浙江省名校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)3月第二次聯(lián)考試題

1、浙江省名校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)3月第二次聯(lián)考試題（無答案）考生須知：1本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于堿性氧化物的是A

2、Mn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO2從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是A3下列屬于非電解質(zhì)的是BCDA酒精B硫酸鋇C液氯D氨水4下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是高溫AMgO2HCl=MgClH2O催化劑2C8NH36NO2=7N12H2OBCH2O(g)=COH2D2Na2O22H2O=4NaOHO25下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A葡萄糖B蛋白質(zhì)C硫酸鐵D淀粉6下列物質(zhì)的名稱不正確的是A(NH4)2CO3：碳銨BCaSO42H2O：生石膏2CAg(NH3)+：二氨合銀離子乙基1丁烯7下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ACCl4分子的比例模型

3、：CCaCl2的電子式：D：2B氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D氮分子的結(jié)構(gòu)式：NN的是正82019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不確高三化學(xué)學(xué)科試題第1頁（共8頁）A制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能C用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性D鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點9下列說法正確的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗消去產(chǎn)物10常溫下，下列各組離子

4、在指定溶液中能大量共存的是11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NAC17.4gMnO2與40mL10molL1濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H的數(shù)目為1010NA12下列說法正確的是A紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B高聚物（）屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)

5、量131875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga（鎵）和As（砷）在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是AGa的原子序數(shù)為31B堿性:Al(OH)3Ga(OH)3C簡單離子半徑r(Ga3+)r(As3-)r(P3-)DGaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域14下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是高三化學(xué)學(xué)科試題第2頁（共8頁）15根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是16合成一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是A甲乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上C甲、乙均不

6、能使溴水褪色D乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子17下列說法正確的是A氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H和ClB硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同CNH3和HCl都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵DCO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同1825時，向10mL0.1molL-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmolL-1的HF稀溶液。已知25時：HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H=67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=57.3kJmol-1請根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的

7、是A整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B將氫氟酸溶液溫度由25升高到35時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C當c0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D若滴定過程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，則c一定小于0.1）19全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖。已知：溶液呈酸性且陰離子為SO42；2溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO+黃色，VO2+藍色；放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A放電時B極為負極B放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，則左槽

8、中H+增加0.5mol2C充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2+H2Oe-VO+2H+D充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動高三化學(xué)學(xué)科試題第3頁（共8頁）20圖是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖所示。硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略。下列有關(guān)說法正確的是A一定條件下，向密閉容器中充入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

9、C若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度21向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是Av正(X)=2v逆(Y)B氣體平均密度不再發(fā)生變化C容器內(nèi)壓強不再變化DX的濃度不再發(fā)生變化22室溫下，向20.00mL0.1000molL1鹽酸中滴加0.1000molL1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差B用移液管量取20.00mL0.1000

10、molL1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗CNaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑DV(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.523某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫）BMnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+下列說法不正確的是A上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗用水解生成氫氧化物沉淀C實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確

11、測定燃煤尾氣中的SO2含量DMnSO4溶液MnO2過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小高三化學(xué)學(xué)科試題第4頁（共8頁）下列關(guān)于Na2S2O4說法不的24白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。正確是A可以使品紅溶液褪色B其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C其溶液可以和Cl2反應(yīng)，但不能和AgNO3溶液反應(yīng)D已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O325某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4中的某幾種，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的

12、沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3C該溶液中一定含有NH4264分）碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸274分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）（34鹽和硼酸鹽生成的CO2和B(OH)濃度。4已知：298K時，H3BO3+H2OH+B(OH)Ka=5.710-10碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-1

13、1（1）298K時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是_溶液。4（2）少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為_。（中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復(fù)實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱_。（2）該樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為_；寫出簡要計算過程：高三化學(xué)學(xué)科試題第5頁（共8頁）（28

14、10分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進行如下實驗：元素金為稱已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714gL-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。（1）X中非屬的名_，X的化學(xué)式_。（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型_。（4）補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。2910分）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：11N2(g)+O2(g)2NO(g)eqoac(,H)=+180kJmolN2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+68kJmol

15、1則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=_kJmol（2）對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：正=k1正c2(NO)，逆c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_A整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定逆=k1B同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的k1正k1逆越大，反應(yīng)正向程度越大C第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低D第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高（3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，圖1為平衡時NO的

16、體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。若在D點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點（填字母）。高三化學(xué)學(xué)科試題第6頁（共8頁）_溫度：T1_某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率（即NO轉(zhuǎn)化率）的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖2中曲線I所示。已知：催化效率ba；b的活性溫度約450。在圖2中畫出b所對應(yīng)的曲線（從300開始畫）。（4）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO

17、3X（A、B均為過渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機理如下：第一階段：B4(不穩(wěn)定)H2低價態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）第二階段：INO(g)NO(a)II2NO(a)2N(a)+O2(g)III2N(a)Neqoac(,2)(g)2IV2NO(a)N2(g)+2O(a)V2O(a)Oeqoac(,2)(g)2注：表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)因是第一階段用氫氣還原B4得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原_。30（10分）氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣

18、中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅Cu2(OH)4-nCln，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：。（1）還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實驗室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作（如圖）儀器A的名稱_，有關(guān)抽濾，下列說法正確的是_A抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出B在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙D減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀（3）操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機內(nèi)于70干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑_A濃鹽酸B濃氨水C無水乙醇+乙醇真空干燥的原因是_。（4）隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分數(shù)_A增大B不變C減小能確定D水D不高三化學(xué)學(xué)科試題第7頁（共8頁）（。其3112分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略）已知：N