湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量說課稿

1、化學(xué)反應(yīng)與能量李仕才一、教材分析化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)內(nèi)容主要出現(xiàn)在必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能和選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量，通過認(rèn)真分析教材的這部分內(nèi)容，發(fā)現(xiàn)主要考點有宏觀、微觀分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷，反應(yīng)熱、焓變、燃燒熱，中和熱等概念的理解，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和判斷，蓋斯定律和反應(yīng)熱的計算，以及能源等。統(tǒng)觀整個高中化學(xué)教材，除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識統(tǒng)帥整個化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對人類十分重要。能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。本部分內(nèi)容與后面電化學(xué)基礎(chǔ)形成了一個能量轉(zhuǎn)化的體系，使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量的變

2、化有了整體認(rèn)識。本節(jié)通過對化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹立起科學(xué)的能源觀，形成將化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，并引導(dǎo)學(xué)生形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的概念。二、高考要求和命題趨向考綱要求了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用了解焓變（H）與反考題取樣2018全國卷I,T28(2)；2018全國卷I

3、I，T27(1)；2018全國卷III，T28(2)；2017全國卷II，T27(1)；2016全國卷III，T27(4)2018天津卷，T10(2)；2015新課標(biāo)全國卷I,T28(3)；2015新課標(biāo)全國卷II，T27(1)2015北京理綜，T92018北京卷，T27(1)；2014大綱全國卷，T28(1)考向必究根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱根據(jù)圖示能量關(guān)系，判斷反應(yīng)過程給出信息，書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)熱的含義。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算?？记榉治觯悍磻?yīng)熱已成為近幾年高考全國卷的必考內(nèi)容，主要在全國卷非選擇題部分某一問中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程

4、進(jìn)行考查，考查內(nèi)容常與蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算有關(guān)。隨著能源問題的日益突出，與新能源問題相關(guān)的考點也引起了關(guān)注。命題趨向：預(yù)計在2019年高考中，反應(yīng)熱的考查內(nèi)容將不斷拓寬，對熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用要求會有所提高，另外試題會更加關(guān)注能源問題，以期引導(dǎo)考生形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的概念。三、學(xué)情分析化學(xué)反應(yīng)與能量在必修2和選修4中都有，學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時已經(jīng)基本掌握了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念，能書寫和判斷簡單的熱化學(xué)方程式，并且可以根據(jù)公式計算反應(yīng)熱。但是由于時間較長，學(xué)生對這部分的內(nèi)容有所遺忘，尤其是反應(yīng)熱與焓變、燃燒熱與中和熱等概念又混淆不清，在利用鍵能計

5、算反應(yīng)熱時，分不清物質(zhì)中到底含有多少個化學(xué)鍵，在應(yīng)用蓋斯定律計算復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)熱時，不知道怎么通過變形得到目標(biāo)方程等。針對這些問題，一輪復(fù)習(xí)要注意對知識點的復(fù)習(xí)、歸納，對比、總結(jié)，將知識系統(tǒng)化，考點突出化、方法具體化，以完善學(xué)生的知識體系，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。四、教法學(xué)法分析教法：多媒體輔助、講解法、分組討論、自主探究、真題演練、反思?xì)w納等等將復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易錯點、易混淆點，采用多臺階、小步幅的方法層層推進(jìn)，使學(xué)生在教學(xué)的進(jìn)程中潛移默化地收獲和提高。學(xué)法：查教材和資料梳理相關(guān)內(nèi)容，分析真題，鞏固練習(xí)加深理解，自主探究或討論，攻堅克難，整理歸納條理清晰。五、教學(xué)安排第一課時化學(xué)反應(yīng)

6、中的能量變化（基礎(chǔ)）第二課時熱化學(xué)方程式的書寫與判斷（重點）第三課時蓋斯定律和反應(yīng)熱的計算（重點、難點）六、教學(xué)設(shè)計基本思路：知識梳理典例分析真題演練歸納總結(jié)習(xí)題鞏固一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、反應(yīng)熱和焓變【復(fù)習(xí)鞏固教材，構(gòu)建知識體系】首先梳理化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念，如反應(yīng)熱、焓變、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等；【投影展示圖像】對比分析圖像，理解圖像的含義，加深對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因以及活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系的理解。如圖1從宏觀角度分析為放熱反應(yīng)，圖2從微觀角度分析為放熱反應(yīng)，圖3圖4是關(guān)于催化劑、活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變。通過圖像將零散知識點串聯(lián)起來形成整

7、體概念，便于掌握。【真題演練】弄清考法，有的放矢。15年北京理綜第9題就是從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。2、燃燒熱和中和熱2【知識梳理】弄清燃燒熱和中和熱的概念。1、燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。、中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫中和熱。注意：兩者標(biāo)準(zhǔn)不同。燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)是1mol純物質(zhì)，中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是1mol液態(tài)水。通過概念的對比分析，找出差異，加深理解?！就队罢故纠}】學(xué)生分組討論結(jié)果，加深對概念的理解，同時注意易錯點，如CCO2，HH2O，SSO2等；中和熱必須是稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)

8、堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽和1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱才為57.3kJmol1【習(xí)題鞏固】加深學(xué)生對基礎(chǔ)知識點的理解和記憶。3、能源能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。解決能源危機(jī)已成為人們關(guān)注的重點。作為學(xué)生應(yīng)該了解能源的現(xiàn)狀，并且養(yǎng)成節(jié)約能源的意識?！舅夭恼故尽靠梢酝ㄟ^圖表、數(shù)據(jù)讓學(xué)生直觀的了解能源的分類和現(xiàn)狀，從而尋找解決能源問題的途徑：合理利用能源；積極開發(fā)新能源?！緦W(xué)生活動】查閱資料交流討論：化學(xué)在解決能源危機(jī)中的作用。將理論與實際結(jié)合起來，關(guān)注現(xiàn)實生活。24、中和熱的測定中和熱的測定實驗在高考中考的概率較小，但是實驗一直是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)過程中遇到實驗，就應(yīng)該有意識的培養(yǎng)學(xué)生分析問題

9、解決問題的能力。所以首先復(fù)習(xí)鞏固實驗相關(guān)內(nèi)容：實驗原理，實驗儀器，實驗操作以及誤差分析等，然后通過引導(dǎo)學(xué)生分析例題，總結(jié)歸納實驗結(jié)果和易錯點。二、熱化學(xué)方程式的書寫和判斷熱化學(xué)方程式的書寫和判斷在高考中考試頻率較高，出題角度也多樣化，可以結(jié)合圖像考，也可以直接根據(jù)題給信息考。不論如何考應(yīng)以不變應(yīng)萬變?！究碱}精講精練】以學(xué)生練習(xí)為主，教師引導(dǎo)為輔。結(jié)合題目分析：如第1題熱化學(xué)方程式已知，重點在于eqoac(,H)的計算，很多同學(xué)會寫成HabkJmol1忽略H的符號，由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H(ab)kJmol1。第2題書寫的關(guān)鍵在于首先利用蓋斯定律計算出生成1mol液氨時的反應(yīng)熱，然后要注

10、意H的符號和數(shù)據(jù)，H數(shù)據(jù)要和化學(xué)計量系數(shù)對應(yīng)成比例。設(shè)計的意圖在于引導(dǎo)學(xué)生形成正確的解題思路?！究碱}分析】根據(jù)信息書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，重點是弄清熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義。第1題合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H是指物質(zhì)按照化學(xué)方程式完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱，如果題目改為1mol氮氣和3mol氫氣反應(yīng)，它的熱效應(yīng)就不是92.2kJmol1；第2題重點是注意吸熱反應(yīng)“”不能??；第3題注意非常溫常壓下，條件不能??；第4題學(xué)生易錯在不能找到計算H的對應(yīng)物質(zhì)，本題用CO2對應(yīng)計算。第5題根據(jù)題意能正確寫出化學(xué)方程式再改寫為熱化學(xué)方程式?！痉此?xì)w納】注意事項：注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明

11、)。注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)注意H的符號和單位熱化學(xué)方程式中不用“”和“”，不寫“點燃”，“加熱”等反應(yīng)條件。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)。【習(xí)題鞏固，歸納總結(jié)】熱化學(xué)方程式書寫和判斷的方法。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的五步：寫方程，標(biāo)狀態(tài)，標(biāo)條件，標(biāo)H，標(biāo)數(shù)值熱化學(xué)方程式正誤判斷的五審：符號，單位，狀態(tài)，數(shù)值相對應(yīng)，是否復(fù)合概念?！驹O(shè)計目的】1.分題型訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫和判斷的理解。2、提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。三、蓋斯定律和反應(yīng)熱的計算通過回顧教材復(fù)習(xí)蓋斯定律的基本內(nèi)容，重點在于蓋斯定律的應(yīng)用：反應(yīng)熱大小比較和反應(yīng)熱的計算。1、H大小比較【復(fù)習(xí)回顧】H比較大

12、小的總體原則：帶符號比較；化學(xué)計量數(shù)不同，H不同；同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，H不同。然后再根據(jù)不同題型，分析歸納解題方法?！纠}分析】例1利用直接比較法比較大小：根據(jù)產(chǎn)物狀態(tài)不同，根據(jù)化學(xué)計量系數(shù)不同，根據(jù)概念不同來快速判斷反應(yīng)熱大小?！練w納總結(jié)】（1）直接比較法：利用概念、狀態(tài)、系數(shù)等，迅速比較反應(yīng)熱的大小。若反應(yīng)為放熱反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。3【考題精講】例2中eqoac

13、(,H)3與eqoac(,H)4無法直接比較大小，必須借助于eqoac(,H)5，利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小?！痉此?xì)w納】（2）蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小一般出現(xiàn)在以下題型中同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同；同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同；兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較。重點是通過例題分析總結(jié)歸納解題方法。使學(xué)生通過比較找到不同解決問題的方法。2、反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算是本節(jié)重點，也是近幾年高考的高頻考點，應(yīng)作為一輪復(fù)習(xí)的重點。針對其難點、易錯點，我們應(yīng)該化繁為簡，化整為零，再歸納總結(jié)，使學(xué)生條理清晰的掌握知識點的同時，也能認(rèn)識到量化的反應(yīng)熱在化學(xué)生產(chǎn)和生活中的重要性。反應(yīng)熱的計算方法很多可以利用燃燒熱和中和熱、

14、物質(zhì)總能量、鍵能、熱化學(xué)反應(yīng)方程式及蓋斯定律計算。（1）由鍵能計算反應(yīng)熱【真題精煉、引導(dǎo)分析】兩個典型例題，都是與鍵能有關(guān)的反應(yīng)熱計算問題，但是兩者又有不同。第一題可先寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的公式求解。第二題根據(jù)給出的鍵能無法直接根據(jù)公式求解，因為C、CO的鍵能未知，必須先利用蓋斯定律將兩式進(jìn)行轉(zhuǎn)化，再利用鍵能求解?！揪毢髿w納】解題要點：(1)計算公式：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。(2)關(guān)鍵：正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價鍵的數(shù)目。(3)熟記常見物質(zhì)鍵的種類和數(shù)目。（2）由圖像計算反應(yīng)熱【典例分析】引導(dǎo)學(xué)生形成正確的思維模式分析題意、明確目標(biāo)、知識儲備、解決問題。再通過考題精煉加深理解。（3）蓋斯定律計算反應(yīng)熱應(yīng)注重方法指導(dǎo)，讓學(xué)生形成正確的思維模式。【真題演練】18年和16年的這兩個真題都是直接告訴了目標(biāo)方程讓我們求H，解體方法就是目標(biāo)方程法，具體操作為三調(diào)一加，注意方程式運(yùn)算時，H也要進(jìn)行運(yùn)算?！究碱}精煉】本題也給了目標(biāo)方程，但是學(xué)生很容易出錯，主要是因為已知反應(yīng)太多，學(xué)生在運(yùn)算過程中很容易把系數(shù)弄錯，所以強(qiáng)調(diào)運(yùn)算一步就寫一步反應(yīng)，便于發(fā)現(xiàn)問題。17年的這個真題沒有目標(biāo)方程，所以我們在書寫和計算時，要注意抵消哪