專題04元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用無(wú)機(jī)推斷-2019年高考沖刺化學(xué)大題百題精練解析版

1、2019年高考沖刺化學(xué)大題百題精練專題四 元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用(無(wú)機(jī)推斷)1.某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)完成反應(yīng)方程式：Ca( OH)2+NaHCO 3(過(guò)量)=+H2O, (2)若A、C均含有鋁元素：當(dāng)B為鹽酸時(shí)，C為;當(dāng)B為NaOH時(shí)，C為。(3)若A為第二周期黑色固體單質(zhì)，B為第二周期某元素的最高價(jià)氧化物的水化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)若A為過(guò)量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗(yàn)溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是 。(5)若C為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。實(shí)驗(yàn)室為了簡(jiǎn)便制取該氣體，下列方法中適合的是A.加熱氯化俊固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥B,在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒

2、并加熱至500 CC.在濃氨水中加入 NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥D.加熱NH4HCO3,生成的氣體用 P2O5干燥(6)若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3：Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是 ?！敬鸢浮?,2,CaCO3j, Na2CO3, 2 AlCl 3 NaAlO 2C+4HNO 3(濃)=CO2 T+4NO2 T + 2H2O取反應(yīng)后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去Cc( Na+) c( SO32 ) cOH ) c( HSO3)c( H+)取Na2s固體溶解在濃 NaOH溶液中，再加水稀釋【解析】【分析

3、】(1)依據(jù)過(guò)量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)方程式填寫(xiě)；(2)若A、C均含有鋁元素當(dāng) B為鹽酸時(shí)，依據(jù)鹽酸和鋁反應(yīng)可知，C為AlCl 3；當(dāng)B為NaOH時(shí)，C為NaAlO 2。(3)若A為第二周期黑色固體單質(zhì)，則 A為C, B為第二周期某元素的最高價(jià)氧化物的水化物，B為HNO3,；(4)若A為過(guò)量鐵粉、B為稀硝酸，則溶液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+,(5)若C為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3；(6)若 A 為 S單質(zhì)，D 為 Na2SO3；則反應(yīng)為：3S+6NaOH 上 2Na2S+Na2SO3+3HzO；Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性；C的濃溶液有臭雞蛋氣味，所

4、以C是Na2S,配制該溶液是應(yīng)防止其水解；【詳解】(1)過(guò)量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NaHCO3(過(guò)量產(chǎn)CaCO田+Na2CO3+2HzO;本題答案為：1, 2, CaCOsJ, Na2CO3, 2。(2)若A、C均含有鋁元素當(dāng) B為鹽酸時(shí)，依據(jù)鹽酸和鋁反應(yīng)可知，C為AlCl 3；當(dāng)B為NaOH時(shí)，C為NaAlO 2；本題答案為：AlCl 3 , NaAlO 2。(3)有分析知道，A是C, B是HNO3,則反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)二邑CO2 T+4NO2 T +2H2。；本題答案為：C+4HNO 3(濃)/=CO2 T +4NO2 T +2H2O。(4)

5、若A為過(guò)量鐵粉、B為稀硝酸，則溶液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去；本題答案為：取反應(yīng)后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去。(5)若C為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3,實(shí)驗(yàn)室制取 NH3的簡(jiǎn)便方法是：在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體 NaOH干燥；本題答案為：Co(6)若 A 為 S單質(zhì)，D 為 Na2SO3；則反應(yīng)為：3S+6NaOH - 2Na2S+Na2SO3+3H2O;Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

6、c(Na+) c( SO32 ) cOH ) c( HSO3 ) c(H+)；1本題答案為：c( Na+) c(SO32 ) cOH ) c(HSO3 ) c(H+)。C的濃溶液有臭雞蛋氣味，是因?yàn)镹a2s水解產(chǎn)生H2s的原因，配制該溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉抑制其水解，所以取 Na2s固體溶解在濃 NaOH溶液中，再加水稀釋，來(lái)配制Na2s溶液；本題答案為：取 Na2s固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋。2.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：混合氣體| (現(xiàn)象 ： cuso4由白色變藍(lán)色)X燥量).麗單質(zhì)I(現(xiàn)象2：呈紫紅色)(2J833同體泡介而畤解_(128 g)H堿性

7、溶液|(現(xiàn)象3*焰色反應(yīng)呈黃色)(恰好中和，消耗(LU200mH HCJ)請(qǐng)回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有 元素(填元素符號(hào))。(2)固體混合物Y的成分(填化學(xué)式)。(3) X的化學(xué)式 。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反 應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縊 Cu 和 NaOH NaCuO22NaCuO2+8HCl-2NaCl + 2CuCl2+C12 T + 4H2O【解析】【分析】固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說(shuō)明是 Cu,產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與鹽酸 HC1中和，說(shuō)明為NaOH (易算出為0.02mo1),混合氣體能使 Cus

8、O4變藍(lán)，說(shuō)明有水 蒸汽?！驹斀狻?1) CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有 O元素。(2)現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明 Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明有 Na元素，與HCl發(fā)生中和 反應(yīng)說(shuō)明有 NaOH ,故答案填 Cu和NaOH。(3) NaOH 為 0.02mol,易算出 m( Na)= 0. 02 x 23g=0. 46g,16 1,28 0,641m(O)=m-m(Na)- m(Cu)=2. 38-0.46-1.28=0. 46g , N( Na) : N( Cu) : N(O)=lJ_Ld=1 ： 1 ： 2,故化學(xué)式為NaCuOz, X與濃鹽酸反

9、應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl?,和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為 2NaCuO2+8HCl= 2NaCl + 2CuClz+C12T + 4H2O.下圖是無(wú)機(jī)物 AJ在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；過(guò)量 I與D溶液反應(yīng)生成 A。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：H元素在周期表中的位置是 ;寫(xiě)出的離子反應(yīng)方程式： ;檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng) 離子的最佳試劑為 。這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO 2冶煉金屬鎰的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣時(shí)，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、。F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑&FeO4。每生成1molFeO/時(shí)轉(zhuǎn)移 mol電子。B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無(wú)污染的物質(zhì)X2。已知：X2( g)+。2( g尸 2XO ( g) H=+180. 6kJ/ molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393. 5kJ/ mol寫(xiě)出用碳粉還原B的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮康谌芷趍 A 族3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO T+2H2OKSCN 溶液 3: 4例嘉 一_ 8NH3+6NO27N2+12H2O3C( s)+ 2NO( g)= CO2(g)+ N2( g) H=-574. 1kJ/

11、mol 或AC( s)+ 2XO( g)= CO2( g)+ X 2(g) H=- 574. 1kJ/ mol【解析】【詳解】反應(yīng)中H和I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H與G在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生I和J,則H是Al , I是Fe, J是Al 2O3, G 是Fe的氧化物；C為紅棕色氣體；C是B與O2反應(yīng)生成，則B是NO, C的NO2, B與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的D是HNO3,過(guò)量I與D溶液反應(yīng)生成 A,則A是Fe(NO3)2, E是Fe(NO3)3, E與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生F是Fe(OH)3, F加熱分解產(chǎn)生 G,故G是Fe2O3。H是Al, Al元素在周期表中的位置是第三周期出 A族，反應(yīng)是Fe2+在酸性條件

12、下被 NO3一氧化 變?yōu)镕e3q過(guò)程，離子反應(yīng)方程式： 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO T+2H2O； E中金屬陽(yáng)離子是Fe3+,檢驗(yàn) Fe3+的最佳試劑為 KSCN溶液，若看到溶液變?yōu)檠t色，就證明含F(xiàn)e3+;(2)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。若用MnO2冶煉金屬鎰，反應(yīng)方程式為4Al +3MnO2 S8 3Mn +2Al2O3,在反應(yīng)中氧化劑是 MnO2,還原劑是Al,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3： 4；SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣時(shí)，在催化條件下利用氨氣與NO2反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì) 史和水。根據(jù)電子守恒及原子守恒，可知反應(yīng)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O;A

13、F是Fe(OH)3, Fe(OH)3與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑 LFeO,。 在Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，在 &FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，所以每生成1molFeO42-時(shí) 轉(zhuǎn)移3mol電子；B是NO,它是大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無(wú)污染的物質(zhì)N2。X2(g)+O2(g)=2XO(g)H=+180.6kJ/mol C(s)+O2(g)= CO2( g) H=-393. 5kJ/mol-，整理可得：C(s)+2XO(g)= CO2(g)+X2(g) H=-574. 1kJ/mol,或?qū)憺镃( s)+ 2NO(g)= CO2( g)+

14、4(g) H=- 574. 1kJ/ mol。4. A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中 A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、 鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問(wèn)題：(1)若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。A的電子式為。做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為 。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】C+2H2SO4

15、 （濃）-CO2 T+2SO2T+2H2O2H2S+O2+4Ag = 2Ag2S+2H2O3Ag+NO3 +4H+ 3Ag +NO T +2H2O4AgNO 3+2Cl2=4AgCl +2N2O5+O2常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，可為濃硫酸或濃硝酸；(1)若A為淡黃色固體，應(yīng)為S, B為氣體，為H2S,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C為SO2, D為SO3, E為H2SO4, F為非金屬單質(zhì)，為碳。(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B為NH3, C為NO, D為NO2, E為HNO3, A為氮?dú)?。【詳解?1)若A為淡黃色固體，應(yīng)為S, B為氣體，為H2S,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C為SO2, D

16、為SO3, E為H2SO4, F為非金屬單質(zhì)，為碳。E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的反應(yīng)為濃硫酸和碳的反應(yīng)， 化學(xué)方程式為C+2H2SOK濃)-CO2 T+2SO2T+2H 2O；答案：C+2H2SO4 (濃)CO2 T+2SO2T+2H2O。2H2S+O2+4Ag =B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag 2S+2 H 2O;答案：2H2S+O2+4Ag = 2Ag2S+2H2O。(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B為NH3, C為NO, D為NO2, E為HNO3, A為氮?dú)?。A為氮?dú)?，電子式?:Z三三Z：；答案：卜、r :卜、：；做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶

17、液清洗，反應(yīng)的離子方程式為3Ag + NO3+4H+ 3Ag +NO T + 2H2O;答案：3Ag+NO3 +4H+ 3Ag+NO T+2H2O。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)的方程式為 4AgNO 3+2Cl2= 4AgCl +2N2O5+O2；答案：4AgNO 3+2Cl2 = 4AgCl +2N2O5+O2。5.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2f甲，X2+W2f乙,已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)

18、，且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問(wèn)題：丫和Z對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是： 。(填化學(xué)式) 化合物丙屬于 晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式 表示其原因：X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學(xué)鍵類型為： 鍵，請(qǐng)說(shuō)出化合物丁的一 種常見(jiàn)用途： ;X、Y組成的液態(tài)化合物 Y2X416g與足量丁反應(yīng)生成 丫2和液態(tài)水，放出 QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式：;Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為 NaOH溶液，則負(fù)極 的電極反應(yīng)式為：一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1. 2倍，且不再變化，

19、該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率.為： ?！敬鸢浮縃2O離子NH4+ + H2O ? NH3 H2O + H+ 共價(jià)做生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等N2H4(1)+ H2O2(l)= N2( g)+ 2H2O(l)AH= - 2Q kJ - mol-1N2H4 -4e- + 4OH-= N2T+4H2O20. 0 %【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)，X、Y、W處于不同周期，則 X為H元素，由X2+Y2f甲，X2+W2f乙，甲、乙常溫下均為 氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙，則丙為氯化鏤，即 Y為氮，W為氯，結(jié)合 中X、Z可組 成四原子化合物丁，則 Z為O元素，丁為H2O2。【詳解】(1) 丫是N, Z是O,氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以H2O比NH3穩(wěn)定，故答案為：H2O0(2)丙為氯化鏤，屬于離子晶體，是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，水解的離子方程式為：NH4+ +H2O?NH3H2O +H+,故答案為：離子；NH4+H2O?NH3H2O +H+。(3) X、Z可組成四原子化合物丁，丁為H2O2,所含的化學(xué)鍵類型為：共價(jià)鍵，雙氧水可做生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等，故答案為：共價(jià)鍵；做生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等。(4)液態(tài)化合物N2H416 g與足量H2O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水