福建廈門高一化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量檢測試題

1、福建省廈門市2008-2009學(xué)年度高一化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量檢測試說明：1、本試卷分 A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考13t時(shí)間100分鐘2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對原子質(zhì)量：H:1 C: 12 N: 14O: 16Na： 23 Mg： 24Al: 27S:32 Cl: 35.5 K: 39Ca： 40Cu： 64Ba： 137A卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.不屬于化學(xué)科學(xué)研究的項(xiàng)目是（）A.研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)B.尋找新的性能良好的材料C.開發(fā)新能源D.治理環(huán)境污染.生活中可以用氯氣灌洞的方法來

2、消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)：密度比空氣大 易液化能溶于水有毒 （）A.B.C. D. TOC o 1-5 h z .導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SQ :有關(guān)的是（）A.酸雨B.臭氧層空洞C.溫室效應(yīng)D.水體富營養(yǎng)化.海水是十分重要的資源。不需要化學(xué)方法就能從海水中獲得的物質(zhì)有（）A.氯、澳、碘B.食鹽、淡水 C燒堿、氫氣D鈉、鎂、鋁.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化的是（）A. CL2通入NaOH溶液中 B.碘酒滴入淀粉溶液C. SQ通入KMnO4/H +溶液中 D. SQ通入品紅溶液.要除去FeCL3溶液中的少量氯化亞鐵，可行的辦法是（）A.滴人KSCN溶液 B.加入氯水C.加入銅粉

3、D.加人鐵粉. TYO離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 （）A.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba? + +SO2= BaSQ】.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3 . 2H：=Ca2 CO2H2OC.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng):HCOH= H2O CO2D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +6H +=2Fe3+3H2。.下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.二氧化碳 碳酸鈉B.硫酸鈉 乙醇C.氧化鋁 硫D.蔗糖氫氧化鈉.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在 1nm100nm之問D .膠體在一定條件下能聚沉

4、.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑正確的是（）NaOH 溶液（Ba（OH）2）：用 K2SO4溶液NaCl 溶液（Na2sQ）：用 825。3）2溶液KOH 溶液（K2CO3）：用 CaCl2 溶液HNO3溶液（HCl）：用 AgNO3溶液.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SQ2一可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾；加過量氫氧化鈉；加適量鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋼溶液。下列 TOC o 1-5 h z 操作順序正確的是（）A.B.C.D.已知氨氣極易溶于水， 而難溶于有機(jī)溶劑 CCl4下列裝置中不適宜做 NH3的尾氣吸收的是（）0.在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，

5、下列做法錯(cuò)誤的是（）A.裝有干海帶的塔蝸置于泥三角上加熱灼燒B,加入過量的氯水確保 I 一被完全氧化C.用四氯化碳溶液萃取碘單質(zhì)，上層為水層可以棄去D.可利用碘單質(zhì)易升華的特性來提純碘單質(zhì). NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對 3molL硫酸鉀溶液的說法正確的是（）A. 1 L溶液中含3na個(gè)K +B. 1 L溶液中含na 一個(gè)SQ2一C. 1 L溶液中K+濃度是6 molL/D. 1 L溶液中含6na個(gè)離子15.奶粉行業(yè)的“ 911事件”將三聚鼠胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚鼠胺：6CO（NH2）2T 6NH3+3CO2+C3H6N6,CH我6說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)

6、量為1261B.式重為 126 g *molC.每個(gè)C3H6N6分子含3個(gè)N2分子- 123D. 0.1 mol C3H6N6 含碳原子數(shù)為 1.806 10氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3cl2 +2NH3 = N2 +6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了 Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)NH3被還原D.生成1 molN2有6 mol電子轉(zhuǎn)移二、填空題（本題4小題，共30分）（6 分）（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3 6HI , KI 3I2 3H2O（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素

7、。測定人體血液中鈣元素 的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：CaC2O4 H2 sQ =H2C2O4 CaSQ2KMn04 5H2c204 3H2sO4 =2MnSQ K2sQ 10CO28H2O上述反應(yīng)的還原劑是 ;若收集到44.8 mL （標(biāo)準(zhǔn)X況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑 mol ,有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是 go（8分）按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）鐵在氯氣中燃燒。（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 。（8分）在化學(xué)研究中，化學(xué)家常常先對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入

8、的研究，請你將下列物質(zhì) N2、HCLO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4 Mg、S期停靠的正確分類填入相應(yīng)的方框內(nèi)：A. （8分）A、B、C D、E、在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如右圖所示：.若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則 A為; D為; B+E反應(yīng)的離子方程式為.若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)， 則C- D變化的化學(xué)方程式為 , E 一C變化的化學(xué)方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題2小題，共16分） 41 一2l（8分）某同學(xué)用15moiL濃硫酸，按下列步驟配制 250mL0.1molL H2SQ溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)同圈計(jì)算所衢被質(zhì)酸的體根需取散流酸（）mLf保留小數(shù)點(diǎn)后一位）11取濃硫旗需要

9、用到的主要儀器是1硫酸/攪拌G諼操作要做到膽大心細(xì).杜絕事故發(fā)生。待溶液冷卻無室溫,將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至tnL容量版中要注意把洗磕液一并轉(zhuǎn)移入容坡物中一向容量瓶中加盤制水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度綾1 2 cm處后的正確操作是:（1）本實(shí)驗(yàn)不需要用到的儀器是 （）a.玻璃棒 b.燒杯c.天平 d膠頭滴管（2）在進(jìn)行步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將（填寫偏高、 偏低、不影響。下同）。若配制時(shí)容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將 。. （8分）某研究人員應(yīng)用下圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽。請回答下列問題：濃H爐6干彼的有 腕的有（1）濃硫酸

10、的作用是。（2）通入CL后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶 C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論 （3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請?jiān)趫D D處以圖的形式表明克 服事故隱患的措施。四、計(jì)算題（6分）.（1）（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氨氣的質(zhì)量為 g,含有 個(gè)氨分子。（2）（2分）12gC與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況F生成氣體的體積為 L。B卷（滿分50分）五、選擇題（本題6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列各選項(xiàng)的每組兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

11、BaCL溶液與NazSQ溶液；Ba（OH）2溶液與 WSQ溶液Na2cO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A . K *、Mg、NO3一、Cl - b, Ba2+、Na +、CO；-、OH -C. Mg、Ba2+、OH - NOjD, H +、K *、CO、SO：.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）NAA個(gè)二氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為l 1: 4imo1C12作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaC.在0C, 101kPa時(shí)，11.2 L氫氣中含有0.5NAj氫原子14 g氮?dú)庵泻? Na個(gè)電

12、子27.已知有如下反應(yīng)： 2BrOJ Cl2 -Br2 2ClO3， ClO+5Cl -+6H+ = 3Cl2+3H2O , 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl+2KCI + I2 , TOC o 1-5 h z 322322FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A . ClOQBrOj Cl2Fe3 I2B. BrO屋Cl2 ClO 12 Fe3C. BrO3 ClO3 Cl2Fe3 I2 D, BrO3 ClO3 Fe3Cl2I2.在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2sQ的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2 （已知

13、B2能氧化H2SQ）。原溶液中HBr和H2SQ的濃度都是（）,.1，.二.1,.“A. 0.0075 mol *LB. 0.08 mol L C 0.075 mol *LD. 0.008 mol *L.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（單位質(zhì)量），正確的是（）A.二二B.應(yīng)嗎 C.D.咆消化西片每片片2 5 Ofir碑版鈣J- fJ.UZ帶助消化丸化蟆Stiiuuwhease 喊緩胃痛 每片T 7 50ms IL1L化#( Cd六、實(shí)驗(yàn)題體題l小題，共16分）. （16分）在探究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)中，老師取一片該

14、補(bǔ)鐵劑用鹽酸溶解，經(jīng)脫色 過濾后，加入12滴液澳，振蕩，溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是： （填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是 A.現(xiàn)提供以下試劑：A.酸性高鎰酸鉀溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.四氧化碳D.硫氧化鉀溶液。 請你判斷：推斷正確的是 同學(xué)（填甲或乙），并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試 劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法B.用（2）所提供的試劑（填能或不能）確定該補(bǔ)鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中含F(xiàn)e2+。若能，請寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若不能，請說出理由:C.補(bǔ)鐵劑

15、中鐵元素含量的測定通常使用到雙氧水，請寫出雙氧水與亞離子反應(yīng)的離子方程式 O七，推斷題（8分）（1）甲、乙、丙為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，x、y為常見的單質(zhì)。下圖表示它們之間長發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）甲、乙、丙中肯定含有組成y的元素的物質(zhì)是 。（2）若x為非金屬單質(zhì)，乙可作為呼吸面具及潛水艇里氧氣的來源，甲在常溫下為液態(tài)時(shí)，該甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若測得反應(yīng)中消耗了 0.6mol乙則轉(zhuǎn) 移電子的物質(zhì)的量為 。（3）若x為金屬單質(zhì)時(shí)，將甲與乙反應(yīng)的氧化產(chǎn)物（常溫下為氣體，反應(yīng)條件略去），通入（2） 中甲和乙反應(yīng)的還原產(chǎn)物溶液中直至過量，該反應(yīng)的離子方程式為 。八，計(jì)算題(8分)(2

16、)將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。(1)把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g,則稀釋后所得溶液中SO2 的物質(zhì)的量濃度為 。 、. 1 ,(2)把廣生的氣體緩緩?fù)ㄈ?100mL amolL的NaOH溶放中，若反應(yīng)物均無剩余， 則a的 取值范圍是 O(3)若濃硫酸中含溶質(zhì) b mol,投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 n(H2SO4)0.5b mol(填“” “, SHClOKOHNaHCOCuO, FaQ20. （8 分） A N_2 （1 分）D NO 2 （ 1 分）催化劑工2SO2+O2

17、 .加熱2SO3（各2分，共4分）NH 3+ H+ = NH4+（2 分）Cu+2H2SQ（濃CuSQ +SOJ +2O三、實(shí)驗(yàn)題（16分）（8分）1.710mL量筒 沿玻璃棒緩慢注入預(yù)先盛有適量水的燒杯中，250改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液體凹面最低處與刻度線相切（C ） 偏低 不影響 （各1分，共8分）（8分）（1）除去Cl2中的水蒸汽（2分）；（2）干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性）（2分）；濕潤的Cb能使有色布條褪色（或濕潤的Cb有漂白性）（2分）（其他答案合理給分）四、計(jì)算題（6分） 8.5; 3.01 X 1023；（每空 2 分,共 4 分）112（2 分）B卷五、選擇題（各3分，共18分）242526272829DADCBC六、實(shí)驗(yàn)題（16分）30.（1） Br2_ （2 分）Fe3+ （2 分）（2） 乙 （1 分）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法D溶液由黃色變血紅色第二種方法B有紅褐色沉淀生成或其它合理答案。（本表4分，每空1分）(3)能 (1分)