高三化學(xué)專題訓(xùn)練：高考實(shí)驗(yàn)

1、一：某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是。（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。二：PCL3有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧。它在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室中

2、可用下圖所示裝置（酒精燈、鐵架臺(tái)等未畫出）制取PCL3，在圓底燒瓶e中放入足量白磷，將CL2迅速而有不間斷地通入e中，氯氣與白磷會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下： 熔點(diǎn)沸點(diǎn)三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 圖中a、b應(yīng)該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b儀器處加熱。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器e不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在e的底部放少量_。（3）在燒杯h(huán)中加入冰鹽水，其作用是_。（4）C中所盛裝的試劑是_，其作用是_。（5）實(shí)驗(yàn)室將白磷保存于水中，取出的白磷用濾紙初

3、步吸去表面水分，然后浸入無(wú)水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精與乙醚互溶，乙醚易揮發(fā)。用上述方法除去水分的原因是_。三：CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機(jī)合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_。（2）11的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_、_。（3）該工藝會(huì)產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是_（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗(yàn)該固體的成分，下

4、列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是_（選填序號(hào)）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明固體中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若有無(wú)色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O （5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計(jì)算銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_和_（用文字表示）。四：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組擬用稀硫酸溶解已生銹的廢鐵屑制綠礬(PeS047H20)，再通過實(shí)驗(yàn)探究硫酸亞秩受熱分解生成何種產(chǎn)物。該小組的實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)廢鐵屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5

5、Na2CO溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，傾去溶液再用蒸餾水洗滌2-3遍。上述操作中，加熱的目的是。(2)第步操作中所發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式是 。(3)第步操作中所用到的玻璃儀器有 。(4)用上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到裝置中產(chǎn)生白色沉淀，中紅色褪去，I中綠色晶體最終變?yōu)榧t棕色，則硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)FeSO4分解完全后測(cè)得I中剩余固體32g，則中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量應(yīng)為 g。五：某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)發(fā)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查A部分裝置的氣密性？ _。（2）堿石灰的作用是_。A中的次氯酸

6、鈉可以用_代替，也能達(dá)到同樣的目的。 （3）如果a、b分別是_，則實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止，原因是_。（4）如果a、b分別是濃磷酸（磷酸是高沸點(diǎn)酸）、Nal，在B中將會(huì)看到_。（5）如果a、b分別是_，在B中將會(huì)看到白煙生成，寫出生成白煙的化學(xué)議程式：_。六：在如右下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是： (2)欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入 a粗銅片 b純銅片如果反應(yīng)中加入的是含少量鋁的粗銅，則反應(yīng)中形成無(wú)數(shù)微電池。請(qǐng)寫出微電池中正極反應(yīng)方程式 。(3)用

7、該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是： 。(4)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是： (5)工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足 。（NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O ) aV（NO） V（NO2） bV ( NO ) 8.1，F(xiàn)e2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。 吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。 _。 為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。十二：過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。

8、(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，只限用一種溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。(2)如何用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)樣品中尚有過氧化鈉 (3)某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A： 裝置B： 寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOH的作用是 他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 十三：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生

9、一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為： 。如何確定E中空氣已被趕盡： 。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）裝置D的作用是 十四：下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置： （

10、1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 裝置C的作用是:。 （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是： 。 （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象為 。 A、有白色沉淀生成； B、無(wú)現(xiàn)象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處

11、仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是。 裝置B的作用是 。一：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時(shí)增大了溶液中的c（OH），促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （4）c（Cl）C（NH4+）c（H+）c（OH）二：（1）4HCL（濃）+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O（2）細(xì)沙 （3）冷凝PCl3蒸氣（或使三氯化磷蒸氣充分冷凝）（4）飽和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl氣體堿石灰；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入e中使PCL3水解，同時(shí)吸收C

12、l2防止污染空氣（5）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易揮發(fā)，從而完全除去水分。三：（1）CuO+2H+Cu2+H2O（2）燒杯、量筒（3）SO2 （4）bc （5）銅粉的質(zhì)量最終所得CuO的質(zhì)量。四：（1）促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)（2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2H+Fe2+H2（3）漏斗、燒杯、玻璃棒 （4）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；4.66五：（1）用止水夾夾住A的導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗旋塞，當(dāng)少許水滴入試管后停止滴水，說明裝置不漏氣。（2）吸收尾氣；KMnO4（

13、或KClO3）（3）稀硫酸（或稀鹽酸）、Zn（或Fe） H2和Cl2在B中混合見光可能發(fā)生爆炸（4）有紫黑色固體生成（5）濃氨水、生石灰（或NaOH固體） 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2六：1）銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失；小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色；大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來(lái)慢慢變成無(wú)色；大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。( 2 ) a; 6H + +NO3- + 3e-NO+ 3H2O( 3 )該裝置最主要的優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)體系封閉，無(wú)氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境。( 4 )輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為N

14、O氣體。( 5 ) c七：(1)防止液體暴沸；冷凝水蒸氣(2)檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃?3)實(shí)驗(yàn)中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度,并移走氫氣減小生成物濃度,從而使反應(yīng)正向進(jìn)行(4)取濾液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,即證明含有Fe3+(5)；3.6八：H2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2。(2)檢查裝置氣密性，品紅試液，確認(rèn)SO2存在；濃H2SO4，干燥氫氣黑色CuO粉末變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色九（1）堿石灰 （2）放熱分（3）（4）紅棕色 N2O4 （5）3NO2+H2O2HNO3+NO（6）關(guān)閉活塞a （7）ad 該溫度時(shí)催化劑的活性最大，化學(xué)反應(yīng)速

15、率較快十：（1）分液漏斗的活塞未關(guān)閉（2）無(wú)；此時(shí)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，小于60%，其氧化性弱，所以無(wú)明顯現(xiàn)象 銅粉上產(chǎn)生氣泡，溶液漸成藍(lán)色，試管B中品紅褪色（3）2H2SO4（濃）CCO22SO22H2O無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)H2O；品紅溶液，檢驗(yàn)SO2足量酸性KMnO4溶液，除盡SO2澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2十一：（1） 吸收水蒸氣;吸收氨氣 NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出 黑色粉末變?yōu)榧t色，有無(wú)色液滴產(chǎn)生（2） 加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液至酸性；加入約0.5a mol 硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌 加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾十二：（1）取少量樣品，加入足量的BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì) （2）取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，把帶有火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明樣品中仍有Na2O2。（3） CaCO342HCa2+H2OCO2；HCO3HH2OCO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2吸收未反應(yīng)的CO2 0.39V/56a十三：（1）將裝CaCO3的干燥管下移與