化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題六微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)2元素周期表元素周期律課件【精品課件】

1、課時(shí)2元素周期表元素周期律考綱導(dǎo)航知識條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)bb2323142314(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)、同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律bb2323142314(3)主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者關(guān)系cc2361414(4)元素周期表的發(fā)展史、意義、作用ab考點(diǎn)一元素周期表主干精講1.元素周期表的編排原則(1)周期：把相同的元素，按的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把相同的元素，按的順序，從上至下排

2、成的縱行。電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)86288181832210183654(2)族主族：由元素和元素共同組成的族(第18列除外)副族：僅由元素組成的族(第8、9、10列除外)：包括三個(gè)縱列。0族：第縱列，該族元素又稱為元素。列序12345678910族序數(shù)AABBBBB列序1112131415161718族序數(shù)BBAABAA0短周期長周期長周期8、9、1018稀有氣體3.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中與的交界處畫一條

3、斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為區(qū)，分界線右面為。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)的性質(zhì)，又表現(xiàn)的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素(2)過渡元素：元素周期表中部從族到族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。BB674.元素周期表的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

4、提供線索。(2)尋找新材料在附近尋找半導(dǎo)體材料；在中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬交界處過渡元素典例剖析【例1】(2016浙江4月學(xué)考)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.原子半徑：YZWB.單質(zhì)的還原性：XYC.溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料解析根據(jù)圖中各元素在周期表中位置，可以推斷出W為氧、X為鈉、Y為鎂、Z為硫、M為氯、N為鍺，據(jù)此進(jìn)行分析。A項(xiàng)，原子半徑：MgSO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，單質(zhì)的還原性：NaMg，B項(xiàng)正確

5、；C項(xiàng)，溴與元素M(Cl)同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比氯的弱，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，元素鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，鍺元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確。答案C【例2】(201510月浙江選考)硅元素在周期表中的位置是()A.第二周期A族 B.第三周期A族C.第三周期A族 D.第二周期A族解析硅元素為14號元素，處于周期表中的位置是第三周期A族，故B項(xiàng)正確。答案B【例3】2017金華市十校聯(lián)考高三(上)期末短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r

6、(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為131165，Y為第2周期的N元素，A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)r(Y)r(Z)，故A錯(cuò)誤；B.元素Z(O)、W(Na)的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故

7、B錯(cuò)誤；C.非金屬性ZY，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D正確。答案D考點(diǎn)精練1.2017義烏市群星外國語高三(上)期中四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是()XZYWA.X是第A元素，Z是第A元素B.原子半徑大小關(guān)系：r(Y)r(W)C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高解析A.由圖分析可知X為A族，Z為A族元素，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半

8、徑逐漸減小，則r(Y)r(W)，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性O(shè)P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)分別為4、5、6，依次升高，故D正確。答案D2.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法正確的是()A.虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期A族的元素為非金屬元素C.可在虛線附近尋找用于制造半導(dǎo)體材料的元素D.可在虛線附近尋找稀土元素解析虛線右上方的元素為非金屬元素，A錯(cuò)；第6周期A族的元素是鉍，為金屬元素，B錯(cuò)；可在虛線附近尋找用于制造半導(dǎo)體材料的元素，C對，D錯(cuò)。答案C【歸納總結(jié)】元素周期表結(jié)構(gòu)【規(guī)律小結(jié)】元素周期表結(jié)

9、構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律1.同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24；(3)四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期A與A族原子序數(shù)之差為25。2.同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。

10、(4)0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)變化的規(guī)律。考點(diǎn)二元素周期律主干精講1.元素周期律元素性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。2.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素的性質(zhì)周期性元素原子核外電子排布3.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_增大增大相等增加減小增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由_(O、F除外)負(fù)化合價(jià)_相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原性陽

11、離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_+1+7-(8-最外層電子數(shù)）減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱典例剖析【例1】(20174月浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)變化D.W的位置是第2周期、第A族解析本題為容易題。熟記短周期元素種類，牢記元

12、素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價(jià)氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)CH4和Cl2光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。答案A【例2】(201510月浙江選考)右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B.Z的原子半徑比X的大C.Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)解析A項(xiàng)，如S的原子序數(shù)是O的兩倍，正確；B項(xiàng)，Z在X的下一周期，原子半徑比X的大，正確；C項(xiàng)，依據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，正確；D項(xiàng)，因非金屬性：WZ，故W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，不正確。答案D【

13、例3】根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(A族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500 時(shí)分解，HI在230 時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2在高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，第A族元素并不都是半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C項(xiàng)正

14、確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D項(xiàng)正確。答案B考點(diǎn)精練1.(2017紹興選考適應(yīng)性考試)如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.X和W位于同一主族B.原子半徑：YZXC.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析由圖可知，原子序數(shù)由大到小的元素為R、W、Z、Y、X；再根據(jù)元素的主要化合價(jià)可推斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項(xiàng)，X(O)與W(S)位于同一主族，正確；B項(xiàng)原子半徑Y(jié)(Na)Z(Al)X(O)，正確；C項(xiàng)鹽YRX為NaClO，其漂白原理是因?yàn)槠走^程中

15、產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的HClO，而WX2(SO2)的漂白性是SO2與有顏色的物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，錯(cuò)誤。答案C2.(2016浙江余姚中學(xué)高二下期中)下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()A.O、Cl、S、P B.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs解析比較粒子半徑有以下原則：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為PSClO，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2Al3，各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。答案CA.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金屬性

16、：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。答案D【規(guī)律方法】微粒半徑的比較【易錯(cuò)警示】元素周期律和元素性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序

17、數(shù)，忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)。(2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，但HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。(3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)，忽視了稀有氣體元素的原子，失電子難，得電子也難。(4)元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)。(5)誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1，忽視了長周期也有相差11或25的情況。(6)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元素只有A族的某些元素。忽視了A族的H的最高正價(jià)為1，最低負(fù)價(jià)為1?？键c(diǎn)三元素的金屬性和非

18、金屬性主干精講元素金屬性強(qiáng)弱和元素非金屬性強(qiáng)弱比較(1)結(jié)構(gòu)比較依據(jù)最外層電子數(shù)越少，電子層越多，元素的金屬性。最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性。(2)位置比較依據(jù)越強(qiáng)越強(qiáng)(3)實(shí)驗(yàn)比較依據(jù) 典例剖析【例1】(201610月浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)解析同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，A正確；同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，非

19、金屬性ZY，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZY，B正確，D錯(cuò)誤；W為硅元素，類似于碳可以形成乙硅烷(Si2H6)，C正確。答案D【例2】(20159月浙江選考)四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：元素相關(guān)信息X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍Z第3周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)W與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用X的單質(zhì)還原W的氧化物制取W單質(zhì)下列說法正確的是()A.原子半徑：WZYXB.Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2YC.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XW解析根據(jù)題意，X元素的同素異形體可制作鉆頭(金剛石)、

20、電極(石墨)等，故X元素是碳元素；Y元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y元素是氧元素；Z元素是第3周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，則Z為Na元素；W元素與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用X還原W的氧化物制取W單質(zhì)，則W是Si元素。根據(jù)同周期和同主族原子半徑大小規(guī)律知它們的原子半徑：NaSiCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na兩種元素形成Na2O、Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si、C的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Si、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，D項(xiàng)正確。答案D考點(diǎn)精練1.下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外

21、層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能解析金屬A比金屬B活潑的依據(jù)是A比B更易失去電子，而失電子的能力并不取決于最外層電子數(shù)的多少、電子層數(shù)的多少、以及與酸反應(yīng)置換出H2的多少，而是取決于其與酸(或H2O)反應(yīng)置換出氫的難易程度。答案D2.X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為XZ2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法不正確的是()A.若X是O，則YX一定是離子化合物B.若Y是O，則X、Y、Z一定位于同一周期C.若X是Na，則非金屬性一定是YZD.若Y是Na，則X、Z可能是同一主族元素解析根據(jù)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，可知Z元