第二章 23氧化還原反應(yīng)學(xué)案(新)(共10頁(yè))

1、PAGE 第三節(jié) 氧化還原(hun yun)反應(yīng)氧化還原(hun yun)反應(yīng)概念【復(fù)習(xí)(fx)回顧】已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種類型？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？ 一、從得氧失氧角度來(lái)分析：Fe2O3+3CO eq o(=,sup6(高溫) 2Fe +3CO2氧化反應(yīng)： （得到/失去）氧元素的反應(yīng)；還原反應(yīng)： （得到/失去）氧元素的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì) （得到/失去）氧元素，另一種物質(zhì) （得到/失去）氧元素的反應(yīng)就叫化學(xué)方程式發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生CuOH2 eq o(=,sup5()

2、 CuH2OCO2+C eq o(=,sup5(高溫) 2COC+H2O eq o(=,sup5(高溫) CO+H2結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) （是/否）同時(shí)發(fā)生二、從化合價(jià)升降角度來(lái)分析：化學(xué)方程式反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化是否屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)后化合價(jià)升高的元素發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)Fe2O3+3CO eq o(=,sup5(高溫)2Fe +3CO2CuO+H2 eq o(=,sup5() Cu+H2O2NaCl2 eq o(=,sup5(點(diǎn)燃) 2NaCl氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià) 的化學(xué)反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：在化學(xué)反應(yīng)中 有變化氧

3、化反應(yīng)：化合價(jià) （升高/降低）的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià) （升高/降低）的反應(yīng)化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氫氯銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵來(lái)二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。練習(xí)1、標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)：H2O FeSO4 Al2S3 Na2SO3 Na2SO4 Na2O KClO3 Cl2 NaCl MnO2 KMnO4 K2MnO4 NH3 NH4NO3練習(xí)2、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，A. NH4HCO3 eq o(=,sup6() NH3+CO2+H2O B. CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaClC. 2Na+2H2O = 2

4、NaOH+H2 D. 2Fe3Cl2 eq o(=,sup5(點(diǎn)燃) 2FeCl3E. CaO + H2O = Ca(OH)2 F. 2KClO3 eq o(=,sup6() 2KCl + 3O2【思考】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na Cl2 2NaCl ，2H2 Cl2 2HCl，在這兩個(gè)(lin )反應(yīng)中，化合價(jià)的升降是什么原因(yunyn)引起的？鈉元素(yun s)化合價(jià) ， 電子，發(fā)生 反應(yīng)，被 氯元素化合價(jià) ， 電子，發(fā)生 反應(yīng)，被 氫元素化合價(jià) ，共用電子對(duì) ，發(fā)生 反應(yīng)，被 氯元素化合價(jià) ，共用電子對(duì) ，發(fā)生 反應(yīng)，被 結(jié)論：氧化還原反應(yīng)定義

5、：凡是有電子 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 氧化反應(yīng)的本質(zhì)： 或 的反應(yīng) 還原反應(yīng)的本質(zhì)： 或 的反應(yīng)練 習(xí)1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. CaCO3 eq o(=,sup6() CaO+CO2 B. Na2O+H2O2NaOH C. Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O D. MnO2+4HCl(濃) eq o(=,sup6() MnCl2+Cl2+2H2O 2.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 3.下列各說(shuō)法正確的是（ ）A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由

6、化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ） A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原 B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 D在氧化還原反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 3CuS + 8HNO3(稀) eq o(=,sup6() 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O B. 6

7、KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2OC. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH D. Fe2O3 + 2Al eq o(=,sup6(高溫) Al2O3 + 2Fe6、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C氧化還原反應(yīng)一定有氧參加 D有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7.下列轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A. COCO2 B. Cl- Cl2 C. H2S SO2 D. Fe2+ Fe 8判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是（ ）A是否有氧參加反應(yīng) B是否為置換反應(yīng)C同一元素的

8、化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化 D是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)9請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填入直線上。A2NaHCO3 eq o(=,sup6() Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl2 eq o(=,sup6(點(diǎn)燃) 2NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuD2KMnO4 eq o(=,sup6() K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3F4FeS2+11O2 eq o(=,sup6() 2Fe2O3+8SO2（1）既屬于分解反應(yīng)(fnyng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原(hun yun)反應(yīng)的是 （3）既屬于化合反應(yīng)(hu

9、 h fn yn)，又是氧化還原反應(yīng)的是 （4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 （5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是 氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑：在反應(yīng)中 電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中 電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)【思考1】氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價(jià)變化的情況？ 在Fe2O33COeq o(=,sup6(高溫)2Fe3CO2的反應(yīng)中， 元素化合價(jià)升高， 元素化合價(jià)降低， 元素被氧化， 元素被還原； 是氧化劑， 是還原劑；Fe2O3具有 性，CO具有 性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物?；蟽r(jià) ； 電子（電子對(duì) ）； 反應(yīng)氧化還原

10、反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系： 氧化劑（ ）+ 還原劑（ ） = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià) ； 電子（電子對(duì) ）； 反應(yīng) （1）還原劑：具有 性， 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。（ ）（2）氧化劑：具有 性， 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。（ ）（3）氧化產(chǎn)物：是 劑被 后的產(chǎn)物，化合價(jià) 后的產(chǎn)物。 （4）還原產(chǎn)物：是 劑被 后的產(chǎn)物，化合價(jià) 后的產(chǎn)物。【例】在反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中 氧化劑是： ，還原劑是： ，氧化產(chǎn)物是： ，還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。2、常見(jiàn)氧化劑和常見(jiàn)

11、還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。（2）還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二、氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法、單線橋法“雙線橋”法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的情況（由反應(yīng)物指向生成物）。一條箭頭線由_指向_，另一條由_指向_。說(shuō)明：雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)守恒規(guī)律：還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù) 還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)“單線橋”法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原子或離

12、子間的電子轉(zhuǎn)移。箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由_ _指向_。說(shuō)明：從失去電子的元素指向得到電子的元素線上只標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)練習(xí)(linx)：分別(fnbi)用“雙線橋”和“單線(dnxin)橋”表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并填空：（1）C + 2H2SO4 (濃) eq o(=,sup7() CO2 +2SO2 +2H2O C + 2H2SO4 (濃) eq o(=,sup7() CO2 +2SO2 +2H2O 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。（2）2KClO3 eq o(=,s

13、up7() 2KCl + 3O2 2KClO3 eq o(=,sup7() 2KCl + 3O2被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。（3）KClO3 + 6HCl（濃）eq o(=,sup7() KCl + 3Cl2 + 3H2O KClO3 + 6HCl（濃）eq o(=,sup7() KCl + 3Cl2 + 3H2O被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧

14、化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉” 。練習(xí)1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。2、對(duì)于MnO2+4HCl(濃) eq o(=,sup6() Cl2+MnCl2+2H2O反應(yīng)，氧化劑是： ，還原劑是： ，氧化產(chǎn)物是： ，還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。生成1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol若有7.3克的氯化氫被消耗，生成的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是: 升若有7.3克的氯化氫被氧化，生成的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是: 升。3、

15、對(duì)于4NH3+5O2=4NO+6H2O反應(yīng)，氧化劑是： ，還原劑是： ，氧化產(chǎn)物是： ，還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。每消耗1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol。4、對(duì)于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)，氧化劑是： ，還原劑是： ，氧化(ynghu)產(chǎn)物是： ，還原(hun yun)產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)(wzh)的量之比是： 。若有28 g的氮?dú)馍?，則參加反應(yīng)的NH3的質(zhì)量為： ，被氧化的NH3的質(zhì)量為： 若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成的N2的質(zhì)量為： 。5、S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)

16、物： 還原產(chǎn)物： 被氧化元素： 被還原元素： 若有28 g的氮?dú)馍?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。6、ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比： 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比： 若有1mol的Cl2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)化學(xué)方程判斷： 氧化性： 還原性： 【例1】判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱I2SO22H2O2HIH2SO4； 2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2。A. I2Fe3+Cl2SO42- B. Cl2SO42-Fe3+I2 C.

17、 SO42-Fe3+Cl2I2 D. Cl2Fe3+I2SO42-2、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 金屬單質(zhì)的還原性： 【例2】分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并比較它們的氧化性及還原性強(qiáng)弱順序:A. X2 + 2Z-=2X- + Z2 B. Z2 +2W- = 2Z- + W2 C. W2 +2Y- = 2W- + Y2氧化性強(qiáng)弱順序： 還原性強(qiáng)弱順序： 【結(jié)論】單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性 ，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性 3、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度及條件判斷。例如： KMnO4 + HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+HCl eq o(=,sup5(

18、) MnCl2Cl22H2O 4HCl(濃)O2 eq o(=,sup5(CuCl2),sdo5(500) 2H2O2Cl2則氧化性 4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷如2Fe+3Cl2 eq o(=,sup6() 2FeCl3 S+Fe eq o(=,sup6() FeS 氧化性 五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律： = 1 * GB3 守衡律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù) ，化合價(jià)升降總數(shù) 。 = 2 * GB3 強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 = 3 * GB3 價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有 性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有 性；處于中間價(jià)態(tài)，既具 性，又具有 性

19、。 = 4 * GB3 轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉。 = 5 * GB3 優(yōu)先律：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)【例3】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2【鞏固(gngg)練習(xí)】1、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列(xili)

20、敘述正確的是（ ）A氧化(ynghu)性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C還原性H2SIFe2 D還原性Fe2H2SI2、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ACl2Cl- BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO23、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是（ ） 單質(zhì)的氧化性：YZX； 單質(zhì)的還原性：YZX；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY； 對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZY A、只有 B、只有 C、只有 D、4、已知：Cl2、Br2、I2 三種物質(zhì)的氧化性：Cl2 Br2 I2 ，判斷下列反

21、應(yīng)能發(fā)生的是 ( ) A、I2 + 2Br Br2 + 2I B、I2 + 2Cl Cl2 + 2IC、Br2 + 2Cl Cl2 + 2Br D、Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl 5、蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色(生成Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，則可防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 ( ) A、還原性 B、氧化性 C、堿性 D、酸性 6、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S，H2S中只能作氧化劑的是 ，只能作還原劑的是 ，既能作氧化劑又能作還原劑的是 。練習(xí)1. 古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化

22、還原反應(yīng)的是 （ ）A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇2. 下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 ( ）AZnH2SO4ZnSO4H2B2KClO3eq o(=,sup6(MnO2),sdown5()2KCl3O2 CSO2 eq o(=,sup6(點(diǎn)燃) SO2 DCH42O2 eq o(=,sup6(點(diǎn)燃) CO2+2H2O3. 濃H2SO4在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)34.

23、 對(duì)于反應(yīng)H+NH3 = H2+NH 2的正確說(shuō)法是 （ ）A屬于置換反應(yīng) BH是氧化劑 CNH3是還原劑 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H25. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 Y2是還原產(chǎn)物 Y2具有還原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是（ ）A B C D6. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(濃)3PbCl2Cl24H2O D3Cl26KOH濃5KClKClO33H2O7. 下列敘述正確的是 （ ）A氧化(y

24、nghu)反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生(fshng)的反應(yīng)就是化合反應(yīng)C物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化(ynghu)反應(yīng)D鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)8. 下列粒子不具有還原性的是 ( )AH2 BFe2 CIDH9. 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O。該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是（ ）ANH3中的NBNO中的O CNO中的NDNH3中的H10. 鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，他們性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素，已知反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl

25、2+3H2O，氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AFe2O3Co2O3Cl2 BCl2Fe2O3Co2O3 CCl2Co2O3Fe2O3 DCo2O3Cl2Fe2O311.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ）A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3 eq o(=,sup6(高溫)CaO+CO2 D.2CO +O2 eq o(=,sup6(點(diǎn)燃) 2CO2 12. 下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO213. SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，下列對(duì)于H2S

26、O3的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（ ）A有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性 B有氧化性，有還原性，有酸性C有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性 D有還原性，無(wú)氧化性，有酸性14. 漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是（ ） A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.干燥劑 15. 下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是 （ ） AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4 = FeSO4 +H2C FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O DFe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2氧化

27、還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算1配平原則：1. 反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。2. 氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。3. 氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)值與還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值相等。 2配平步驟：1. 標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。2. 列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升、降變化值。3. 求總數(shù)：使化價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。4. 配系數(shù)(xsh)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。5. 查守恒：檢查(jinch)方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷(dinh)守恒”。例如： H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO

28、2 K2SO4 MnSO4 H2O H2C2O4中的C元素：C +3 +4 失去1e- 2 KMnO4 中Mn元素：Mn +7 +2 得到5 e- 練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式(1) ( )Na2S2O3 + ( )HCl ( )NaCl + ( )S + ( )H2O + ( )SO2 (2) ( )Cr3+ + ( )H2O2 + ( )OH ( )CrO24 + ( )H2O (3) ( )Zn + ( )H+ + ( )NO ( )Zn2+ + ( )NH + ( )H2O(4) ( )HClO3 + ( )P + ( )H2O ( )HCl + ( )H3PO4 (5) ( )P4 +

29、( )HNO3 + ( )H2O ( )H3PO4 + ( )NO (6) ( )CrI3 + ( )Cl2 + ( )KOH ( )K2CrO4 + ( )KIO4 + ( )KCl + ( )H2O五、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算在氧化還原反應(yīng)中常涉及的守恒有： （1）電子守恒：電子守恒是指氧化劑得到的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）和還原劑失去電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）相等，即反應(yīng)前后氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。 （2）質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒是指氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的種類和相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)不變。 （3）電荷守恒：電荷守恒是指在離子反應(yīng)中，所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總

30、數(shù)，即溶液呈電中性。例1：在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1例2、在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 （ ）A、4：1 B、1：4 C、9：1 D、1：9 例3、(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3 例4、R2O在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO，若反應(yīng)

31、中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，則n值為： A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 氧化還原計(jì)算練習(xí)題1實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2eq o(=,sup7()MnCl2+C12+2H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C每消耗(xioho)1 molMnO2，起還原劑作用(zuyng)的HCl消耗(xioho)4mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)2已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（ ）A失1mol電子B得1mol

32、電子 C失2mol電子 D沒(méi)有電子得失3等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（ ）A+1B+2C+3D+44(NH4)2PtCl6在強(qiáng)熱條件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2 5Cl2與NaOH（70）的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1 6Zn與HNO3反應(yīng)，Zn和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為4 : 1則HNO