2022屆高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘滾動基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(8)

1、45分鐘單元根底訓(xùn)練卷(八) 考查范圍：第八單元分值：100分一、選擇題(此題共7道小題，每題6分，共42分)1以下說法中正確的選項是()A但凡放熱反響都是能自發(fā)進(jìn)行的反響，而吸熱反響都是非自發(fā)進(jìn)行的反響B(tài)自發(fā)反響一定是熵增大的反響，非自發(fā)反響一定是熵減小或不變的反響C熵增加且放熱的反響一定是自發(fā)反響D非自發(fā)反響在任何條件下都不能發(fā)生2某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，參加4molA和2molB進(jìn)行如下反響：3A(g)2B(g)4C()2D()，反響一段時間后到達(dá)平衡，測得生成1.6molC，且反響前后的壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測量)，那么以下說法正確的選項是()A該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表

2、達(dá)式是Keq f(c4Cc2D,c3Ac2B)B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變3一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反響：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5min后到達(dá)平衡，此時生成2amolZ。以下說法正確的選項是()A用X表示此反響的反響速率是(0.10.2a)mol/(Lmin)B向平衡后的體系中參加1molM，平衡向逆反響方向移動C當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)D向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動4在恒溫、恒壓下，1mol

3、A和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反響：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后到達(dá)平衡，生成amolC。那么以下說法中正確的選項是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時刻和到達(dá)平衡后容器中混合氣體的密度相等C當(dāng)A的正反響速率與C的逆反響速率之比為2時，可斷定反響到達(dá)平衡狀態(tài)D假設(shè)起始時放入3molA和3nmolB，那么到達(dá)平衡時生成3amolC5在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反響進(jìn)行的快慢。以下各組實驗中溶液褪色最快的一組是()組號反響溫度/參加反響物質(zhì)KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/

4、molL1V/mLc/molL1m/gA2040.120.10B2040.120.10.1C4040.120.10D4040.120.10.16.反響Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，反響Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HT2，且c(CO2)c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反響速率大小判斷正確的選項是()A反響快B反響快C一樣大D無法判斷7在密閉容器中，反響X2(g)2Y2(g)2XY2(g)H0到達(dá)甲平衡。在僅改變某一條件后，到達(dá)乙平衡，對此過程的分析正確的選項是()圖D81A圖是參加適當(dāng)催化劑的變化情況B圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)的變化情

5、況D圖是升高溫度的變化情況二、非選擇題(此題共4道小題，共58分)8(12分)(1)某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(合成氨的反響為放熱反響)，測得各物質(zhì)濃度(mol/L)的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0h2h內(nèi)N2的平均反響速率為_。請用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：_。時間/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600(2)反響在4h5h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是_(選填A(yù)F，下同)，表中5h6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。A移

6、走了氨氣B降低溫度C加壓D增加氫氣的濃度E升高溫度F增加氮氣的濃度(3)將NH3通入到0.04molL1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3沉淀較完全(即Fe3濃度降至原來的千分之一)，那么溶液的pH為_常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp41038。9(16分)某合作小組同學(xué)將銅片參加稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開始時反響非常慢，一段時間后反響速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。(1)該反響的離子方程式為_。(2)提出合理假設(shè)。該實驗中反響速率明顯加快的原因可能是_。A反響放熱導(dǎo)致溫度升高B壓強(qiáng)增大C生成物的催化作用D反響物接觸面積增大(3)初步探究。測定反響過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

7、時間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。(4)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反響的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反響有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a(bǔ)充完整：實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康?200.5實驗和探究：_的影響；實驗和探究亞硝酸根的影響圖D8210(16分)在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時發(fā)生反響，其反響物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖D82，據(jù)圖答復(fù)以下問題：(1)從反響開始到第一次到達(dá)

8、平衡時，A物質(zhì)的平均反響速率為_。(2)根據(jù)圖中信息寫出該反響的化學(xué)方程式_，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的選項是_。a化學(xué)反響速率理論研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b化學(xué)反響速率理論是研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益11(14分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測定。(1)將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)

9、，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實驗測得不同溫度下到達(dá)平衡狀態(tài)時的數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下到達(dá)分解平衡

10、。假設(shè)在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加“減少或“不變)。氨基甲酸銨分解反響的焓變H_0(填“或“)，熵變S_0(填“或“)。(2)：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反響速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如圖D83所示。圖D83計算25.0 時，06min氨基甲酸銨水解反響的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反響速率隨溫度升高而增大：_。45分鐘單元根底訓(xùn)練卷(八)1C解析 焓判據(jù)和熵判據(jù)只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。吸熱反響不一定都是非自發(fā)進(jìn)

11、行的反響，例如Ba(OH)2和NH4Cl常溫即可發(fā)生反響，A錯；熵減小的反響不一定都是非自發(fā)反響，例如氫氣和氧氣反響生成水的反響，B錯；當(dāng)HTS恒小于0，即H0(熵增且放熱的反響)時反響一定是自發(fā)反響，C對；過程的自發(fā)性不能確定過程是否一定會發(fā)生，某些非自發(fā)反響在一定條件下也可發(fā)生，D錯。2D解析 3A(g)2B(g)4C()2D()到達(dá)平衡反響的前后壓強(qiáng)之比為54，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即n前n平54，說明這是個氣體體積減少的反響，結(jié)合平衡前4molA和2molB，平衡時生成1.6molC分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件，那么該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

12、eq f(c2D,c3Ac2B)；平衡時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；由于C為固體或液體， 增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變。3C解析 用Z表示此反響的反響速率是eq f(2amol,2L5min)0.2amol/(Lmin)，v(X)eq f(vZ,2)0.1amol/(Lmin)，A錯。由于M是固體，故M的參加不影響化學(xué)平衡，B錯。向上述平衡體系中再充入1molX時，v正增大，v逆也增大，D錯。4D解析 A(g)2B(g)2C(g)起始(mol) 1n0轉(zhuǎn)化(mol) x2x2x平衡(mol) (1x) (n2x) 2x2xa

13、mol，x0.5amol，ABeq f(0.5amol,1mol)eq f(amol,nmol)12，A選項錯誤；該反響的反響物和產(chǎn)物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，在恒壓條件下，氣體體積由大到小，那么起始?xì)怏w密度小于平衡時氣體密度，B選項錯誤；在恒溫恒壓條件下，采用一邊倒計算，開始投入反響物濃度之比相等，到達(dá)同一平衡狀態(tài)，即反響物轉(zhuǎn)化率相等，故有eq f(nmol,amol)eq f(3n,nC)，n(C)3amol，D選項正確。5D解析 D項溫度最高且有催化劑，反響速率最大。6D解析 通過溫度、濃度等外界條件的影響判斷化學(xué)反響速率的快慢，需建立在同一反響的根底上。兩個反響不同，反響速率的快慢決定

14、于物質(zhì)的本性，通過外接條件無法直接判斷反響速率的快慢。7D解析 根據(jù)該反響的特點，結(jié)合圖像得出，由于v正、v逆均增大，且有一段距離，說明為增大壓強(qiáng)所致；為參加了適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑淖兓闆r，A、B錯；為升高溫度，反響速率加快，先到達(dá)平衡，并且XY%變小，符合題意，D正確，C錯誤。8(1)0.15molL1h1Keq f(c2,ab3)(2)AB、F(3)3解析 (1)v(N2)eq f(0.3,2)molL1h10.15molL1h1，比照3、4小時的數(shù)據(jù)，3小時反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq f(c2,ab3)。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)5h時/molL10.9002.700

15、0.200全轉(zhuǎn)化至左邊/molL11.0003.0000.000c(N2)c(H2)13，但總物質(zhì)的量均減小，因此4h5h之間，平衡向正方向移動，可能原因為移走了局部氨氣。N2(g) 3H2(g)2NH3(g)6h時/molL1x2.1000.600全轉(zhuǎn)化至左邊/molL1x0.3003.00.000物質(zhì)全轉(zhuǎn)化為反響物時c(H2)與5h小時相等，比照平衡時N2和H2的濃度，平衡正移的原因可能是降溫或增加N2的濃度。(3)沉淀較完全時，c(Fe3) 4.0105molL1，此時沉淀在溶液中到達(dá)溶解平衡， 4.0105c3(OH)41038，c(OH)1011molL1，c(H)103molL1，

16、pH3。9(1)3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O(2)AC(3)反響放熱導(dǎo)致溫度升高不是反響速率明顯加快的主要原因(4)實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康?20005200.5052000.5實驗和探究：Cu2的影響；實驗和探究亞硝酸根的影響解析 此題提供的實驗情景是具體的，除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作，故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反響物是固液體系，故壓強(qiáng)也是不需要列入合理假設(shè)的。剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反響過程中體系溫度升高，這一驗證過程較簡單，故首先完成，獲得實驗數(shù)據(jù)后可以

17、獲得一系列結(jié)論，如果把它放在整個實驗探究中去理解可知最重要的結(jié)論是反響液溫度上升不是反響速率明顯加快的主要原因。當(dāng)探究進(jìn)入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設(shè)開始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應(yīng)列入合理假設(shè)(體系中一直存在NOeq oal(,3)，故NOeq oal(,3)不應(yīng)列入合理假設(shè)；NO不溶于水立即逸出也不應(yīng)列入合理假設(shè))，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，然后才是針對每一個具體的探究目的設(shè)計比照實驗。由于探究是不是這種新增物質(zhì)導(dǎo)致反響速率加快，因此比照的重點是有和無，而不是含量的多少，故作為對照的實驗除了銅片和稀硝酸不應(yīng)該再引入其他物質(zhì)。10(1)0

18、.067mol/(Lmin)(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)c(B)(3)吸熱增大增大b(4)b解析 (1)分析圖像，A物質(zhì)的平均反響速率：v(A)eq f(0.4mol,2L3min)0.067mol/(Lmin)。(2)根據(jù)圖像得出單位時間內(nèi)，D、A、B的物質(zhì)的量改變比為：221，所以反響的化學(xué)方程式2D(s)2A(g)B(g)，平衡常數(shù)Kc2(A)c(B)。(3)分析圖像，升高溫度，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，該平衡右移，為吸熱反響。反響的平衡常數(shù)增大。升高溫度反響速率增大。由于D為固體，增加D的量，不會使平衡移動。(4)化學(xué)反響速率是研究單位時間內(nèi)反響快慢的，也就決定了單位時間內(nèi)產(chǎn)量的多少，a對b錯；化學(xué)平衡移動原理研究的是化學(xué)反響限度問題。11(1)BCKc2(NH3)c(CO2)eq