有關(guān)硫和氮的化學(xué)方程式 知識點總結(jié)

1、有關(guān)S的化學(xué)方程式一、硫（一）物理性質(zhì)硫是（淡）黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS）；2熔、沸點較低，俗稱硫磺。（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在試管上的硫可用二硫化碳除去）（二）化學(xué)性質(zhì)1.硫與金屬的反應(yīng)（硫的氧化性）（1）硫與鐵反應(yīng)：Fe+S（2）硫與銅反應(yīng)：2Cu+S+2FeS(硫化亞鐵,黑褐色)+1CuS(硫化亞銅，黑色)2（1）硫與氫氣反應(yīng)：H+SHS（硫的氧化性）（3）硫與汞反應(yīng)：Hg+SHgS(硫化汞，黑色)2.硫與非金屬的反應(yīng)點燃22（2）硫與氧氣反應(yīng)：S+OSO2點燃2（硫的還原性）HSH+S現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，有刺

2、激性氣味氣體生成二、硫化氫（一）物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性。（二）化學(xué)性質(zhì)1.熱穩(wěn)定性：硫化氫在較高溫度下分解eqoac(,)222.強還原性：HS中S顯-2價，是硫元素的最低價，因此發(fā)生氧化還原反2應(yīng)時，S的化合價只能升高，表現(xiàn)較強的還原性。2HS+SO3S+2HO222現(xiàn)象：兩種氣體混合后，瓶壁有（淡）黃色固體和小水珠生成3.可燃性（還原性）（1）HS在充足的氧氣中完全燃燒：2HS+3O2HO+2SO2222點燃2（2）HS在氧氣中不完全燃燒：2HS+O2HO+2S現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，有小水珠生成并產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。點燃22

3、22現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黃色固體。注意：氫硫酸溶液易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁，氫硫酸使用時應(yīng)現(xiàn)制現(xiàn)用，不能長期存放4.弱酸性如與堿反應(yīng)：HS+NaOH（少量）NaHS+HO22HS+2NaOH（足量）NaS+2HO222三、二氧化硫（一）物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（在通常情況下，1體積水大約能溶解40體積的SO）。2（二）化學(xué)性質(zhì)1.酸性氧化物通性與堿反應(yīng)：SONaOH（少量）NaHSO23SO2NaOH（足量）NaSOHO2232與水反應(yīng)生成亞硫酸：SOHOHSO2223注：亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解。與堿性氧化

4、物反應(yīng)：SOCaOCaSO23使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅2.漂白性SO與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，2受熱容易分解而恢復(fù)原來的顏色。SO特征檢驗：將二氧化硫通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱2后又恢復(fù)原來顏色。3.還原性SOHOHSO222242SO+O222SO3二氧化硫通入到氯水中，氯水褪色：SO+Cl+2HOHSO+2HCl（Br、I也有類似反應(yīng))2222422二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.SO的氧化性2SO+2HS3S+2HO222酸雨（1）當(dāng)雨水的pH5.6時就稱為酸雨。（2）正常的雨水的5.6pH7，這是由于溶解了二

5、氧化碳的緣故。（3）酸雨樣品放置在空氣中一段時間后酸性增強，這是由于亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，導(dǎo)致酸雨樣品酸性增強。（4）酸雨的危害：使鋼鐵表面生銹，建筑物受損，雕塑和古代遺址受腐蝕，對人體健康也有危害。（5）酸雨形成的兩個途徑2途經(jīng)1（主途徑）：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4途經(jīng)（次途徑）：2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4四、硫酸（一）物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體；沸點高，難揮發(fā)；密度比水大；與水以任意比例互溶，同時產(chǎn)生大量的熱。(注意稀釋操作：將濃硫酸沿容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌)（二）化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性（略）2.濃硫酸的三大特性吸水性

6、濃硫酸有強烈吸水作用。應(yīng)用干燥劑注意：不能干燥堿性氣體（如NH）和還原性氣體（如HS、HBr、HI等）32脫水性濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，使有機物炭化。CHO2SO4122211濃H12C+11HO2（2）大氣固氮：N2O22NO強氧化性a.與金屬單質(zhì)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)SO2+CuSO4+2H2O在加熱條件下，濃硫酸能跟大多數(shù)金屬(除Pt、Au外)發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽、二氧化硫和水。在常溫下，濃硫酸跟某些金屬（如鐵、鋁）接觸時，能夠在金屬表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁制容器貯

7、存。b.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+2HSO(濃)2HO+2SO+CO24222有關(guān)N的化學(xué)方程式一、氮氣（一）物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣稍輕，難溶于水，熔沸點較低。（二）化學(xué)性質(zhì)1.鎂在氮氣中燃燒：3MgN2點燃Mg3N22.固氮：把大氣中游離的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。（1）生物固氮放電（3）工業(yè)固氮（合成氨反應(yīng)）：N23H2二、氨氣高溫高壓2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO催化劑2NH3（一）物理性質(zhì)無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，沸點低，易液化（利用液氨氣化吸熱，作制冷劑），極易溶于水，體積比1700（常溫常壓），水溶液叫氨水。（二）化學(xué)性質(zhì)1.氨氣和水反應(yīng)：NH3H2ONH3H2O（一水合氨不穩(wěn)定：NH3H2ONH3H2O）2.氨氣與酸反應(yīng)：NH3HClNH4ClH2O2NH3+H2SO4(NH4)2SO43.還原性NH3+HNO3NH4NO3氨的催化氧化：4NH35O2催化劑4NO6H2O氨氣在純凈的氧氣中燃燒：4NH33O2點燃2N26H2O三、銨鹽（一）物理性質(zhì)都是晶體、一般能溶于水結(jié)構(gòu)：離子化合物，能夠電離出NH4+（二）化學(xué)性質(zhì)1.受熱易分解：如碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3CO2H2O2.與堿共熱，生成氨氣：如實驗室制氨氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22N