華南理工本科物理化學(xué)80學(xué)時(shí)試卷A及參考答案

1、試卷第 頁共7頁物理化學(xué)試卷80-1校名：華南理工大學(xué)系名：專業(yè)：得分:班級：本班中序號：姓名：日期：年月日題號二三四總分1234567123得分一、選擇題（共15小題，每題1分，共15分）1-對一化學(xué)反應(yīng)，若知其工均GaB0,貝9（）隨溫度升高而減少B刀隨溫度升高而增人C.不隨溫度改變而改變D刀隨溫度的變?nèi)A沒仃規(guī)律對于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，卜-列說法中哪一種是不正確的？（）氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為？壓力為1OOkPa卜具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。純凝聚物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為7及1OOkPa卜一的純態(tài)。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為7及壓力為1OOkPa時(shí)的純態(tài)。溶液中組分的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，若采用規(guī)定A,則指

2、純組分。卜列的過程可應(yīng)用公式刀=0進(jìn)行計(jì)算的是（）不做非體積功，始末壓力相同但中河壓力有變化的過程不做非體積功，一直保持體積不變的過程273.15K,101.325kPa卞液態(tài)水結(jié)成冰的過程恒容卜加熱實(shí)際氣體對實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程，有（）A.H=QB.$=（）C.A6=0D.AZ=05下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢？（）A.（6刀6吋如B.（5/b）sC.（G和）sbD.（彷。和）sb298K時(shí)A和B兩種氣體在某一溶劑中溶解的享利系數(shù)分別為張和屆，且知仏島，則當(dāng)A和B壓力相同時(shí)，在該溶劑中所溶解的量是（）A.A的量人于B的量B.A的量小于B的量C.A的量等于B的量C.A的量與B的量無法比較NH4HS

3、（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）達(dá)平衡時(shí)有（）A.C=2尸=2,F=2B.C=1,P=2、F=1；C.C=2P=3,F=2D.C=3,P=2、尸=3；s.卜列純物兩相平衡有關(guān)的描述，不正確的是（）A沸點(diǎn)將隨壓力增加而升高B熔點(diǎn)將隨壓力増加而升高C-蒸氣壓將隨溫度升高而加人D.升華溫度將隨壓力增人而升高在一定的溫度F,一定量的PC以g)在一密閉容器中達(dá)到分解平衡。若往容器中充入氮?dú)?，使系統(tǒng)的壓力增加一倍(體積不變)，則PC的離解度將為()A.增加B.減少C.不變D.不定已知溫度為7時(shí)反應(yīng)H2O(g)=H2(g)l/2O2(g)的和反應(yīng)()CO2(g)=CO(g)+l/2O2(g)的，則

4、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的左為A.B.用詁C.=KKD.=KIK電解CuSO4水溶液時(shí)，當(dāng)通過的電最為時(shí)，在陰極上析出Cu的最為()A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol卜列各電池中，其電池電動(dòng)勢與氯離子的活度久Cl-)無關(guān)的是()Zn|ZiiCl2(aq)|Cl2()|PtZn|ZiiCl,(aq)|KCl(aq)|AgCl|AgPt,H2(A)IHCl(aq)|Cl2fe)|PtAg|AgCl|KCl(aq)|Cl2()|Pt若在固體表面上發(fā)生某氣體的單分子層吸附，則隨著氣體壓力的不斷增人，吸附的最是:()A成比例的增加：B成倍的増加；C恒定

5、不變：D逐漸趨向飽和。氫和氧的反應(yīng)發(fā)展為爆炸是因?yàn)?)A.人量的引發(fā)劑的引發(fā)B.直鏈傳遞的速度增加C.自由基被消除D.生成雙自由基形成支鏈卜而描述的平行反應(yīng)的特點(diǎn)，哪一點(diǎn)是不正確的？()仏和鳳比值不隨溫度而改變反應(yīng)的總速率等丁兩個(gè)平行的反應(yīng)速率Z和c.反應(yīng)產(chǎn)物b和c的量z比等r兩個(gè)平行反應(yīng)的速率比反應(yīng)物消耗的速率主要決定于反應(yīng)速率人的一個(gè)反應(yīng)二、(選擇)填空題(6題,1個(gè)空格1分，共9分)對于含0.5mol乙醇和0.5mol水的溶液體積為叭已知水的偏摩爾體積為乙;，則乙醇的偏摩爾體積為。2理想液體混合物的混合焙皿鳳=。二元金屬相圖一般用法測定，水一鹽系統(tǒng)(如水一硫酸鍍系統(tǒng))相圖使用法測定。La

6、ngmmr吸附等溫式為，適用于(單分子層，多分子層)吸附。對于反應(yīng)A2+B2A2B2(慢)，A2B22AB(快)，中河物的濃度可用(穩(wěn)態(tài)近似法，平衡態(tài)近似法)處理得到，反應(yīng)速率Pab=6對丁連串反應(yīng)，若中間物為主產(chǎn)物，為得到較多的主產(chǎn)物，應(yīng)采取的手段是控制(反應(yīng)溫度，反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物濃度)。計(jì)算題(7題，共64分)lmol理想氣體從300K,100kPa下恒壓加熱到600K,求此過程的0護(hù)、U、WAG.,已知此理想氣體300K時(shí)的幾=150.0JK1-nwl1,r,.m=30.00JK1-mor1.(10分)lkg純水中，溶解不揮發(fā)性溶質(zhì)B2.22g,B在水中不電離，假設(shè)此溶液具有稀溶液的性質(zhì)

7、。已知B的摩爾質(zhì)量為lUOgniol-1,水的=0.52K-mor1kg,網(wǎng)屁(魚0)=40.67kJ-mol1為常數(shù)，該溶液的密度近似為1kgdm-3,試求：此溶液的沸點(diǎn)升高值。此溶液在25C時(shí)的滲透壓IL純水和此溶液25C時(shí)的飽和蒸氣壓。已知純水100C的飽和蒸氣壓為101325Pa,(10分)反應(yīng)2NaHCO3(s)=NaCO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在溫度為30C和100C時(shí)的平衡總壓分別為0.827kPa和9747kPa。設(shè)反應(yīng)焙與溫度無關(guān)。試求：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)焙曲。(2)NaHCO3(s)的分解溫度(平衡總壓等于外壓101.325kPa),(8分)試卷第 頁共7頁4.

8、已知乙醇和乙酸乙酯在1OOkPaF氣液相的組成如下表:溫度TC7&376.472.871.671.875.077.1才乙戰(zhàn)乙酯00.0580.2900.5380.6400.9001.0007乙戰(zhàn)乙侑00.1200.4000.5380.6020.8361.000(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出z-HM相圖并指出各相區(qū)的相態(tài)。(2)將6.90g乙醇和74.8g乙酸乙酯的溶液加熱到75C時(shí)分析存在那些相，各相的組成和最為多少？乙醇和乙酸乙酯的相對分子質(zhì)最分別為46和8&(10分)IIIIII:25C時(shí)乙醇水溶液的表面張力卩乙醇濃度的關(guān)系如下/(10m)=72-0.5()+0.2(?)2試解決下列問題：25C時(shí)

9、將一個(gè)半徑為10、m的毛細(xì)管插入水溶液中，試計(jì)算毛細(xì)管中的液而將升高多少？假設(shè)潤濕角為0,純水的密度為1.00kgdnr3,9.S0ms2.計(jì)算25C時(shí)乙醇濃度為O.lmol-dnr3的表面吸附量。(8分)已知反應(yīng)NO2(g)=NO(g)+(l/2)O2(g)以NO?的消耗速率表示的反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為ln(X/dm3-mols-】)=-12884K/7+20.2664(1)試求反應(yīng)的級數(shù)，活化能耳及指前因子&若在400C時(shí)將壓力為26664Pa的NC)2(g)通入反應(yīng)器中，使之發(fā)生分解反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)器的壓力達(dá)到31997Pa時(shí)所需時(shí)間。(10分)簡答題(共3題，12分)1簡述熱力學(xué)三

10、個(gè)定律及其應(yīng)用。(4分)簡述微小晶體溶解度人的原因。(4分)將反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(1)設(shè)計(jì)成電池(用堿性電解質(zhì))。若知比0(1)的AfG?為-285.830kJmol-1,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢Z0應(yīng)為多少？(4分)試卷第 頁共7頁華南理工大學(xué)物化試題80-1參考答案一、選擇題(共15小題，每題1分，共15分)B卅T)亍Cpa當(dāng)蟲0時(shí)，石隨溫度升高而變?nèi)薚OC o 1-5 h zCCACB由享利定律PL4才A、丹=矗才B因?yàn)閗Qkz當(dāng)P丁血時(shí)則才Ag=(2.22g/111.0gmol1)/lkg=0.02molkg1A7；=Ab4=0.52KmolTkgx0.02mol

11、kg1=0.01K(2)令館PQ0.02molkg-1x1kgdm3=0.02moldm3n=0.02x1000molnr3x8.315Jk/】mol1x29&15K=49.58kPa已知疋=373.15K時(shí)水飽和蒸氣壓p=101325Pa,利用克-克方程求Z=298.15K時(shí)的飽和蒸氣壓”：111。少)=-Ae(H2o)/iq(i/r一1/7)ln(/7101325Pa)=-(40670JmolF8.315JK/】moK1)x(1/298.15K-1/373.15K)”=3747Pa壯=%/(%+B)=(l/18)mol/(1000/18)+(2.22/lll)mol=0.9996此溶液的飽

12、和蒸氣壓=卩亍3747Pax0.9996=3745Pa3解：平衡時(shí)H?O和CO?的分壓円2,Ae=XH2O)XCO2),2=(Z)2所以71=303.15K時(shí)，K=0.827kPa/(2X100kPa)2=1.71XW57373.15K時(shí)，&=97.47kPa/(2XlOOkPa)2=0.2375、皿=RTTKlK&6一7)=&315JK/imolTX303.15KX373.15KXln(0.2375/1.71X10乍)/(373.15-303.15)K=128.2kJmoK1(2)在分解溫度7時(shí)吏=101.325kPa/(2XlOOkPa)2=0.2567代入等壓方程積分式：In(左=一(A

13、/Q(l/71/7J)ln(0.2567/1.71XIO5)=-(128.2kJmol】/&315JK】molXl/Z-1/303.15K)得7=373.8K解：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可繪出乙醇一乙酸乙酯的/-MJ)相圖如卜乙乙醇一乙酸乙酯的/-Hr)相圖(2)(2)存在氣液相，氣液相祖成兀、小分別為0.836和0.900,系統(tǒng)組成為to=(74.8/88)/(6.90/46)+(74.8/88)=0.85各相的量利用杠桿規(guī)則得：X0.900+他X0.836=X0.85+他=/=(6.90/46)mol+(74.8/88)mol=1mol町得：7zg=0.781nioU7=0.21911101解

14、：(1)正極反應(yīng)2AgCl(s)+2ef2Ag(s)+2CT(2molkg4)負(fù)極反應(yīng)M2-(molkg4)+2J電池反應(yīng)2AgCl(s)+M-2Ag(s)-FMCl2(lmolkg4)(2)(1.200+4.00X1(T5X25+9.00X1(T7X252)V=1.2016VAr6=-zZ=-2X96500Cmol】X1.2016V=-231.9kJmoLdE!d.OOX10-5+2X9.00XIO7X25)VK1=8.5X105VK1Ar3=z/dE!d7)=2X96500CmoK1X8.5X1OSVK_1=16.41JK/imoL1A=Ar6+ZAA=-2319kJmol】+298KX1

15、6.41JK/】moL=-227.0kJmor1Q=7凡=298KX1641JK/】mol】=4.89kJmoK1解：純水的表而張力y=72XW3N曲】升高高度=2ycos&pgr=2X72X103NmXcosO0/(1000kgm-3X9.80msXlOm)=1.47m(2)T=-(o*7)d0dQ=-0.1moldnr3/(&315JK7】moiX298.2K)(一0.5+0.4X0.1)XlOFnoLidn=1.86=0,解決過程方向。熱力學(xué)第3定律：完美晶體0K時(shí)的0,解決爛的絕對值。因?yàn)槲⑿【w溶解度的飽和蒸氣壓較人，根據(jù)亨利定律尸屁；平衡時(shí)c較人，即溶解度較人?；蚶霉絞ggACp噸,晶粒徑廠越小，溶解度G越人。3陰極：(1O2+H2O+2e_=2OH-陽極：H?+2OH=2HQ+2e_電池：Pt|H2|OH|O2|PtZe=Afn0