2009年上?；瘜W高考試卷及答案

1、2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學試卷本卷滿分150分，考試時間120分鐘。相對原子質量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷（共66分）、選擇題（本題共 10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈.以下表示氨原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A. ： HeB.C. 1s2D,血.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下

2、列有機物命名正確的是A.5飆口峭 1,4-二甲基丁烷CH3CH2CHCH3 2-甲基丁烷B.CH*HCH=C& 3甲基丁烯 CH,CH2C1-CH2C1 二氯乙烷.用濃氯化錢溶液處理過的舞臺幕布不易著火。幕布的著火點升高氯化俊分解吸收熱量，降低了溫度A.B.下列對化學反應的認識錯誤的是A.會引起化學鍵的變化C.必然引起物質狀態(tài)的變化其原因是幕布的質量增加氯化錢分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣C.D.B.會產(chǎn)生新的物質D.必然伴隨著能量的變化2009年高考化學試題第1頁二、選擇題（本題共 36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）.下列實驗裝置不適用于物質分離的是.在下列變化大氣固氮硝

3、酸銀分解 實驗室制取氨氣中， 按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A.B.C.D.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是w.w.w,k,s,5,u.c.o.mA.熔點：CO2 KCl SiO2B.水溶性：HCl H2SSO2C.沸點：乙烷 戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性：HF H20 A NH39.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構 如右圖。下列敘述正確的是A.迷迭香酸屬于芳香燒B. 1mol迷迭香酸最多能和 9mol氫氣發(fā)生加成反應C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D. 1mol迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH的水溶液完全反應10.

4、 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A. 0.2 mol 中子B . 0.4 mol 電子C. 0.2 mol 質子D . 0.4 mol 分子1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115125 C,反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高 1-丁醇的轉化率Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A .標準狀況下，2.24 LH 2O含有的分子數(shù)等于 0.1NaB.常溫下，100mL1mol /L Na?CO3溶液中陰離子總數(shù)大于

5、0.1NaC,分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L ,質量為28 gD. 3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2Na2009年高考化學試題第2頁13.右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化錢溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應式是：Fe2eT Fe2+D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕.根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小A+和B -的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比 B原子

6、的大A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數(shù)比B鹽溶液的大A原子失去的電子比 B原子的多，則 A單質的還原性比B單質的強.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（ 系如右圖。反應中鎂和鋁的A.物質的量之比為 3 ： 2B,質量之比為 3 : 2C.摩爾質量之比為 2 ： 3D,反應速率之比為 2 : 3.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、澳苯用相互滴加的方法鑒別 Ca（OH） 2和NaHCO 3溶液點燃鑒別甲烷和乙快A.B.C.D.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是c(

7、HCO3。ac(C。c(OHc(ClO ) c(HCO3) c(H )c(HClO) c(ClO 3 =c(HCOQ c(H 2cO3)化學式 電離常數(shù)HC1On2coj為二3X叱而1 = 43乂10412 = 5.6X10”D. c(Na ) c(H +) =c(HCO 3一)c(ClO ) c(OH )三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）2009年高考化學試題第3頁18.卜列離子方程式正確的是H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:+ O-H +S-OB

8、 aSO 2+ H OB.CuSO4溶液吸收H2s氣體:c U2 +CuS+2 HC.AlCl 3溶液中加入過量的濃氨水:A3 + 4N3H2h oA21O +4NH2 + 2H oD.等體積、等濃度的 Ba(OH) 2稀溶?與NH4HCO3稀溶液混合:_2+-+-Ba +2OH NH4+HCO3- BaCO3 ,+NH 3 H2O+H 2O19.已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Qi、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q 2有關上述反應的敘述正確的是A. Q1Q2B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1

9、 mol HCl氣體時放出 Q1熱量D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(1)具有的能量20.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A.該溶液l mL稀釋至100 mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H。與水電離出的c(H + )之比值為10-12D.該溶液中水電離出的 c(H *)是pH為3的硝酸中水電離出的C(H )的100倍卜列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是烷燒分子中碳原子數(shù)x與 NOx溶于水完全轉化x酒精水溶液中海清的氯化鈉溶液中加水的量碳的質量分數(shù)y的關系為硝酸，x與消耗氧氣與

10、溶質的質y的關系質量分數(shù)x與酒精水的量y的關系2009年高考化學試題第4頁溶液密度y的關系ABCD22.實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得 固體中含金屬單質為18 g,則該氧化物粉末可能是A. Fe2O3和MnO2 B. MnO2和V2O5C. Cr2O3和 V2O5D Fe3O4和 FeO2009年高考化學試題第5頁第n卷(共84分)四、(本題共24分).海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、澳、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： Cl2 T C1+C1 Cl+H 2 T HCl+H H+C12 t HCl+Cl；反應中被

11、破壞的化學鍵反應中形成的化合物的電子式為 屬于 11(填 極性”或 非極性”3(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素白原子半徑從大到小的順序是 (用 元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期 族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是 。a.鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b.鹵化氫的鍵長按H F、H C1、H Br、H I的順序依次減小c.鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱1 丁亞d.鹵素單質與氫氣化合按F2Cl2、3Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由

12、圖推斷：非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵裂(填 容易”或 不容易”或 不一定容易”3鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：.某反應中反應物與生成物有：AsH 3 H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO 3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 (2)已知0.2mol KBrO 3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為 (3)根據(jù)上述反應可推知 。a.氧化性：KBrO 3H 3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO 3c.還原性：AsH3Xd.還原性：XAsH 3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉

13、移的方 向和數(shù)目：2009年高考化學試題第6頁.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)L 1二 2Fe(s)+3CO (g)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入 CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： 童攀鬟.(3)某些金屬氧化物粉末和 Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應

14、最接近的是 。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:欲使上述體系中 Al3+濃度增加，可加入的物質是 五、(本題共24分).根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用 。a.稀硫酸與硫化亞鐵b.稀硝酸與硫化亞鐵c.稀硫酸與硫化鈉d.稀鹽酸與硫化亞鐵(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器:(填編號)2009年高考化學試題第7頁(3)如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是 O(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫

15、化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為:反應過程中，溶液的 pH (填 變大”、變小或 不變”)。(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是 (6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為 30%時，其爆炸產(chǎn)物是 .實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化 鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：陽0叫源液B大理石CaCO3(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是 。(2)操作n的目的是 ,溶液 A (溶質是共價化合物)是 。(3)寫出檢驗濾液中是否

16、含鐵離子方程式： (4)寫出加入碳酸錢所發(fā)生反應的離子方程式： 寫出濾液B的一種用途：CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成 CaO?含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚儆儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：；加入；加入酚儆，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴 (1 mL溶液為25滴)，則相對誤差為 2009年高考化學試題第8頁六、(本題共20分).環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條 (有些反應未注明條件)。CH3CHxCH2R|COOCH3RjCOOCH

17、XR3COOCH2ch3ochzch= ch2Ic3h6o2HCI 0 催化科乙CH2cl o環(huán)氧氯丙烷完成下列填空：(1)寫出反應類型：反應 反應(2)寫出結構簡式：X Y(3)寫出反應的化學方程式： (4)與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構體， 且屬于醇類的物質(不含一亡-OH及一c=c-0H結構)TI ICI有 種。.尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝 材料，其合成路線如下圖所示(中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線)。CH廣CH-CHV比囚* NCCIi2CH=CHCH2CNQH3傕化劑0儡皈I轆6微甲為型C(CH亦N網(wǎng)包T茶件0。-fC-(CH2)4-C-NH-

18、(CH2VNHfe尼龍MS完成下列填空：(1)寫出反應類型：反應反應(2)寫出化合物 D的結構簡式： (3)寫出一種與 C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：(4)寫出反應的化學方程式:2009年高考化學試題第9頁(5)下列化合物中能與 E發(fā)生化學反應的是 。a. NaOHb. NazCOsc. NaCld. HCl(6)用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：七、(本題共16分).臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 一警t 2O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質

19、量為g/mol (保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為 L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有 20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。.煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含 N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOx。若NO x中NO質量分數(shù)為0.85,則1m3煙氣中最高允許含 NO L (標準狀況，保留 2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作為NO,吸收

20、劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為 mol/L (保留2位小數(shù))。(3)已知： NO+NQ + N a C CH3COOH HOCH2CH =CH23.(本題共12分)(1)氧化反應縮聚反應(2) H4NOOC(CH 2)4COONH 4ohcchch2ch2chcho(3) 6H OH(合理即給分)ch2=ch-ch=ch2 + Clj*ch2ch=ciich2(4 )：(5 ) d(6 )催化劑加熱、曲點(合理即給分)七、(本題共16分).(本題共5分)35.63(3 ) 0.5.(本題共11分)0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小,(4)

21、30n(NO) 1 46n(NO)=200091000NO+2HNO 3 - 3NO2+H2ONOx含量仍超過400mg/m 3n(NO) 0. 0 5 7(m2x3x2009年高考化學試題第 12頁- 0.057 3x=3x =0.0176 n(HNO, x2 0. 035( mol)0.057 -x 2(ii)n(NaNO2) =2n(NO) + n(NO2)-n( NO) =0.0887(mol)m( NaN2O= 0. 0 8 87 9 90 % 5()2009年高考化學試題第13頁30.解析:(1)假設有1mol O2,則3O22O3開始1mol0反應0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol計算題詳解所以平均摩爾質量為：07 X32g mol 1+02 M8g mol 1=35.6g mol 1 TOC o 1-5 h z 0.90.9(2)此題