廣東省汕頭市東仙初級中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省汕頭市東仙初級中學(xué) 2018-2019學(xué)年高一化學(xué)月 考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）1.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液, 恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）b a2b aA. mol/LB. mol/L2s - b22b aC. mol/LD.mol/LD解析：由題意知 V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子

2、完全沉淀為氫氧 化鎂，說明該溶液中 Mg2+的物質(zhì)的量為a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為a mol, 即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol;力口入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫 酸鋼，則原溶液中咫的物質(zhì)的量為2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)22b-a的量為（2ba） mol,所以K+的物質(zhì)的量為 2（2ba）mol,其濃度為m mol/L.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和CCl4 B,澳和CCl4 C,酒精和水D,汽油和植物油.用Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.

3、1 Na0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 Na22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為Na4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.由H22H的過程需要吸收能量B.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C. Ba（OH）2 8H2O晶體與氯化俊晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放 熱反應(yīng)D.由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定A略5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2HB. NH 3的電子式：引卜：HC.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2 ,又可以表示34S2D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C分

4、析：A.C2H4O2為乙酸的分子式;B.氨氣分子中氮原子要滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOH, A錯誤；H:N：HB. NH3是共價化合物，電子式為甘 ，B錯誤；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù).因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示支曠1又可以表示3書之，C西；|D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。.在一定條件下，分別以高鈕酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同 溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為D. 4: 3:

5、2A. 1:1 : l B. 2 : 2 : 1 C. 2 : 3 : lB略.下列離子方程式正確的是A. NO通入 AgNOS液中：3NO+ HO= 2NO + N 2HI+B,過量的SO通入NaOH容液中：SO + 2OH=Sd H2OC.過量 NaOH商入 NHHC的溶液中：NH OH =NH H2OD.銅片加入稀 HNO中：Cu+ 2NO-+ 4H+=CiT+2NOT + 2H2OA.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl?、SO42?四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為5 ： 2 ： 1,則溶液中Al3+和SO42?的離子個數(shù)比為A. 1 ： 2 B. 1 ： 4 C. 3 ： 4 D.

6、 2 ： 5【詳解】忽略水的電離，根據(jù)溶液顯電中性可知n(Na+)+3n(Al 3+)=n(C)+2n(SO42),已知Na+、Al3+、Cl 三種離子的個數(shù)比為 5：2： 1,因此 5n(Al 3+)/2+3n(Al 3+)= n(Al 3+)/2+2n(SO42),解得 n(Al3+):n(SO42 ) = 2:5o 答案選 D。.下列是四種烷燒分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式，其中沸點最高的是A.C. CH3CH2CH2CH2CH3B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3D. CH3CH2CH3B分析：這幾種物質(zhì)都是烷燒，且都是分子晶體，烷燒中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同 分異構(gòu)體中支鏈越多

7、其熔沸點越低，據(jù)此分析解答。詳解：A為新戊烷，B為正已烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質(zhì)都是烷燒，且都是分 子晶體，烷燒中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點越低，A、C屬于同分異構(gòu)體，A中支鏈大于C,所以沸點高低順序是 BCAD,則沸點最 高的是正己烷，答案選 Bo.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A.苯和四氯化碳B,乙醇和乙酸C四氯化碳和澳苯D.苯和汽油.下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是(A.用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+=CO2T+HOB 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉

8、淀：AgNO3+Cl-=AgCl，+NOD.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TBA 中石灰石不能溶液水，故離子方程式不能化簡，故A 錯誤；硝酸銀不是沉淀，離子方程式中應(yīng)該化簡，故C 錯誤；鐵釘放入稀鹽酸中生成的二價鐵離子，故D 錯誤。M2O7 x離子和 S 2在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x +3S2 +14H+ =2M3+3S，+7HO,則M2O7x一離子中M的化合價是A +2 B +3 C +4D +6D試題分析：根據(jù)等號兩端電荷守恒可知14-x-2X3=2X3,解得x=2,所以MzOU離子中 M 的化合價是 6 價，答案選D。在酸性溶液中能大量共存的溶液是( )A.

9、K+、CK Al3+、SO42B. Na+、NH4，NO3： CO32C. Fe2+、NO3： SO42： Mg2+ D, Na+、SO42 K+、OHA考點：離子共存問題版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的 pH 專題分析：強酸溶液中含大量的H + ,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來解答解答：解： A 酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A 正確；B,酸性條件下，CO32不能大量共存，故 B錯誤；C,酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故 C錯誤；D,酸性條件下，OH不能大量共存，故 D錯誤.故選 A 點評：

10、本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項C 中的氧化還原為解答的難點，題目難度不大下列說法正確的是： ( )A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的 CO2氣體，無明顯現(xiàn)象在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C.次磷酸鈉（NaH2P02）是次磷酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，是一種酸式鹽D.加熱放在地摒中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡 黃色固體DA、碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉要大，所以向飽和溶液中通入足量的C02會有碳酸氫鈉晶體析出，故A錯誤；B、氧化鋁的熔點比鋁高得多，所以在酒精燈上加熱鋁箔外面的氧化 鋁包著里面的熔

11、化的鋁，不會滴落下來，B項錯誤；C、次磷酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的次磷酸鈉是正鹽，C項錯誤；D、加熱放在地摒中的小塊鈉，鈉燃燒生成淡黃色的過氧 化鈉，所以鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，D項正確；答案選Do 點睛：本題難點次磷酸鈉是次磷酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，注意過量”，判斷次磷酸鈉應(yīng)是正鹽。15.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素（）A. 一定是金屬元素B.可能是金屬元素,也可能不是金屬元素一定是I A族元素D. 一定是非主族元素B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用98%的濃H2SO4（=1.84g cm-3）配制480mL

12、0.2mol L-1稀H2SO4溶液，請回答有 關(guān)問題。請回答有關(guān)問題。實驗步驟有美問題（1）計算所需濃H2SO4,體積為（保留 一位小數(shù)）需要濃H2SO4體積為mLo(2)量取濃H2SO4用mL量簡量取所需濃H2SO4(填“5” “10/ “5喊 “100”)(3)在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入 濃H2SO4,并不斷攪拌。冷卻到室溫。(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至中(填實驗儀器)；玻璃棒的作用是：。(5)并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁 23 次，洗滌液也都注入容量瓶。出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度由何影響 ？(填偏低、偏高”或無影響”)沒有進(jìn)行操作步驟(5)

13、;定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線;容量瓶沒干燥，底部有少量蒸儲水,在定容觀察液圓時，俯視刻度線,(6)輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻(7)將蒸儲水注入容量瓶，液囿離咨 量瓶刻度線下12cm時，改用 向容量瓶中滴加蒸儲水至 ,蓋好瓶塞，反復(fù)上卜顛倒，搖勻。(1)5.4 (2)10 (4)500mL引流(7)膠頭滴管凹液面與刻度線相切偏低 偏低無影響偏高18 出口1000 1劉4乂盟將解析：(1)根據(jù) M 可知濃硫酸的濃度,世_=18.4mol/L ,設(shè)需要的濃硫酸的體積為 VL,根據(jù)溶液的稀釋定律 C濃V xC稀V稀，18.4mol/L VL=0.2mol/L 0.5L,解得

14、 V=0.0054L=5.4mL ;(2)需要的濃硫酸為 5.4mL ,選用10mL的量筒；(4)移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；(7)定容時，繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸儲水至液面距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，要逐滴滴加蒸儲水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；未洗滌燒杯內(nèi)壁，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；定容搖勻后 又加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸 儲水，對所配溶液的濃度無影響；定容觀察液面時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏 小，濃度偏高。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.寫出下

15、列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)CH3cHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)CH3CHOHCH 3 與。2、Ag 力口熱(CH 3)3CCl 與 CH3CHOH、NaOH 混和加熱(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液乙醇與硫酸酸化的三氧化銘 (CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸銘和水(D (皿) HJCHdO H(CH) nBCHft壓 02cH3cli0HCL 直.然 1r (CjCHOCHtCHih+liO2cH3cliomcl林二.告 sen3co怩4班0如a(0 Ccitcci 一叫 tCHj 式二匚任十HC1 警(C&) 3cHe1 +NaOH. (CFL)=CHOH+NaCL的外18.在某NaOH液里加入幾滴酚吹試液，溶液顯紅色，向其中逐滴