初三化學(xué)原子構(gòu)成魯教版

1、關(guān)于初三化學(xué)原子的構(gòu)成魯教版第一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史（1）公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。 （2）19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。一、原子的結(jié)構(gòu)第二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。 他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。湯姆森原子模型英國物理學(xué)家湯姆森第三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月英國科學(xué)家盧瑟福（18711937)（4）粒子散射實驗（1909年）盧瑟

2、福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型第四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動的粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運(yùn)動方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動路徑，甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來。第五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象分析（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)-說明原子是中空的球體（2）極少數(shù)粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn),偏轉(zhuǎn)角超過90-說明原子中有一個區(qū)域帶正

3、電（3）有的粒子甚至被彈回-說明原子中有區(qū)域是一個體積小而堅硬的不能穿透的核（4）帶相反電荷的電子并沒有落到帶正電荷的原子核上-說明電子在核四周作高速運(yùn)動進(jìn)一步分析：原子中存在著很小的帶正電荷的核,原子的全部正電荷及幾乎全部質(zhì)量都集中在核里,只有電量和質(zhì)量都較大才會這樣.第六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月一、原子的構(gòu)成原 子電 子原子核質(zhì) 子中 子（帶正電）（不帶電） （帶負(fù)電） （帶正電）（不帶電） 1、原子的結(jié)構(gòu)第七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88 888鈉1112111111氯1718171

4、717觀察表格(表3-1),思考下列問題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子第八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88 888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題3. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)第九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共

5、五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_，電性_，所以整個原子_(填顯或不顯)電性。2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子有 、 、 。3.據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子， 161個中子，則該元素核外電子數(shù)是_ 。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子第十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月你造嗎？ 原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的

6、千億分之一 所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動。第十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 原子核外的電子是如何運(yùn)動的？1、高速運(yùn)動2、無規(guī)則運(yùn)動3、分層運(yùn)動 電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。第十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 原子核外的電子是如何運(yùn)動的？(1).高速運(yùn)動(2).無規(guī)則運(yùn)動(3).分層運(yùn)動 把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布第十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月二 原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層 一 二 三 四 五 六 七離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高第十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月（2

7、）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子 (只有一個電子層時最多 2個電子)；（1）先 “里”后“外” .(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子 （n代表電子層數(shù)）.第十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層 第2層第3層ONeMgCl8610212833717請你動手試一試：第十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖 第十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年

8、6月畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。 Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖 第十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月例如：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP第二十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 請按以下排列格式畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫第二十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月氫H 氦He 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？ 54 3-12第二十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)

9、作于2022年6月氫 H 氦He鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素 找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？第二十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般4易失去電子一般4易得到電子 容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。第二十四張，PP

10、T共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。 在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。 同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。知識拓展第二十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中x為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+1028287+17228+12128+11ABCDA第二十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年

11、6月4. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是( )。A.D.C.B. 3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,該原子的核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD第二十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回答下列問題： x 的值為; (多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是( ).A.B.C.D.53AB第二十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，要熟練掌握118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法并能靈活運(yùn)用

12、?！咀鳂I(yè)】 及時復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。把118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫到作業(yè)本上交。第二十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月鈉在氯氣中燃燒 鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？鈉原子氯原子鈉+氯氣 氯化鈉加熱三 離子的形成第三十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月NaNa失去e-287+17288+17ClCl得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程N(yùn)aCle-第三十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月NaNa+ 失去 1個電子Mg 失去 2個電子Mg2+Al 失去 3

13、個電子Al3+原子陽離子金屬原子 陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子第三十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月ClSP 得到 1個電子8Cl - 得到 2個電子8S2- 得到 3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子 陰離子得到電子第三十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月三 離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。1.離子的定義陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。 2.離子的分類陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。第三十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月3.離子的表示方法用離子符號來表示離子。氫

14、離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子 銨根離子 水合氫離子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+陽離子:陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子 氫氧根離子 碳酸根離子 硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子 氯離子 氧離子 硫離子第三十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。離子的寫法鎂離子: Mg2 +；5個硫酸根離子:5 SO42-4.離子符號的意義2Mg2+ 表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷 表示2個鎂離子3.離子的表示方法第三十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作

15、于2022年6月1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-原 子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288Al Al3 S S22.說出下列四個符號的含義及完成填空。=第三十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月+ 11128+ 17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-NaCl 陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物.可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.5.離子化合物的形成過程第三十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月【拓展】我們再看看氯化鎂的形成過程：陽離子

16、和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。第三十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論第四十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 1個H2中含多少個質(zhì)子和電子？ 1個H3中含多少個質(zhì)子和電子？ 1個H3+中含多少個質(zhì)子和電子？ 1個H3O+中含多少個質(zhì)子和電子？ 1個NH4+中含多少個質(zhì)子和電子？想一想第四十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.某元素原子最外層上有2個電子,則此元素 A：一定是非金屬元素 B：一定是金屬元素 C：一定是稀有氣體元素 D：以上說法都不正確D2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

17、 ,該元素原子核內(nèi)有_個質(zhì)子,核外共有_個電子層,最外電子層上有_個電子,它容易_（填“得”或“失”）電子,形成_（填“陰”或“陽”）離子。268+161636得陰第四十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第3題圖第4題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則m= ,n= , x= 。該粒子是 （填粒子的化學(xué)符號）4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號是 ；若該粒子帶2個單位正電荷，它的化學(xué)符號是 ；若該粒子不顯電性，它的化學(xué)符號是 。1628SO2-Mg2+Ne第四十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.67

18、2610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836四 相對原子質(zhì)量(Ar)56 閱讀上表 (表3-2)，能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。第四十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月原子的質(zhì)量測定值一個氫原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000000167千克即16710-27千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個碳原子的質(zhì)量是：00000000000000000000000000199

19、2千克即199210-26千克 原子的質(zhì)量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。第四十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 （kg）Ar 某種原子的質(zhì)量（kg）（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為：1氫原子的相對原子質(zhì)量約為：1氧原子的相對原子質(zhì)量約為：16四 相對原子質(zhì)量(Ar)56第四十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉111211