī)酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性31：能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī) 1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡膠（聚異戊二烯）；7.能萃取溴而使

44、溴水褪色的物質(zhì)，上層變無(wú)色的（1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無(wú)色的（水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。（5）有關(guān)PH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ pH=-lgC（H+） 52:原電池、電解原理及應(yīng)用原電池 （1）正負(fù)極的判

45、斷。負(fù)極-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（電子流出）；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極（電子流入）（2）溶液中離子的移動(dòng)方向。 凡參加反應(yīng)的離子，陽(yáng)離子-正極 陰離子-負(fù)極 (3)電極方程式的書(shū)寫(xiě)：注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反應(yīng)電解原理 (1)判斷陰陽(yáng)兩極的產(chǎn)物關(guān)鍵:放電順序惰性電極電解時(shí) 陽(yáng)離子在陰極上放電：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2；陰離子在陽(yáng)極放電：S2IBrCl(F、NO3、SO42-等金屬電極電解時(shí)陽(yáng)極溶解,陰極保護(hù).(2)陰陽(yáng)兩極得失電子相等（計(jì)算）(3)補(bǔ)充由陰陽(yáng)兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時(shí):若補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液還原

46、,則電解產(chǎn)物為Cu和O2;補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學(xué)化學(xué)中電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽(yáng)極:O2 、 Cl2 陰極:H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是” 是高考中的必考題.請(qǐng)注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義: 標(biāo)況下,-1mol-氣體-22.4L (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見(jiàn)有SiO2(1molSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對(duì)應(yīng)2mo

47、l共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2N2O4”等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!) 54：計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法 計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標(biāo)況下，M=d22.

48、4 (2)相對(duì)密度：M1=DM2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+55:電子式的書(shū)寫(xiě) 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)，我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來(lái)表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書(shū)寫(xiě)，每年的高考由于書(shū)寫(xiě)不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式?？嫉挠?離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿(mǎn)足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對(duì)分子而言,最外層比8

49、少幾個(gè)電子,就形成幾個(gè)共價(jià)鍵(N2 NN OCO) .離子晶體組成微粒是陰陽(yáng)離子,陰離子得電子標(biāo)明 和所帶電荷，陽(yáng)離子只標(biāo)明電荷數(shù)。容易出錯(cuò)的是CCl4 N2 CH3，電子式的書(shū)寫(xiě)注意美觀，大眾化，最好都用或都用，寫(xiě)錯(cuò)了必須重寫(xiě)，千萬(wàn)不要在錯(cuò)誤的上改，那樣卷面會(huì)讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯(cuò)誤類(lèi)型？錯(cuò)因1 方程式符合實(shí)際,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OHAlO2(Al(OH)3)2H2O (05廣東)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- (HCO

50、3-)錯(cuò)因2. 配平問(wèn)題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，有符合電荷守衡,如:(2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl(2Fe2Cl22Fe32Cl-)錯(cuò)因3. 拆不拆的問(wèn)題,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫(xiě)成分子如: (2002上海)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3S2（H2S）2Fe2S;氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） (05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH （Mg(OH)2）= H2O錯(cuò)因4.不注意量的關(guān)系,如: ( 全國(guó))次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HCl

51、O (ClOH2OCO2HCO3HClO)錯(cuò)因5.方程式寫(xiě)不全如: 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+OH-H+十SO42- = BaSO4H2O (Ba2+2OH-2H+十SO42- = BaSO42H2O)錯(cuò)因6,注意鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號(hào),多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如: (05全國(guó)卷)硫化鈉的第一步水解： S22H2O=H2S( HS-)2OH57:離子共存應(yīng)注意哪些問(wèn)題? 題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無(wú)色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)：(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液

52、”，這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無(wú)色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、對(duì)于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。(3)、對(duì)于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有、NO3.ClO、MnO4，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個(gè)方面考慮：(1)發(fā)生離子互換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)的條件) 產(chǎn)生難溶物：

53、沉淀、氣體； 生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I、S2；Cu2+與I等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3不能與Fe2+、I、S2、SO32、H2O2等大量共存。ClO、MnO4無(wú)論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-、H2O2等。（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3(3)酸、堿性環(huán)境不一致： 酸溶液(H+)與堿溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如Na

54、HCO3)不能大量共存； 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在； 弱堿陽(yáng)離子不能在堿性溶液中大量存在； 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH)存在。 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)； 溶液中不存在HSO4-，相當(dāng)于溶液中有H+，因?yàn)镠SO4-H+SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電

55、離時(shí)，但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))HCO3-與、ALO2-不能大量共存； 某些絡(luò)離子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3H+NH4+。58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí)1.元素.同位素.同素異形體,通常在選擇題中出現(xiàn), 同位素研究的對(duì)象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同); 同素異形體研究同一元元素的不同單質(zhì)是宏觀概念.如:(05廣東)1、A、7834Se 和8034Se互為同素異形體 B、 7834Se 和8034Se互為同位素，B對(duì) (05年上海) 關(guān)于N4說(shuō)法正確的是( ) A.N4是N2的同素異

56、形體 B.N4是N2的同分異構(gòu)體.N4 N2是物質(zhì)A對(duì)2.理解混合物和純凈物.注意幾種同素異形體混合;高分子化合物;各種分散系;石油的產(chǎn)品是混合物;.而結(jié)晶水合物是純凈物(只含一種元素的物質(zhì)) 如:福爾馬林(混合物);水(純凈物)纖維素(高分子化合物混合物)硫酸(純凈物)鹽酸(混合物)3. 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化指沒(méi)有新物質(zhì)生成.學(xué)生還須記住一些特殊的如:揮發(fā),分餾,萃取,焰色反應(yīng).滲析.鹽析潮解等是物理變化.;同素異形體的轉(zhuǎn)化,蛋白質(zhì)的變性,干餾,風(fēng)化.鈍化.硫化.老化,硬化,電解質(zhì)導(dǎo)電等是化學(xué)變化59:熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書(shū)寫(xiě)注意哪些問(wèn)題？熱化學(xué)方程式的考查

57、.是近幾年新增內(nèi)容,每年畢考內(nèi)容,書(shū)寫(xiě)時(shí)注意以下幾點(diǎn)1, 熱化學(xué)方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以必須表明狀態(tài);2,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分?jǐn)?shù),但系數(shù)與H的數(shù)值保持一致. H的單位:KJ/mol3,分清熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱. 燃燒熱,中和熱是熱化學(xué)方程式,但有特殊的條件,如: 燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C-CO2 H-H2O(液態(tài)) S-SO2; 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量, 酸堿是稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿請(qǐng)看（05全國(guó)卷I）13已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的

58、是（ ）(該題的A選項(xiàng))2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H = 4b KJ/mol燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H = 2b KJ/mol60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納 有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。本文對(duì)中學(xué)化學(xué)中的某劑進(jìn)行歸納如下：1氧化劑 指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2還原劑 指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥劑 指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（

59、即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫 化合型：二氧化硫5催化劑 指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。6酸堿指示劑 是一類(lèi)在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑 指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑 指可防

60、止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類(lèi)的發(fā)酵、脂類(lèi)的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類(lèi)、對(duì)羥基苯甲酸酯類(lèi) 。9吸附劑 固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱(chēng)為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱(chēng)為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱(chēng)為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10脫水劑 指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑 指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12定影