物質結構和元素周期表課件-PPT精選

1、一原 子 結 構、原子結構原子原子核核外電子電子層數(shù)=周期數(shù)中子決定元素的同位素決定質量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質質子決定元素種類最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、原子結構的表示方法（1）原子結構示意圖（2）原子組成表示式質子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)、相互關系(1)質量數(shù)=(2)原子中：質子數(shù)=(3)陽離子中：質子數(shù)=(4)陰離子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) AZ X 核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù) 質子數(shù)Z,質量數(shù)A，中子數(shù)A-N 原子(核素)種類由_決定 元素種類由_決定 元素同位素由 _決定 元素在周期表中的位置由_決定 元素的原子半徑由_決定 元素主要化

2、合價由_決定 元素的化學性質主要由_決定 價電子通常是指_A BABD EA EDDD練習1、用A表示質子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 填寫下列各空：電子層劃分概念：符號：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個電子層最多排2n2個電子2）最外層 8個電子，次外層 18個電子，倒第三層 323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫120號元素原子及離子結構示意圖能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低高近遠核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律5.同位素：舉例元素核素核素（同位素） 元素、核素、同位素三者關

3、系質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。元素平均相對原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似相對原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中A1 A2 A3為各同位素的相對原子量 A1 A2 A3為各同位素的質量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的原子百分組成（豐度）（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關 Se和 Se的說法正確的是A、 Se和 Se互為同素異形體B、 Se和 Se互為同位素C、 Se和 Se 分別含有44和46個質子D、 Se和 Se都含有34個中子7834803478348034783480347834803478348034練習3.據(jù)報道，某些

4、建筑材料會產生放射性同位素從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222 222 86Rn練習4.已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir，而銥的平均原子量為192.22，則兩種同位素的原子個數(shù)比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:111編排原則2結構3元素性質變化規(guī)律原子半徑化合價得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負價8元素周期表周期族短周期 第1、2、3周期長周期 第4、5、6、7周期主族：IAVIIA 副族：IBVIIB零族：稀有氣體 VIII

5、族4.周期表與原子結構的關系：二.元素周期律與元素周期表（全國卷）下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質 呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的概念： 規(guī)律：主要化合價:原因：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性元素的性質（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18) 1

6、、元素的性質與元素在周期表中位置的關系 同一主族元素，結構相似，性質相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)_從上到下 核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_原子核對最外層電子吸引力_失電子能力_還原性_金屬性_得電子能力_氧化性_非金屬性_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱 增強增強增強減弱 減弱 減弱 同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_從左到右，金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性_非金屬性：_最高價氧化物對應水化物酸性_單質與氫

7、氣反應條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性_相同減弱增強越強越強越容易越強越強小結：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)原子結構周期表位置元素性質最外層電子數(shù)=主族最高正價數(shù)電子層結構、原子半徑決定得失電子的難易、氧化性、還原性同位同化性;左右遞變性;上下相似性質子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、“位構性”之間的關系特殊知識點找元素之最最活潑金屬 、最活潑非金屬 最輕的金

8、屬 、最輕的非金屬最高熔沸點是 、最低熔沸點是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，含H%最大的是最強酸 、最強堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導體：在“折線”附近 Si Ge Ga找農藥： 在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4練習5 右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

9、下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的 大小順序是BACB、A元素最高價氧化物的對應水 化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激 烈反應的單質金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù) 1、金屬性強弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質與水或者酸反應快慢 最高價氧化物的水化物的堿性強弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應 2、非金屬性強弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬 單質與氫氣反應的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 最高化氧化物的水化物的酸性強弱 非金屬單質間的置換反應 同周期的三種元素X

10、、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列敘述正確的是（ ）A.非金屬性XYZB. X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑XYZD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強A B練習6三、比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期元素的原子或最高價離子(相同電荷)半徑從 左到右漸小 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大 同種元素的微粒：陽離子中性原子Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+ Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）(第三周期陽離子） Fe3+ Fe2+ Fe H+ H H-應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(第二周期中氮元素的氫化物NH3溶于水后，水溶液呈堿性)鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應(第A族元素從上到下金屬性增強，鉈只與鹽酸反應)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 （ ）ABCD練習7X，Y，Z和R