2018屆高三12月月考化學(xué)試卷含答案

1、2018屆高三第一學(xué)期12月考試化學(xué)試題考試時(shí)間90分鐘 滿分100分第I卷（選擇題共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 127一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng) 符合題意，每小題3分，共48分）.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅 ”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C.霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起 ”，該過程

2、中利用了焰色反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）A.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+B.用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.用裝置丙進(jìn)行中和熱的測(cè)定D .用裝置丁加熱熔融 NaOHK體4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A,鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O=Na+2OH + H2T

3、通電B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl +2H2O=H2 T +QT +2OHC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + SO42-=BaSO4； +HOD.向碳酸氫俊溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3j+HO5.下列除雜方案不正確的是 ()被提純的物質(zhì)括方內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g) CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g) HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4: kr ,1來源:Zxxk.ComDNa2CO3(s) NaHCO3(s)一加熱6. 2010年喬治

4、華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如右圖所示。下列說法正確的是()A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷,陰極上每通過4mole ,陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)C,陰極的電極反應(yīng)為：CO2+ 4e = C ； + 2&形成 酶減b極7.下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是()詢 WrtKNMH】乙丙D、陽極的電極反應(yīng)為：2CO32 - 4e = 2CO2T + OTA.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸C.圖內(nèi)用0.1000 mol L-lNaOH溶液滴定25

5、.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol L-1 -D.圖丁表示反應(yīng)NzgHSHzNMg)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：oa(H2)= e(H2)8.多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。 已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：盅和食松或點(diǎn)燃翻眸一合成SiHC匕*提邂MHCI,1逐瓊卜多晶硅H產(chǎn)SiSi CL下列說法錯(cuò)誤的是A. Y、Z 分別為 H2、C12B.制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1: 1SiHC13極易水解，其完

6、全水解的產(chǎn)物為H2SQ3、H2、HC1,據(jù)此推測(cè) SiHC13中硅元素的化合彳介為+2價(jià)Y與SiHCl 3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中，c(H+)相等pH 相同的CFCOONa、NaHCO3、NaC1O 三種溶液的 c(Na+)：C.向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D.將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過 分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s p電子數(shù)相等；Z元素+2

7、價(jià)陽離子的核外電子排布與就原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是X元素的氫化物的水溶液顯堿性Z元素的離子半徑大于 W元素的離子半徑Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)(2016衡陽調(diào)研，8)40 mL X溶液中可能含有下列離子中的若干種：C、NH4、Na Mg2+、A13現(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如下：卜列說法正確的是(X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl ,不含有 Na卡和 NH4X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl ,可能含有 Al3+X溶液中一定含有Mg2+,且 c(

8、Mg2+)為 1.00 mol L：140 mL X 溶液中 n(Cl )為 0.10 mol, n(Al3 )為 0.01 mol12.下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說明錯(cuò)誤的是13.下列關(guān)于0.5 mol - L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是CO2-A.溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3=Na+ + H+ +3B.加水稀釋后，n( H+ )與n ( OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c( Na+ )+ c( H+ )= c( OH- )+ c(HCO3)+c(CO3 )D.溫度升高，c(HCO3)增大14.在25c時(shí)，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/

9、mol L-10.10.20平衡濃度/mol L-10.050.050.1卜列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為 X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)15.密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醴(CH3OCH3),其過程包含以下反 應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)?Hi = - 90.1 kJ-kol2CH30H(g)CH3OCH3(g) + H20(g) ?H2 = - 24.5 kJ -kol當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醴的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)

10、化率 隨條件X的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的1fLl是()A .由H2和CO直接制備二甲醴的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.條件X為壓強(qiáng)X增大，二甲醴的產(chǎn)率一定增大X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小17、(本題滿分12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素， 它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的一種原子其質(zhì)量數(shù)等于其 質(zhì)子數(shù)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成 鹽W,C元素與A元素或D元素均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的 兩種化合物，E的簡(jiǎn)單離子的半徑是所.在周期中最小的，而D的原子 半徑是短周期元素中最大的，F(xiàn)元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電 子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。請(qǐng)

11、回答下列問題：(1 )元素B在周期表中的位置是(2 ) D單質(zhì)與E單質(zhì)的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，則混合 物中D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量比為，反應(yīng)過程中水的作用 是 (填序號(hào))。a.只做氧化劑 b.只做還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑(3 ) W中所含的化學(xué)鍵類型是，D2F的電子式為。(4 )向含E的簡(jiǎn)單離子的鹽溶液中，滴入過量B的氣態(tài)氫化物的水 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。14,某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g (已知硝酸只被還原為 NO)。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。(1)第二份溶液

12、中最終溶質(zhì)為 ;(2)OA段產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式)，BC段產(chǎn)生的氣體是 (填化 學(xué)式)，AB段的反應(yīng)為 ;(3)原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為 mol, H2SQ的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 mol/L。18.(14分)錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl);SnCl4極易水解。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題廣(1)錫原子的核電荷數(shù)為 50,錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) SnCl 2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可

13、制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 =To(3)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:操作是。加入Sn粉的作用有兩個(gè)：a.調(diào)節(jié)溶液pH; b.反應(yīng)I得到沉淀是 SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。（4）錫粉可用于微電子器件生產(chǎn)，該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl 2+H2 T；加入過量的 FeCl3；用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ （己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+）,共用 去K2Cr2O7溶液32mL。則

14、錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。26. （15分）已知：甲醛（HCHO后葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似，都具有還原性。甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制 Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（4）在右圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向 a中加入0.5 mol CuSO溶液50 mL和5 mol NaOH溶液100 mL,振蕩，再加入 40%的甲醛溶液50 mL,緩慢加熱20分鐘后冷卻至室儀器a的名稱是;能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為 CO H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將 裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A澧清石族水里氣袋置B CDEF6依次連接的合理順序?yàn)?ZB

15、-f f-G,裝置 B的作用是。有H的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。一 被氧化 被氧化i 主一一、（3）已知HCHOHCOOHHkCO。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 a中甲醛中的碳兀素未被氧化成+4價(jià)。寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論 。（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：假設(shè)一：只有CihOo假設(shè)二：只有Quo假設(shè)三：CU2O和CuO假設(shè)四： ;假設(shè)明顯不成立，理由是 。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）二A注滿足量濃我水八 搖動(dòng)八一液氨一定更一/無色。淺藍(lán)包 U紅色 固體產(chǎn)物氤八 HrrVii）加索氨水.加濃氨水定容已知：CuaO溶于濃氨水Cu（NH 3） 4+ （無色） 在仝中Cu（NH 3）42+ （藍(lán)

16、色）（4） 錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為 ,將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn) 物的組成及物質(zhì)的量之比約為 。17. （12分）（1）第2周期第V A族（2分）（2） 23:27 （2分） 氧化劑 （2分） TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark17 o Current Document （3）極性共價(jià)鍵和離子鍵（2分）Na+ Na+（2分） HYPERLINK l bookmark19 o Current Document （4） Al3+3NH3 H2O=Al（OH） 3； +3NH+（2 分）14 （12 分）（1）FeSO（2）NO H2Fe +2Fe3+=3Fe2+（3）0.4418.（16分，每空2分）（1）（2）SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl+HCl ,加入鹽酸，使該平衡逆向移動(dòng)，抑制Sn2+水解SnCl4+4NH 3+4H2O=Sn（OH） 4+4NH 4C1（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥防止 Sn2+被氧化Sn2+CO32-=SnOj +CO2 T （4）