高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載離子反應(yīng)方程式與離子共存（ 一 ） 、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H 不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO3 - 2H CO2 H2O、 HS- H H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、 Ca2+、 Mg2+等不能與SO42-、 CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH -Cu（OH） 2，F(xiàn)e3+3OH-F

2、e（OH）3等；SiO32-、AlO2-、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl（OH） 3、S2O3 2H S SO2 H 2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、 ClO-、 F-、 CH3COO-、 HCOO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH- H+ H2O、 CH3COO- H+ CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3- OH-=CO32- H2O、 HPO42- OH-PO43- H2O、 NH4+ OH-=NH 3H2O 等。、一些容易發(fā)生水解的離

3、子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、 S2-、 HS-、CO32-、HCO 3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO -、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、 Al 3+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。（二 ）、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、 、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+S2-=S2Fe2+、2Fe3+

4、 3S2-=S 2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、 S2O32-和 S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O、 2S2- S2O32-6H+ 4S 3H2O 不能共存。ClO-與 S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。（三 ）、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、 C6H5O-，由于Fe3+ SCN-Fe（SCN）

5、2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。（四 ）、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能 TOC o 1-5 h z 發(fā)生 “雙水解 ”反應(yīng)。例如：Al 3和HCO3-，Al 3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO 2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO 2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如 3AlO2 Al 3+ 6H2O=4Al（OH） 3等。特別注意：NH 4+和 CO32-、 NH4+和HCO3-、 NH 4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1 首先必須從化學(xué)基本概念和基本理

6、論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子） 可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存 ”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H ） 、堿性溶液（OH ） 、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或 OH-濃度為1 10-10mol/L 的溶液等。有色離子：MnO4 ， Fe3 ， Fe2+， Cu ， Fe（ SCN） 使溶液呈現(xiàn)一定

7、的顏色。 MnO4 、 NO3 、 Cr2O72 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、 “可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（ 1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2 與 NO3 能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3+ NO2H2O 而不能大量共存；I 與 NO3 能共存， 但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與 Cl 在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2 與 SO32 在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。弱酸的酸式根離子（如HCO3-、 HSO3-、 HS-、 HP

8、O42-、 H2PO4-）既不能與H 大量共存也不能與OH 大量共存。如：HCO3 OH CO32 H2O （HCO 3 遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）HCO3 H CO2H2O。注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程

9、式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“” “”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32- H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾狻？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾狻＠?下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A K 、 Ag 、 NO3 、 Cl22C Mg2 、 Ba2 、 OH 、 NO3E Al 3 、 Fe3 、 SO42 、 Cl解析： A 組中： Ag Cl AgCl C 組中，Mg 2 2OH Mg(OH)B Ba2 、

10、 Na 、 CO32 、 OH 22D H 、 K 、 CO32 、 SO42F K 、 H 、 NH4 、 OHB 組中，Ba2 CO32 BaCO32D 組中，2H CO32 CO2H2OE 組中，各種離子能在溶液中大量共存。F 組中，NH4 與 OH 能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3 H2O，甚至有氣體逸出。NH4 TOC o 1-5 h z OH NH3 H2O 或 NH4 OH NH 3H2O答案： E例 2在 pH 1 的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、 Ag 、 NO3、 IBMg2、NH4、NO3、 ClCNH4 、K、S2、BrDZn2、Na、NO3、SO42解

11、析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH 1（即酸性）和無(wú)色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。 選項(xiàng) A 中 Ag 與 I 不能共存，生成黃色的AgI 不溶于HNO 3（H 和 NO3 ）， Al3 、 NO3 、 H 都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B 、 D 中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C 中各離子能夠共存，且為無(wú)色，但S2 與 H 不能大量共存，所以C 也符合題意。答案： A、 C例 3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK 、Na 、 HSO3 、 ClBNa、 Ba2 、 AlO 2、 NO3CNH4、 K、 Cl 、 NO3DK 、 Na 、ClO

12、、S2解析： A 中HSO3 OH SO32H2OC 中NH4 OH NH3H2OD 中 ClO 具有強(qiáng)氧化性，S2 具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案： B例 4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、 ClO 、 NO3 、 H(3)SO32 、 SO42 、 Cl 、 OHOH、 Cl(2)K 、 NH 4 、 HCO3(4)Fe3 、 Cu2 、 SO42(5)H 、 K 、 AlO 2 、 HSO3(6)Ca2 、 Na 、 SO42 、 CO32A (1)和 (6)B (3)和 (4)C (2)和 (5) D (1)和 (4)然后與各選項(xiàng)比較ClO 與 H 不能大(NO3

13、、 H )都能與解析： 通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故量共存，發(fā)生反應(yīng)：H +ClO HClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸I (具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項(xiàng)即A 和 D 都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4 OH NH3H2O，HCO3 OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和 (4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：H AlO 2 H2O Al(OH) 3，H HSO3 SO2

14、H2O 而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案： B 例 5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：Na 、 Ca2 、 HCO 3 、 HSO4 S2O32 、 Na 、 H 、 SO42 Fe3 、 NH 4 、 Cl 、 NO3Na 、 Al 3 、 SO42 、 HCO 3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子 TOC o 1-5 h z ANa 、Al3 、NO3 、AlO2BCCu2 、K 、NO3 、OHDEFe3 、Cl 、SCN 、KFGFe2 、Cl 、NO3 、HH解析： 解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、的存在條件是否由于

15、其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A 組： Al33AlO 26H2O4Al(OH)3B 組：HCO 3 HSO4H2OCO2SO42C 組：Cu2 2OH Cu(OH) 2D 組： S2O32 2H SO2SH2OE 組：Fe3 3SCN Fe(SCN) 3G 組： 3Fe2 NO3 4H 3Fe3NO2H2OH 組：Al 3 3HCO3 Al(OH) 3 3CO2F組：能大量共存答案： F例 6下列離子方程式正確的是A AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3+3NH 3 H2O Al(OH) 3 +3NH 4 ；B C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

16、2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；C FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Br-+Cl 2 Br2+2Cl -；D Mg(HCO 3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg 2+2HCO 3-+4OH - Mg(OH) 2 +2CO32-+2H2O.解析：中不論CO2 多少，均得HCO 3-； C 中應(yīng)先氧化Fe2+。答案：、D例 7下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，至沉淀完全：2H +SO42-+Ba2+2OH - BaSO4 +2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH 3COOH CO2 +C2H3COO- +H2

17、OC將1 2mL 氯化鐵飽和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH) 3(膠體)+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH) 3+3H+ Fe3+3H2O解析：應(yīng)為H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4 +H2O； D 中氫碘酸有還原性，要還原+3 價(jià)的鐵：2Fe(OH) 3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O答案：B、 C例 8下列離子方程式正確的是A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3 比 2混合3Ba2+ 6OH 2Al3+ 3SO42 3BaSO42Al(OH) 3B Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2 3H+ Fe2+ 3H2OC H

18、218O 中投入Na2O2固體2H218O 2O22 4OH 18O2D CuCl2溶液中加入Na2S 溶液Cu2+ S2 2H2O Cu(OH) 2H2S解析： B 中硝酸有氧化性，要氧化 +2 價(jià)的鐵：3Fe(OH) 2 10H+ NO3 3Fe3+ NO 8H2O；C 應(yīng)為2H218O 2 Na2O2 2 Na OH 2 Na 18OH O2；D 應(yīng)為Cu2+ S2 Cu S答案： A例 9下列離子方程式的書寫正確的是A FeS固體與稀HNO 3溶液混合FeS 2H 2Fe2 H2SB NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液 TOC o 1-5 h z H SO42 Ba2 O

19、H BaSO4H2OC Ca(ClO) 2溶液中通入足量的CO2氣體Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO32HClOD 等濃度等體積的Ca(H 2PO4)2溶液與NaOH 溶液混合Ca2 H2PO4 OH CaHPO4H2O解析： A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 價(jià)的鐵和-2 價(jià)的硫；B 應(yīng)為NH 4 +H SO42 Ba2 2OH BaSO4 +NH3H2O H2O；C 中 CO2足量應(yīng)生成HCO3 。答案： D例 10下列離子方程式書寫正確的是A 將少量SO2氣體通入NaClO 溶液中SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB向KHSO 4溶液中加入Ba(OH) 2溶液至所

20、得溶液的pH=7Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2H2OC向Ca(HCO3) 2溶液中滴入過(guò)量的NaOH 溶液Ca2+2 HCO 3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2OD 112mL( S.T.P) Cl2通入10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br 2解析： A 中 SO32 要被HClO 氧化； D 中 Cl2少僅氧化Fe2+ TOC o 1-5 h z 答案：B、 C練習(xí)1下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是()A澄清透明的溶液中：I 、 Cl 、 ClO 、 NaB由水電離出的c(H)110

21、12 molL1 的溶液中：K 、Ba2 、OH、NO3C使pH 試紙呈紅色的溶液中：K 、 Fe2 、 NO3、 MnO 4D含有大量Fe2的溶液中：K、Na、CO32、SO242下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A AgNO 3溶液中滴入少量的NaHS 溶液： 2Ag S2 =Ag2SKI 溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I H2O2 2H =2H2O I2C用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液：2 電解Cu 2Cl =Cu Cl2D 硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al 3 3CO23 =2Al(OH) 33CO23下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，而弱電解質(zhì)難溶于水

22、B 強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離是放熱過(guò)程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過(guò)程C強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱4在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A Fe2 、 Ba2 、 Cl 、 NO3B Na 、 AlO 2、 Cl 、 SO24C Ca2 、 Mg2 、 NO3、 HCO3D Na 、 Cl 、 CO23 、 SO325某溶液中有Fe3 、 Mg2 、 Fe2 和 Al3 四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH 溶液， TOC o 1-5 h z 微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量

23、減少的陽(yáng)離子是()A Al 3B Mg2C Fe2D Fe36下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO CO2 H2O HClO HCO3B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO 2 2H 2Cl =Mn2 Cl22H2OC向NaAlO 2溶液中通入過(guò)量CO2制 Al(OH) 3：AlO 2 CO2 2H2O Al(OH) 3HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH) 3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO42 3Cl H2O 4H7下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A 向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：

24、Ca2 2HCO3 2OH CaCO32H 2O CO23B次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO32HClOC1 L 2 molL1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=10Cl 4Fe33Br2D在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO2 8H 2O8室溫下，某溶液中由水電離出的c(OH )為1.0 10 12 mol L 1，下列離子在該溶液 TOC o 1-5 h z 中一定能大量共存的是()ANH4、Na、SO42、 ClBBa2、 K 、ClO 、 NO3CBa2 、K

25、、Cl 、NO3DNa 、Ca2 、Cl 、 AlO 29下列離子方程式正確的是()A氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：2OH 2H 2H2OB 碳酸鈣溶于醋酸中：2CaCO3 2H Ca2 H2O CO2C過(guò)量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 ClO H 2O SO4 Cl 2HD 偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：22AlO 2 CO2 2H2O 2Al(OH) 3CO310下列離子方程式不正確的是()A Na2O2固體投入水中：2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2B少量NaOH 溶液滴加到NaHCO 3溶液中：OH HCO3 =CO32 H2OC氨水中通入少量的SO2 氣體：NH3H2O SO2

26、=NH4 HSO3D向 NaHSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液至中性：2H SO24 Ba2 2OH =2H2O BaSO411某鉀鹽溶液中可能含有NO3、SO42、SO32、CO32、Cl、 I 等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，若：用pH 計(jì)測(cè)得溶液pH 大于7加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體加入硝酸酸化的AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體加足量BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入鹽酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加 KSCN 溶液，顯紅色。該同學(xué)最終確定

27、在上述六種離子中共含NO3、 CO32 、 Cl 三種陰離子。 TOC o 1-5 h z 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()ABCD 12下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Fe2 、 Al 3 、 NO3、 Cl在 pH 11 的溶液中：Na 、 AlO 2、 NO3、 SO23使甲基橙變紅的溶液中：K 、 NH4、 Cl 、 CO23加入 Mg 能放出H2的溶液中：K 、 NH4、 Cl 、 SO42 TOC o 1-5 h z 室溫下由水電離的c(H)和c(OH)的乘積為11024的溶液中：Ba2、NO3、K 、C

28、lABCD 13下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()A能說(shuō)明NH3結(jié)合 H 能力比H2O 強(qiáng)：NH3 H3O NH4 H2O3B 能說(shuō)明氧化性H2O2 Fe3 ：2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OC能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl AgNO 3 AgCl HNO3D 能說(shuō)明CH 3COOH 是弱電解質(zhì)：CH3COO H2OCH3COOH OH14下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無(wú)色溶液中：K 、 Na 、 MnO4、 SO24 pH 11 的溶液中：CO32 、 Na 、 AlO 2、 NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、 HCO3、 SO24 、 NH4由

29、水電離出的c(OH) 1013molL 1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3 的溶液中：Na 、 NH4、 SCN 、 HCO3酸性溶液中：Fe2 、 Al 3 、 NO3、 I 、 ClA BCD15 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A Mg2 、 Na 、 SO24 、 ClB K 、 CO32 、 Cl 、 NO3C Na 、 K 、 NO3、 SO23D NH4、 Na 、 SO24 、 NO316下列離子方程式書寫不正確的是()A AlCl 3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH ) n(Al 3 ) 7 2 時(shí)：2Al 3 7OH

30、 =Al(OH) 3AlO 2 2H2OB Cl2與 FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl 2) n(FeBr2) 1 1 時(shí)：2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6ClC CuCl 2溶液與NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2) n(NaHS) 1 2時(shí)： TOC o 1-5 h z 2Cu2 2HS =CuSH2SD Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe) n(HNO 3) 1 2 時(shí)：3Fe 2NO3 8H =3Fe2 2NO4H2O17 Fe3 、 SO24 、 Mg2 和 X 四種離子以物質(zhì)的量之比1 2 1 1 大量共存于同一溶液X 可能是 ()2A NH4 B OHC CO32 D

31、 Cl TOC o 1-5 h z 回答下列問(wèn)題：(1)A 的化學(xué)式是，用電子式表示C 的形成過(guò)程：。(2)向 A 溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：。寫出的離子方程式簡(jiǎn) 述D 溶 液 呈 堿 性 的 理 由19有一包固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是：陽(yáng)離子2K 、 Ba2 、 Ag陰離子SO24 、 CO32 、 AlO 2 、 SO32為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，用pH 試紙測(cè)得溶液的pH 12。排除的離子排除的依據(jù)(2)向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消

32、失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出?？隙ù嬖诘年庪x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)的方法離子答案B 【解析】選項(xiàng) A 中 I 和 ClO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)C 中附加條件說(shuō)明溶液顯酸性，故Fe2 與 NO3 ， Fe2 與 MnO 4均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)D 中 CO32 和 Fe2 發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。B 【解析】選項(xiàng) A 正確的離子方程式應(yīng)為2Ag HS =Ag 2SH 。選項(xiàng) C中原理相當(dāng)于電鍍，故無(wú)電解總反應(yīng)式，C 錯(cuò)。選項(xiàng)D 中雙水解反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒。C 【解析】A 項(xiàng)中一些難溶物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)如

33、硫酸鋇，所以A 錯(cuò)。 B 項(xiàng)中電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，B 錯(cuò)。 D 項(xiàng)中電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱除了與電解質(zhì)本質(zhì)有關(guān)以外還與濃度有關(guān)。B 【解析】本題考查考生的化學(xué)基本知識(shí)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)包括陰陽(yáng)離子間的相互反應(yīng)、 沉淀的生成、氣體的產(chǎn)生及離子間氧化還原反應(yīng)的發(fā)生等。關(guān)于溶液中離子組能否大量共存的這類題型，對(duì)于考生來(lái)說(shuō)是熟悉的，但試題涉及的離子種類多、變化大，因而該題能測(cè)試考生掌握無(wú)機(jī)離子性質(zhì)及其反應(yīng)的化學(xué)基本知識(shí)的程度和熟練應(yīng)用的能力。在溶液中加入足量的Na2O2后，溶液發(fā)生的變化對(duì)其他離子的影響。當(dāng) Na2O2加入溶液中，Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：Na2O2 2H 2O=4NaOH O2，使原來(lái)的溶液發(fā)

34、生了兩大變化：溶液變成強(qiáng)堿性，故在堿性溶液中會(huì)沉淀或會(huì)分解的離子不能再共存；溶液中生成氧氣，故具有還原性的離子不能再共存。本題四組離子在一定條件下是能共存的，但若在溶液中加入足量的Na2O2后，由于溶液變成了強(qiáng)堿性，且具有了氧化性，此時(shí)只有B 選項(xiàng)是正確的，因?yàn)檫@組離子中的所有離子在堿性條件下都不會(huì)產(chǎn)生沉淀或氣體，且都不會(huì)被氧化。A 選 項(xiàng) 中 的Fe2 因 為 它 與 OH 、 O2 會(huì) 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： 4Fe2 O2 8OH 2H 2O=4Fe(OH) 3，所以A 是錯(cuò)誤選項(xiàng)。C 選項(xiàng)中的Mg2 不能在強(qiáng)堿的條件下大量存在，因?yàn)樗cOH 會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mg2 2OH =Mg(OH) 2生成沉淀；HCO 3也不能在強(qiáng)堿性的條件下大量存在，因?yàn)樗cOH 會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3 OH =CO32 H2O，所以C 是錯(cuò)誤選項(xiàng)。D 選項(xiàng)中的SO32 具有還原性，極易被Na2O2氧化成SO42 ，所以若溶液中加入了Na2O2后，SO32 不能大量存在，所以D 也是錯(cuò)誤選項(xiàng)。C 【解析】當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e2 會(huì)生成Fe(OH) 2沉淀，F(xiàn)e(OH) 2具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，再加鹽酸時(shí)，溶解為