2018探究試驗(yàn)

1、探究實(shí)驗(yàn)1.某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。查閱資料：Ag + + |- = AgI J Ki =1,2 107 2Ag+ + 2I- = 2Ag J +2I K2= 8.7 108(1)方案1 :通過置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO 3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性Ag + Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管m 口2 mL1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/L AgNO 3溶液I .產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0 mol/L CuSO4 溶液n.產(chǎn)生白色沉淀 A,溶液變黃經(jīng)檢

2、驗(yàn)，I中溶液不含 I2,黃色沉淀是 。經(jīng)檢驗(yàn)，n中溶液含 I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀 A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:泡液n沙口足量久拿0$港過涯、浣VR,*潰凌 n取上曇溶液n一沉淀工百色短j艙沉有黃芻沉淀a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有 (填離子符號(hào))。b.白色沉淀B是。c,白色沉淀A與AgNO 3溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，說明氧化性 Ag+Cu2+。(3)分析方案2中Ag+未能氧化，但Cu2+氧化了的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)|實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3IL |沖橋?qū)嶒?yàn)百一一, 一L - KI溶液KI溶液AgNO 3溶液KI溶液CuSO4溶液abcd于明顯期價(jià)a中溶液較快變棕黃色

3、,b中電極上析c中溶液較慢變淺更色；7L 也出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(電極均為石墨，溶液濃度均為1 mol/L , b、d中溶液pW4)試卷第1頁(yè)，總12頁(yè)a中溶液呈棕黃色的原因是 （用電極反應(yīng)式表示）。 實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了 I-o依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。方案2中，Cu2+能氧化，而Ag+未能氧化I-。其原因一是從 K值分析： ;二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn) 分析：。2,某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)至ij Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol -L-1硝酸銀溶液（phN2）中

4、加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有 Ago取上層清液，滴加 K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對(duì) 溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加 KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較 3 min時(shí)量少

5、；溶液紅色較 3 min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較 30 min時(shí)量少；溶液紅色較 30 min時(shí)變 淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在。2,由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe3+;假設(shè)d:根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+,可產(chǎn)生Fe3+O 下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè) a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)n可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)I :向硝酸酸化的 溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴

6、加拄析KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。,實(shí)驗(yàn)n：裝置如圖。其中甲溶液是 ,操作及現(xiàn)象是 甲的更堪*,內(nèi)的口而液試卷第2頁(yè)，總12頁(yè)3. FeCl3為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì)，長(zhǎng)郡化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)學(xué)習(xí)小組 A為探究FeCl3與KI溶液的反應(yīng)，特設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池實(shí)驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)習(xí)小組 A發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計(jì)的指針先偏轉(zhuǎn)，最后示數(shù)為零。若此時(shí)向甲中加入適量FeCl2固體，靈敏電流計(jì)的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)此時(shí) (填 甲”或 乙”)中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為(2)學(xué)習(xí)小組 B把FeCl3溶液分別加入 Na2

7、CO3溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:if .J2 mL I) 1 riiol/L舊$2)$病力吟 mLA.2 iddVL-g廨薇對(duì)于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組B的同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：I .小明取中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是。n,小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了小明的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是 (3)學(xué)習(xí)小組C進(jìn)一步探究 FeCl3溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:實(shí)辯操作實(shí)總現(xiàn)象配制 10() rnL LQmol，17

8、的 FT L 溶液，測(cè) it pH 約為。. 7即 EH=pd W mn - 1向反應(yīng)株中加入&5 棒的，然后加入50 mLLOinnl IL的FKh溶液版摔嵇海膈度易建上升精后出現(xiàn)紅M色 沉淀1同時(shí)出現(xiàn)少量氣通:反應(yīng)一段時(shí) 間后靜置,上展溶液為漫綠色反應(yīng)格 聯(lián)部電黑色固體收集井檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集飛營(yíng)口靠近火焰T1爆鳴聲已知：Zn的化學(xué)性質(zhì)與 Al相似，能發(fā)生反應(yīng) +2 H 22+H2結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii .將ii中剩

9、余固體用蒸儲(chǔ)水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。 a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。b.學(xué)習(xí)小組 C認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有FesO4,理由是(4)為進(jìn)一步探究1. 0 mol/L FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，學(xué)習(xí)小組 C補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)并觀察到 反應(yīng)開始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：試卷第3頁(yè)，總12頁(yè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)蕤理象將 5 mL L 口 ml，1L 的 Frtb 溶液 l j。,幅E鋅粕混合溶穗溫度迅速.升.開始時(shí)IL平 沒有q泡格與65區(qū)鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大批氣泡學(xué)習(xí)小組 C得出結(jié)論：在 1. 0 mol/L

10、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強(qiáng)。則表格中橫杠處應(yīng)填.水合草酸亞鐵(FeC2O4 xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶?于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有 (填代號(hào))。A. KSCN溶液B. K3Fe(CN) 6溶液C,酸性KMnO4溶液(2)為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為mi g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

11、步驟如下：a打開Ki和心,緩緩?fù)ㄈ隢2；b.低溫加熱裝置A 一段時(shí)間；c.停上加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉Ki和K2,稱量A;e.,記為m3 g。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟e為(填實(shí)驗(yàn)操作和要求)。步驟b至步驟e繼續(xù)通入 用的目的是(3)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置 A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。無水找化料澄清石水就氧M化灰水 熱楙灌C D E1(實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳-試卷第4頁(yè)，總i2頁(yè)證明產(chǎn)物有 CO生成的現(xiàn)象是 。寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式 。.設(shè)計(jì)方案是實(shí)

12、驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究：實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。（分析）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出相同的 （填符號(hào)），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO32的試劑利用CO32與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。（設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論力殺一取少量待測(cè)溶液于試管中，通入CO2出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧 化鈣力某一取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式 。（方法感

13、悟）在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和 。據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)二：有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋼中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和（2）小晶同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)推知：白色固體樣品中一定不含有 。（填化學(xué)式）（3）為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，小燕對(duì)沉淀C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量沉淀C于試管中，加入過量O有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部消失。白色固體樣品中一定含有O（4）小虎同學(xué)認(rèn)為白色固體中還要物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在.其理由是

14、:（用化學(xué)方程式表示）如要確認(rèn)，只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的一種試劑改為 即可。（方法感悟）若其他物質(zhì)的存在對(duì)所檢驗(yàn)的物質(zhì)有干擾時(shí)，可先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化，再選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?最后根據(jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。試卷第5頁(yè)，總12頁(yè)6.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeC13 6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生 C。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示加熱 MnO2與FeCl3 6H2O混 合物試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 試管B中溶液艾盅實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為 FeCl3 6H2O, B中 溶液換為KSCN溶液，加熱。A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色

15、氣體，B中KSCN溶液變紅回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白霧的原因是 。(2)實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有 (填化學(xué)式)則實(shí)驗(yàn) 1中的現(xiàn)象也可能是發(fā)生了另一個(gè)離 子反應(yīng)，則其離子方程式為。(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有C12,該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn) 1提出兩種改進(jìn)方案：方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中C中盛放的試劑是 ;方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑名稱是 ,選擇 NaBr溶液的依據(jù)是。(4)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中

16、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想。試卷第6頁(yè)，總12頁(yè)7.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeC13 6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生C。通過查閱資料，學(xué)習(xí)小組獲知:FeC13是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306 C,沸點(diǎn)315 C。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱i. A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii .稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii.B中溶液甲盅現(xiàn)象i中的白霧是 ,形成白霧的原因是 (2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：a.直接加熱FeC13 6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b.將現(xiàn)象i

17、i和a中的黃色氣體通入 KSCN溶液，溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有 。(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，該小組還提出其他兩種可能的原因：原因：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是 原因：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是 。(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。力殺1在A、B間增加盛用某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色力殺2將B中KI-淀粉溶液替換為 NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+方案1的C中盛放的試荊是 。方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是 。綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案

18、2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。將A中產(chǎn)物分離得到 Fe2O3和MnCl2, A中產(chǎn)生C%的化學(xué)方程式是 試卷第7頁(yè)，總12頁(yè)8,現(xiàn)用下列裝置(儀器可重復(fù)使用)制備PH3并證明PH3具有強(qiáng)還原性和熱不穩(wěn)定性。已知 ：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí) PH3是一種無色、微溶于水、有劇毒的氣體，具有強(qiáng)還原性，在空氣中能自燃；白磷(P4)常溫下為白色或黃色 蠟狀固體，不溶于水，在空氣中易自燃；乙醛是一種易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)34.6C,能溶解白磷。(1)儀器m的名稱為 ,裝置 C名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)室用白磷與 NaOH濃溶液反應(yīng)生成 NaHPO2的同時(shí)制得PH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)用裝置A制取PH3,實(shí)驗(yàn)前，在儀器n

19、中加入適量的乙醍和白磷并微熱，然后才滴入濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)前先微熱的目的是 。(4)將A、C、E依次相連，按照(3)中操作滴入濃 NaOH溶液后，同時(shí)點(diǎn)燃E處導(dǎo)出的氣體，若裝置 C中溶液黃色變淺，同時(shí)得到白色蠟狀固體，說明PH3具有 性，裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，點(diǎn)燃E處氣體的目的為。(5)將以上裝置組合以證明 PH3受熱已分解，并驗(yàn)證P%受熱分解的氣體產(chǎn)物，則儀器連接順序?yàn)?o*D_*_*E(在* ”之間的空白處填寫裝置編號(hào)能證明PH3分解的氣體產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。9.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了 和溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)

20、行探究。實(shí)驗(yàn)I:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.加入 粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；.取少量i中清液于試管中，滴加 2滴1 mol/L 溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t已知：i.白色黃色ii.的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：(1) 和溶液反應(yīng)的離子方程式是 。試卷第8頁(yè)，總12頁(yè)(2)現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是:生成(SCN)2,進(jìn)而使清液中的氧化為。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證:歡舞.認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象 iii是加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是(3)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)(2)中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn) III如下:LniL E

21、tnolL R3CN 海濤2r!iLO95 nwlLCuCV濡清對(duì)比實(shí)驗(yàn)II ,說明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑? 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)(2)中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是(4)改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV :現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向2 mL 1 mol/L 溶液中加入 1滴1 mol/L再加入足量的粉溶液,充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成 實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說明反應(yīng)完全。結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III,說明理由:的是實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測(cè)紅色褪去后的溶液是否含有(填序號(hào))。a.排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測(cè)b.排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測(cè)c.選

22、擇一種只與反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象Fe3+。.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成 Cu和Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，用 KSCN溶液檢驗(yàn)是否還存在實(shí)驗(yàn)I：0抽招；工 :更43U2mL D.1iddI-LFc：（5Ojh實(shí)卷院京).加ACu粉后充分撞孺，環(huán)理.海法支點(diǎn)及藍(lán)域2：比 取少唾i中清漉于試下中,酒如3漉(M mol L KSCN溶注.立鄴 出現(xiàn)白電沉淀，落海屬部竟為漢占，振海后紅毛迅速椽去.試卷第9頁(yè)，總12頁(yè)已知：i. Cu2+(白色)+(scn)2(黃色). (SCN) 2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似. CuSCN 溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)CuSCN+HNO 3=CuSO4+N2+CO2+

23、H2O(未配平)(1) 依據(jù)現(xiàn)象i可預(yù)測(cè)該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)該小組同學(xué)查閱資料認(rèn)為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為 CuSCN,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)II:取少量實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀于試管中 ,證明該白色沉淀為 CuSCN。(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)(3)該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III :S ： 0 JnwlLKSCN選七g試斗內(nèi)試劑現(xiàn)京2mL 0,1 moLLCuSOj 潴“立葉間內(nèi)無明顯更化.津值連淅式灌 濁*】小片后.有少量白之北淀生成.CuS(Jx 禹 KSCN 反應(yīng)生成了自電 其海，卜一一彩留遺 注反應(yīng).試制A也芫明顯現(xiàn)巢.2mL OJniol L Fc

24、SDj 備OJnwVlJCHSQ（和ft還嘛圖產(chǎn)生生皂同流,屬林溶液史也， 握藥后好之譽(yù)去.在實(shí)驗(yàn)III中:寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式 。試劑A為。根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因。(4)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III不能充分證明其結(jié)論，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) IV如下：取2mL0.1 mol/L Fe 2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO 4混合溶液于試管中， (現(xiàn)象)說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。(5)改變實(shí)驗(yàn)I銅的用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V憲世V；2mL

25、0,1 nwl L. Qj j. i尖卷思京i.加入Cu吩后交分振瓦 溶液麥成浸:&部之：讓 本少H i中清灌于認(rèn)管中，流加3澧0J mokL K&C義譚澳1舉液交為紅之.魚和出現(xiàn)白2五詫.抵茂后紅志迅述穆去口該小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動(dòng)有關(guān)，解釋為 試卷第10頁(yè)，總12頁(yè)Na2O2 和 NO2.某些資料表明：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出如下假設(shè)：假設(shè)I . Na2O2氧化NO2;假設(shè)n . NO2氧化Na2O2。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置:圖1試管A中反應(yīng)的離子方程式是 。待試管B中收集滿氣體，向試管 B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木