高中化學(xué)《化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)、教案

1、平衡 常數(shù)復(fù)習(xí)課 教學(xué)設(shè)計(jì)一一一輪復(fù)習(xí)【課 堂引入】關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考 ？ 2015- 2018全國(guó)卷考察知識(shí)點(diǎn)年份I卷n卷出卷201526、電罔常數(shù)的應(yīng)用28、Ksp、K的計(jì)算26、利用Ksp的計(jì)算K的表達(dá)式及影響因素28、K的計(jì)算201627、轉(zhuǎn)化率大小判斷K、Ksp的計(jì)算26、K的計(jì)算，產(chǎn)率 的判斷27、a、K大小的判 斷、K的表送式201727、利用Ksp的計(jì)算，“、K的 計(jì)算及“大小的判斷27、轉(zhuǎn)化率a與平衡移動(dòng) 關(guān)系【自主學(xué)習(xí)】：化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率環(huán)節(jié)一自主學(xué)習(xí)鞏固基礎(chǔ)1.化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常

2、數(shù)。以反應(yīng)mA(g)+nB(g) -pC(g) + qD(g)為例，寫出下列表達(dá)式：(C0(A)代表A的初始濃度，A代表A的平衡濃度)平衡常數(shù) 。 A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率 意義：化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的大小反映了 平衡常數(shù)K正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a越大越工越越越小越工越越般地說，當(dāng)K105時(shí)，就認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全了，當(dāng) K或” =)應(yīng)對(duì)高考我們應(yīng)該怎樣做？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生積極思考、合作探究?！緦W(xué)生展示】6、(2) 2CrO； +2H，B CjO； + HQ增大 LOxlC14小于7、此心工二為(工兜電2T 1工分, L 分) t 嘮)【學(xué)生活動(dòng)】積極點(diǎn)評(píng)，補(bǔ)充完善【教師活動(dòng)】思路指導(dǎo)、方法點(diǎn)評(píng)，完善總結(jié)【學(xué)生鞏固應(yīng)用】真題：硫酸生產(chǎn)中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO 2(g) + 02(g) =2SO3(g)某溫度下，S02的平衡轉(zhuǎn)化率(“)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:將2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填%、之”或竺”)?！緦W(xué)生活動(dòng)】積極思考，踴躍展示，答案： 80 =【教師活動(dòng)】點(diǎn)評(píng)完善，并強(qiáng)調(diào)， 切記不要用物質(zhì)的量，要用濃度進(jìn)行運(yùn)算。K值可以不寫單