新人教版2018九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料檢測試題

1、第八單元檢測試題(時間:45分鐘滿分:100分)第卷選擇題(共45分)一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分)1.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中,金屬活動性最強(qiáng)的是(D)A.金B(yǎng).銀C.銅D.鐵解析:常見金屬活動性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強(qiáng),Au、Ag、Cu、Fe、Sn五種金屬中鐵的位置最靠前,其金屬活動性最強(qiáng),故選D。2.(2016北京)下列金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是(C)A.ZnB.AlC.AgD.Fe解析:金屬鋅、鋁及鐵的金屬活動性

2、都比銅強(qiáng),可以將金屬銅從CuSO4溶液中置換出來;金屬銀的活動性弱于金屬銅,不能將金屬銅從CuSO4溶液中置換出來。3.根據(jù)金屬活動性順序FeCuAg判斷,下列說法錯誤的是(A)A.反應(yīng)Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以發(fā)生B.反應(yīng)Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中,溶液顏色由無色變成藍(lán)色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中,鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出解析:由于金屬活動性FeCu,反應(yīng)Cu+FeSO4Fe+CuSO4不可以發(fā)生,故A錯誤;由于金屬活動性FeAg,所以反應(yīng)Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以發(fā)生,故B正確;由于金屬活動性CuAg,銅片放入AgN

3、O3溶液中,會發(fā)生反應(yīng)生成Cu(NO3)2,溶液顏色由無色變成藍(lán)色,故C正確;由于金屬活動性FeCu,鐵絲插入CuSO4溶液中,會發(fā)生反應(yīng)置換出銅,鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,故D正確。4.(2017重慶)化學(xué)世界絢麗多彩,下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述不正確的是(B)A.硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰B.將鐵釘加入稀硫酸中,溶液由無色變?yōu)辄S色C.對木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)D.將銅片放入硝酸銀溶液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色解析:硫在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,A正確;鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液,B不正確;高溫條件下,氧化銅和木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳,所以對木

4、炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)銅,C正確;銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液,D正確。5.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應(yīng)的結(jié)果(有無金屬析出)如下表所示。NiMnX鹽溶液無無Y鹽溶液無有Z鹽溶液有有它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A)A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ解析:由金屬Ni與鹽溶液的反應(yīng)情況可知,它們的金屬活動性NiZ,NiX,NiY,MnZ,MnMnYNiZ。6.金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量,用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法,如4Na+TiCl44NaCl+Ti,該化學(xué)反應(yīng)的基本

5、反應(yīng)類型是(C)A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.以上三種均不是解析:該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。7.金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是(D)A.不銹鋼抗腐蝕性好,常用于制造醫(yī)療器械B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性,可以用于制造炊具C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”,常用來制造人造骨D.銀具有很好的導(dǎo)電性,常用于制電線解析:不銹鋼抗腐蝕性好,常用于制造醫(yī)療器械;鐵具有良好的導(dǎo)熱性,可以用于制造炊具;鈦合金與人體具有很好的“相容性”,常用來制造人造骨;銀具有很好的導(dǎo)電性,但銀的價格較高,一般不用于制電線。8.

6、(2016宜昌)能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是(A)A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液解析:A.鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體,證明鋅的活動性比銅強(qiáng);銀和CuSO4溶液不反應(yīng),證明銅比銀的活動性強(qiáng),可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱,此方案可行。B.鋅能與H2SO4溶液反應(yīng),銅、銀不能與H2SO4溶液反應(yīng),證明鋅比銅、銀活潑,但無法比較銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱,此方案不可行。C.銅、銀都不與ZnSO4溶液反應(yīng),證明了鋅的活動性大于銅、銀,但無法比較銅、銀的金屬活動性

7、強(qiáng)弱,此方案不可行。D.銀不與ZnSO4溶液、CuSO4溶液反應(yīng),證明鋅、銅的活動性比銀強(qiáng),但無法比較鋅、銅的活動性強(qiáng)弱,此方案不可行。9.在已調(diào)平的托盤天平的兩端各放一個等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(足量),然后在左、右兩盤的燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象正確的是(A)A.天平指針最終偏向加鋅粒的燒杯一邊B.天平指針最終偏向加鐵粉的燒杯一邊C.天平平衡D.開始時,天平指針偏向放鋅粒的燒杯一邊解析:根據(jù)題意可知,硫酸是足量的,則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定,由于金屬的質(zhì)量相同,鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多,最后天平指針指向放鋅粒的一邊;由于鋅粒和鐵粉與酸的接觸面積不同,無法

8、比較反應(yīng)的速率,則無法判斷反應(yīng)過程中指針的偏向。10.(雙選題)將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是(已知:A、B、C在生成物中均為+2價)(AD)A.放出H2的質(zhì)量是ABCB.金屬活動性順序是ABCC.反應(yīng)速率最大的是AD.相對原子質(zhì)量是CBA解析:由圖知放出H2的質(zhì)量是ABC,A正確;已知A、B、C在生成物中均為+2價,則生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,故相對原子質(zhì)量是CBA,D正確;由圖可知,反應(yīng)速率BAC,則金屬活動性順序是BAC。11.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵

9、粉中分別加入足量稀硫酸,下列圖像描述正確的是(B)解析:由題目信息可知,稀硫酸是足量的,說明鋅粉和鐵粉完全反應(yīng),鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量,故等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,鋅粉放出氫氣較少,鐵粉放出氫氣較多,由于鋅的活動性比鐵強(qiáng),故與酸反應(yīng)較快,完全反應(yīng)所需的時間較少,所以選B。12.金屬資源是不可再生的資源,保護(hù)金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)。下列有關(guān)敘述不正確的是(A)A.大力開采礦物以保障金屬材料的供應(yīng)B.提高廢舊金屬的回收利用率C.在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D.用特種塑料代替金屬制造機(jī)器的零部件解析:金屬資源的保護(hù):(1)防止金屬銹蝕。防銹蝕的方法有(以鐵為例):保持鐵制品表面

10、的潔凈和干燥;在表面覆蓋保護(hù)層,如涂油、涂油漆、鍍其他金屬、形成氧化物保護(hù)膜等;改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),如加入鎳、鉻使其變成不銹鋼制成合金。(2)廢舊金屬的回收利用。(3)有計劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的替代品等。13.如圖所示,有一段兩端不封口的玻璃管,一端系上一個小氣球,取一塊廢舊石棉網(wǎng)上剪下的鐵絲網(wǎng),用鹽酸除去鐵銹,放入錐形瓶中,再向瓶中加入34mL食鹽水,迅速塞緊瓶塞,過一段時間觀察氣球的變化是(A)A.比原來大B.比原來小C.先變大,后變小D.無明顯變化解析:鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹,鹽溶液能夠促進(jìn)金屬生銹;錐形瓶中的氧氣被消耗后,壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓的作用下,氣球比原來大

11、。14.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是(B)A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹B.常溫下金屬均為固態(tài)C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣D.合金的許多性能和組成它的純金屬不同解析:大多數(shù)金屬常溫下為固體,但是汞常溫下為液體,B項(xiàng)不正確,其他各項(xiàng)的敘述都是正確的。15.(2016河北)下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)選項(xiàng)金屬ABCD鹽溶液ZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe解析:A.鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng),鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng),故

12、能驗(yàn)證;B.鐵不能與硫酸鋅反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng),銀不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng),故能驗(yàn)證;C.銀不能與硫酸鋅反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比銀強(qiáng),鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng),該組合不能驗(yàn)證Fe、Ag金屬活動性順序,故不能驗(yàn)證;D.鐵不能與硫酸鋅反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng),鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng),故能驗(yàn)證。第卷非選擇題(共55分)二、填空與簡答題(共5小題,共27分)16.(2016婁底)(3分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性。(2)金屬生銹是世界面臨的難題,鐵生

13、銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。(3)防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一,請再寫出一條有效途徑:金屬的回收和利用等(合理即可)。解析:(1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性。(2)金屬生銹是世界面臨的難題,鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。(3)防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一,保護(hù)金屬資源的有效途徑還有:金屬的回收和利用,尋找金屬的代用品等。17.(2016北京)(4分)漢代?；韬顕z址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。(1)如圖是首都博物館展出的3件文物,其中由金屬材料制成的是AC(填序號)。(2)出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重,金餅卻依然金光燦燦

14、,從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因:金的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng),鐵的活動性強(qiáng)于金。解析:(1)根據(jù)金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金,從中找出金屬材料;(2)出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重,金餅卻依然金光燦燦,由此可說明鐵容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),金不容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),鐵的活動性比金強(qiáng)。18.(7分)鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成黑色固體,做該實(shí)驗(yàn)時,在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止集氣瓶底被炸裂。(2)小偉同學(xué)從生活中發(fā)現(xiàn),在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕,由此他認(rèn)為鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)(填“強(qiáng)”)或“弱”。他還想通過一個實(shí)驗(yàn)(如圖乙)來進(jìn)一步證明,圖乙中A為金屬鐵,你認(rèn)為

15、B是CuSO4(或CuCl2)溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2Cu+FeCl2)(合理即可)。解析:(1)鐵絲在點(diǎn)燃的條件下與氧氣劇烈反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵,做該實(shí)驗(yàn)時瓶底應(yīng)鋪一層細(xì)沙或加入少量水,目的是防止生成的高溫熔融物濺落下來炸裂瓶底。(2)鐵比銅更容易銹蝕,說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng);也可用鐵與銅的化合物溶液反應(yīng)來驗(yàn)證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。19.(5分)人類社會的發(fā)展離不開金屬,請依據(jù)所學(xué)知識填空。(1)下列不屬于合金的是B(填字母序號)。A.硬鋁B.鐵C.不銹鋼D.焊錫(2)人類最早使用的金屬是銅,繼而進(jìn)入鐵器時代,鋁的利用要比銅和鐵晚

16、得多,由此可知,利用金屬的早晚主要和金屬的活動性順序(或冶煉的難易程度)有關(guān)。(3)將一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,取濾渣滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中可能含有的物質(zhì)是Cu(填化學(xué)式),一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。解析:(1)硬鋁屬于鋁的合金;鐵是一種金屬單質(zhì),不屬于合金;不銹鋼是鐵的合金;焊錫是錫和鉛的合金。(2)金屬的開發(fā)和大規(guī)模利用的時間早晚與金屬的活動性有關(guān),金屬越活潑,冶煉難度越大,開發(fā)和利用的時間越晚。(3)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,則鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,當(dāng)硝酸銀完全被置

17、換后,鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定不含有鐵,一定含有銀,可能含有銅;一定發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng)。20.(8分)為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe的活動性順序,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖1的實(shí)驗(yàn)。取A、B、C三支試管,分別加入2mL濃度相同的鹽酸,分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HClFeCl2+H2。(2)氣球膨脹速度最快的是A(填試管編號)。(3)該實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是鋅反應(yīng)速度適中,容易控制(或鎂反應(yīng)

18、速度太快,鐵與酸反應(yīng)速度太慢)。(4)若將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖2所示,下列敘述與圖像情況符合的是D。A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B.鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完,硫酸有剩余C.硫酸、鋁粉均反應(yīng)完,鐵粉有剩余D.硫酸、鐵粉均反應(yīng)完,鋁粉有剩余解析:(1)鐵與鹽酸反應(yīng),鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F,即生成氯化亞鐵和氫氣。(2)三種金屬中,鎂的活動性最強(qiáng),放出氫氣速率最大,所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時要求反應(yīng)速度不能太快,反應(yīng)太劇烈不宜于控制;也不能反應(yīng)速度太慢,太慢收集需要太長時間;鎂與酸反應(yīng)太快、鐵與酸反應(yīng)速度太慢,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時不選用這兩

19、種金屬。(4)生成的氫氣質(zhì)量相同,說明硫酸全部參加反應(yīng),消耗相同的硫酸,需要鐵的質(zhì)量大,故鐵先消耗完,鋁有剩余。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共2小題,共20分)21.(10分)鉻(Cr)是重要的金屬材料,某化學(xué)興趣小組對Cr、Al、Cu金屬活動性順序進(jìn)行探究,過程如下:【提出假設(shè)】A.AlCrCu;B.CrAlCu;C.AlCuCr?！驹O(shè)計實(shí)驗(yàn)】同溫下,取大小相同的打磨過的金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象,記錄如下:金屬與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)Cr緩慢產(chǎn)生氣泡,金屬逐漸溶Al快速產(chǎn)生氣泡,金屬迅速溶Cu無明顯現(xiàn)象解解象【控制實(shí)驗(yàn)條件】打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化;上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸的理由是控

20、制變量(不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同)。【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是A(填“A”“B”或“C”);寫出鉻(通常顯+2價)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cr+2HClCrCl2+H2。【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果,在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金屬鉻,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出固體中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是AlCl3、CrCl2。解析:【提出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè),分別是:AlCrCu、CrAlCu、AlCuCr?！究刂茖?shí)驗(yàn)條件】打磨三種金屬的目的是除去表面的附著物,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸的理由是控制變量(不同

21、濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同)。【得出結(jié)論】鉻與稀鹽酸能夠反應(yīng),說明鉻比銅活潑,產(chǎn)生氣泡不如鋁和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈,說明鉻不如鋁活潑,因此原假設(shè)中正確的是A;鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+2HClCrCl2+H2。【結(jié)論應(yīng)用】在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻,鉻能和氯化銅反應(yīng)生成氯化鉻和Cu,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出的固體中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明鉻已經(jīng)完全反應(yīng),則濾液中一定含有AlCl3、CrCl2,可能含有CuCl2,也可能不含有CuCl2。22.(2016咸寧)(10分)某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料。化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅,并獲

22、得硫酸亞鐵晶體。其設(shè)計方案如圖1所示:查閱資料得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。(1)步驟中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是過濾。(2)藍(lán)色溶液B中的物質(zhì)是CuSO4、H2SO4(填化學(xué)式)。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4FeSO4+H2。(4)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素,可以判斷出銅生銹需要空氣中的H2O、CO2(填化學(xué)式)。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實(shí)驗(yàn)中,只需完成BD(填字母)兩個實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。解?由題意可知,廢料中的銅與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,所以藍(lán)色溶液中含有硫酸銅,根據(jù)藍(lán)色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生,說明藍(lán)色溶液中含有過量的硫酸,所以溶液中還含有硫酸;加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,將銅置換出來,得到硫酸亞鐵,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,也是獲得硫酸亞鐵,所以加入略過