上海2018-2019學(xué)年楊浦區(qū)高三高考化學(xué)等級考二模試卷及答案

1、楊浦區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2019.03相對原子質(zhì)量： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）.下列分離方法與物質(zhì)的溶解度或溶解度變化無關(guān)的是（A.萃取B.結(jié)晶C.蒸儲D.紙上層析.下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機外殼無關(guān)的是（A.導(dǎo)電性B.密度小C.抗腐蝕性強D.硬度大3. 1H、2H、3 H中數(shù)字1、2、3表示（A.中子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.核外電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)A.鍵角：180C.比例模型:B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷劑6. Fe與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使 KSC

2、N溶液顯紅色的是（H2OO2C. SD.足量稀HNO 37.檢3金NH4+的方法是：向未知物中加強堿、加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體產(chǎn)物，該檢驗過程中不涉及的反應(yīng)是（）NH 4+OH-NH3 +H2ONH3+H+fNH4+NH3+H2O? NH 3 H2ONH 3 H2O? NH4+OH-.不能正確表述二氧化碳分子的是（B.結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.屬于非極性分子.對NH3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途的敘述錯誤的是（.由一種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，不可能（C.屬于原子晶體D.屬于非電解質(zhì)A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài).能使Al（OH） 3的電離平衡向堿式電離方向移動的是（）A. HNO 3B. H2CO3C

3、. NaOHD.氨水.在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g） ? Fe3O4（s）+H 2（g）-Q , H2O和H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。2min時僅改變一個條件，該改變的條件是（）A.減少c（H 2O）B.增加c（H2）C.增大壓強D.升高溫度第1頁/共8頁11.在液澳和濱水的混合物中，對液澳描述正確的是（A.深紅棕色，在下層B.深紅棕色，在上層C.紫黑色，在下層D.紫黑色，在上層12.接觸法制硫酸中能提高 SO2轉(zhuǎn)化率的條件是（A. 400-500 CB.常壓C.催化劑D.過量的空氣13.不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（A.溶解性：HCl H 2sB. C12

4、+H2S- 2HC1+SC.穩(wěn)定性：HCl H 2SD. 3C12+2Fe2FeC13、S+FeFeS14.與漂粉精溶液的氧化性無關(guān)的現(xiàn)象是（A.滴入酚酗:試液先變紅后褪色B.滴入AgNO3溶液有白色沉淀C.滴入濃HCl有黃綠色氣體D.滴入FeCl2溶液有紅褐色沉淀15.不能鑒別黃色的濱水和碘水的物質(zhì)是（A. CCl 4B.淀粉溶液C.D. NaOH溶液太陽光16.反應(yīng) 2H2O(l)催化劑2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)2H2O(l)通電2H2（g）+O2（g）+Q2,都是分解得到H2和。2,下列判斷錯誤的是（）A.反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. Qi0、Q210

5、 2B.陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同C.電解后兩裝置中溶液的pH都減小D.電解后只有a裝置陰極的質(zhì)量增加20. pH=12的某溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下:離了Na +Ba2+XNO3-Cl-濃度（mol/L ）21.0 1021.0 10y22.0 1022.0 10則X和y可能是（）D. I-： 2.0 X10 2C. SO42-： 1.0 10 2二、綜合分析題（共 60分）（一）（本題共15分） 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2OR2O3 2Si02 nH2O,已知元素 M、R均位于元素周期表

6、的第 3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。（1）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式： 。（2）常溫下，不能與 R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 （選填序號）。a. CuCl2溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH 溶液 e. Na2CO3 固體.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：Wj溫SQ2+C+N2Si3N4+COSi3N4中氮元素的化合價為-3,請解釋Si3N4中氮元素化合價為負(fù)價的原因 。C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由： 。（3）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。23. 一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬

7、的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下:第3頁/共8頁* Si;Ni（1）將工業(yè)硅粉碎的目的是（2）適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。X可能是 （選填：鹽酸硝酸”或硫酸”），理由是（二）（本題共15分）小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空:I.合成法：Na2CO3+H2O+CO2- 2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解10g NaOH ,保持溫度為15C,向所得溶液中緩慢地通入CO2,用傳感器測得溶液 pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO 3的溶解度如下表所示。.寫出前6分鐘（M點之前）

8、溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。.第13分鐘（N點）溶液中c（Na+）第21分鐘（Q點）溶液中c（Na+）（填“或 Si3N4o二者都是原子晶體，碳的原子半徑的比硅原子小，鍵長： C-NSi-N ,淅母C3N4的熔點高。（3分）*3SiO2 + 6C+ 2N2Si3N4+ 6CO（ 3 分） TOC o 1-5 h z （1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）（2）硝酸（1分），稀硝酸能與銅反應(yīng)，溶解銅，稀鹽酸、稀硫酸不能與銅反應(yīng)（或3Cu+8HNO 3f 3Cu（NO 3）2 +2NOT +4H2O）（2 分）（二）（本題共15分）2OH + CO2 -CO3r H2O （2 分）

9、（2 分）c（H+） c（OH + 2c（CO32 ）（2 分）（ 1）黃 橙（1 分）0.984 （2 分）（2）電子天平、燒杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（1）日蝸（2分）ad （2 分）（三）（本題共15分）.連接好裝置，將導(dǎo)氣管插入水中，用手捂住圓底燒瓶（或微熱） ，導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，松開手（或冷卻或恢復(fù)至室溫），導(dǎo)氣管中倒吸回一段水柱，證明氣密性良好（3分）.無水乙醇（酒精）濃硫酸 （1分）. 170 （1 分） 碳（1 分）.乙烯中混有 SO2, SO2也能使酸性 KMnO4溶液褪色（2分）. c 一 cc NaOH溶液c品紅 （2分）.取無色液體于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，充分反應(yīng)后，取水溶液于另一試管中，加入稀硝酸第7頁/共8頁使溶液呈酸性后，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺