人教版九年級化學《23制取氧氣》課件5

1、走進自然，走進生活，走進化學，讓我們一同來探究化學的奧秘，感受化學的魅力！課題3 制取氧氣學習內(nèi)容氧氣的實驗室制法 裝置氣密性的檢查 催化劑和催化作用 分解反應 氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣 一、氧氣的實驗室制法學習內(nèi)容藥品反應原理制取裝置收集裝置操作步驟檢驗方法驗滿方法1、藥品過氧化氫（無色液體）俗名：雙氧水 H2O2二氧化錳（黑色固體） MnO2氯酸鉀（白色粉末） KClO3高錳酸鉀 （暗紫色固體） KMnO42、反應原理分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣？不加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復燃？不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時， 是否復燃?過氧化氫分解木條不復燃二氧化錳是否變化了

2、？二氧化錳起什么作用？催化劑雙氧水分解的文字表達式是什么？過氧化氫 水 氧氣H2O2 H2O O2二氧化錳催化劑催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而 本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應 前后都沒有改變的物質(zhì) 。催化作用：催化劑在化學反應中起的作用催化劑應掌握能改變其它物質(zhì)的反應速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義。催化劑的化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。催化劑是針對具體反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。在某個化學反應中，可以選擇不同的物質(zhì)做為催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳

3、做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。催化劑返回反應原理過氧化氫 水 氧氣H2O2 H2O O2氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣KClO3 KCl O2高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加熱二氧化錳二氧化錳 加 熱分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應叫做分解反應。分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：ABA+B+可以簡稱為“一變多”。 發(fā)生裝置的選擇依據(jù)： 反應物的狀態(tài)及反應條件。收集裝置的選擇依據(jù)： 氣體的性質(zhì)如水溶性、氣體的密度等等。方法：易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下； 不溶微溶排水法，所得氣體純度大。 3、實驗裝置實驗裝置1（H2O2）液體藥

4、品發(fā)生裝置試管灑精燈鐵架臺導管氣體發(fā)生裝置(KClO3)導管集氣瓶玻璃片向上排空氣法4 、收集方法：排 水 法：（1） 適用范圍難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體 （2） 優(yōu)點 易于收集到較純的氣體 便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿向上排空氣法（1）適用范圍密度比空氣大的氣體，不與空氣中任何成分反應的氣體 （2） 優(yōu)點操作較為方便，需要驗滿 向下排空氣法（1）適用范圍密度比空氣小的氣體，不與空氣中任何成分反應的氣體 （2） 優(yōu)點操作較為方便，需要驗滿 A_B_C_D_E_F_試 管鐵架臺酒精燈導 管集氣瓶水槽制備裝置收集裝置ABCDEF實驗裝置 2（KMnO4） 固體藥品發(fā)生裝置5、加熱

5、高錳酸鉀操作步驟查裝定點收離熄第一步檢查裝置的氣密性把導管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，使它冷卻，導管中就會形成一段水柱。 第二步將藥品裝入試管，用帶導管的橡膠塞塞緊試管藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱第三步將試管固定在鐵架臺上 儀器裝配原則：先下后上， 先左后右。注意事項試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。試管內(nèi)導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一團棉花 鐵夾要夾在離試管口1/3處。 第四步點燃酒精燈，先將試管均勻受熱后對準試管中的

6、藥品部位加熱 物質(zhì)加熱原則：先均勻，后集中。要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱 第五步用排水法收集氧氣用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部 用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。第六步收集完畢，將導管撤離水槽停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂） 第七步熄滅酒精燈 5、加熱高錳酸鉀操作步驟查裝定

7、點收離熄諧音:茶莊定點收利息注意事項總結(jié)試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。試管內(nèi)導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。鐵夾要夾在離試管口1/3處。注意事項總結(jié)要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。注意事項總結(jié)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。

8、當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，在熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂）。收集滿氧氣的集氣瓶應正放，瓶口處蓋上玻璃片。用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一團棉花。 6、檢驗方法 將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明瓶內(nèi)的氣體使氧氣 7、驗滿方法 用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿 二、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)制法工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此

9、氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。 空氣降溫到-200以下液化液態(tài)空氣升溫到-196氮氣液氧升溫氧氣工業(yè)制氧流程圖：三、實驗探究氧氣的性質(zhì)1、木炭與氧氣反應木炭 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2加熱燃燒，放熱，發(fā)白光變渾濁發(fā)紅光2、鐵絲與氧氣反應鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4加熱在空氣中與在氧氣中比較空氣中:發(fā)紅光氧氣中 :劇烈燃燒，火光四射，放出大量的熱，生成黑色固體通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？隨堂檢測1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A）加快化學反應速率 （B）使生成物質(zhì)量增加（C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）（A）