福建福州一中2012017學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案

1、2016-2017學(xué)年福州一中期中考試高一化學(xué)試卷（測試時間：100分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23將選擇題的答案填涂在答題卡上。 TOC o 1-5 h z .下列說法正確的是（）A.摩爾是國際七個基本物理量之一B.阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的23C.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是 28gD.lmolH2O約含有6.02 X 10個水分子.關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是（）A.膠體、溶液、濁液都是分散系B.分散質(zhì)粒子的半徑：濁液 溶液膠體C.可見光通過溶液時，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強(qiáng).下列四位科學(xué)家都

2、對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電 子在一系列的軌道上運(yùn)動的是（）A.湯姆生B.道爾頓C.波爾D.盧瑟福.醫(yī)學(xué)上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中 的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可 以通過，由此可以判斷（）A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水B.蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙 TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（

3、）A.石灰石B.Ca（OH）2C.CH4D.CaCO.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.液態(tài)氯化氫C.二氧化硫D.鐵.下列敘述不正確的是（）A.石墨有較好的導(dǎo)電性，不是電解質(zhì).CaCO、BaSO都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測定冰醋酸、固體 KNO均不能導(dǎo)電，所以 CHCOOH KNO均是非電解質(zhì)D.酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì).下列變化必須加入還原劑的是（）B.FeO Fe3QA.HCO- COC.KC1O3 KClD.MnO- M吊 TOC o 1-5 h z 下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫

4、氣B.常溫常壓下20g氨氣（NH）C.1.204 X 1023個H2O子D.含0.8mol原子的氨氣.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng).下列溶液中，跟100mL 0.5mol L-1 NaNQ溶液所含的N物質(zhì)的量濃度相同的是（）A.100mL 0.5mol L-1 硝酸溶液B. 200mL 0.25mol L-1 硝酸鉀溶液C. 50mL 1mol L-1硝酸鈉溶液D. 25mL0.5mol L-1硝酸銅溶液.丙酮（C3H60）通常是無色液體，易溶

5、于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55C。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是（）A.蒸儲 B.分液C.過濾D.蒸發(fā).用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL含有的分子數(shù)為 NB.通常狀況下，Nx個CO分子占有的體積為 22.4LC.物質(zhì)的量濃度為1mol L-1的MgC2溶液中，含有 Cl-個數(shù)為2沖D.常溫常壓下，1.06gNa2CO含有的Na+離子數(shù)為0.02Na.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.和B.和C.和D.和.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl （g）溶于1

6、000g水中，得到的鹽酸密度為b g cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（mol L-1 22.4abA.ab- mol L-122400-mol L-1D.1000abmo.匚122400 36.5a22400 36.5a.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuO H;OCa（OH）i 高溫C CO： HtCO kCaCOs CO：高溫其中涉及的基本反應(yīng)類型從左到右依次為（）A.置換、化合、復(fù)分解、分解 B.置換、化合、分解、復(fù)分解C.化合、置換、分解、復(fù)分解 D.化合、置換、復(fù)分解、分解.下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（）A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

7、B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比18.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. RCQ、BaCl2B. NaOH CuSQC. AgN NaClD. N*CO、CaCl219.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（）ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積固體的體積溶液的物質(zhì)的量濃度乙阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積20.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaO的液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

8、（）A.定容時仰視刻度線B.所用NaOHB經(jīng)潮解C.NaOHB解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中D.用帶游碼的托盤天平（附有祛碼）稱4gNaOH寸誤用了 “左碼右物”方法.高鐵酸鉀（LFeO）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取EFeQ: TOC o 1-5 h z 2Fe （OH 3+3Cl2+10KOH=2KFeO+6KCl+8HzQ 下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)時置換反應(yīng)B.氫氧化鐵膠體可以凈水C.該反應(yīng)中鐵元素化合價升高D.高鐵酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性.下列說法中正確的是（）A.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有 co2-B.某無

9、色溶液中滴加酚酗:試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液C.某無色溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2-D.某溶液與NaOH液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在NH+.已知R2-核外有a個電子，b個中子，表示 R原子組成的符號正確的是（）A ；RB. aab：RC. aab：；RD. 2R.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作 （用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B.靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無

10、色C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D.最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體工業(yè)上C1O2常用NaCQ和NaSQ溶液混合并加入 HSQ酸化后反應(yīng)制得。在該反應(yīng)中NaClQ 作氧化劑，被還原成 C1O2,還原劑NaSO被氧化成N&SO。該反應(yīng)中NaClQ與NaSO的物質(zhì) 的量之比為（）A.2 : 1B.2: 3C.1 : 2D.3: 1（8分）自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純要求， 請?zhí)羁眨海?）如圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器（鐵架臺和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）填寫以上儀器的名稱：B、D、E、J（2）用四氯化碳萃取濱水中澳單質(zhì)，能否用

11、酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？（3）蒸儲裝置中，在 E中加入沸石的目的是 。儀器J的冷凝水應(yīng)該從 口進(jìn) 口出（填寫a或b）（8分）用12moi L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mo1 - L-1稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所需取用濃鹽酸的體積量取一定體積的濃鹽酸溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 振蕩定容 搖勻 燒瓶貼標(biāo)簽。完成下列問題：（1）所需取用的濃鹽酸體積是mL ,量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 J 從下列中選用）A. 10mL B.25mL C.50mL D.100mL（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是。（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大” “偏小” “無影響”填寫）A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不

12、好的容器中 ;B.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留少量的水 ;C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 。（13 分）（1） &SO和 Al2（SO）3混合溶液中 c（K+）=0.2mol L-1,c（SO42-）=0.7mol L-1。寫出 Al 2（SO4）3的電離方程式： 。 c（Al 3+）等于mol - L-1。（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性 雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí) 驗(yàn)回答下列問題。除去Mc2+,需要加入的堿溶液為（從下列選項(xiàng)中選出答案，填字母，下同） ： 除去SO2-,需要加入的

13、鹽溶液為： ;A.NaOHB.KOH C.BaCl2 D.Ba（NQ）2經(jīng)過操作后再加入飽和NkCO溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和。（填寫離子符號）將經(jīng)過操作后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式） ;寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （15分）（1）根據(jù)反應(yīng)8NH+3Cl2=6NHCl+N2,回答下列問題：該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。用單線橋法標(biāo)出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（2）某一反應(yīng)體系中存在下列 6種物質(zhì)：NO FeSQ、Fe （NO） 3、HN

14、Fe2 （SO） 3和HO.已 知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HN NO請完成下列各題：該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 。該反應(yīng)中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去” ） mol 電子。當(dāng)有0.1molHN。被還原，此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是L 。請把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：口+ 口= 口+ 口+ 口+ 口（6分）一定量的液態(tài)化合 XY2在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，發(fā)生反應(yīng)：XY2 （液態(tài)）+3Q （氣態(tài)）=XO （氣態(tài)）+2YO （氣態(tài)），（已知：XO、YO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下仍然是氣體）冷卻 后測得生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672ml,密度是2.56 g L-1,則：反應(yīng)前 Q 的體積（標(biāo)況下） 。(2)化合物 XY2的摩爾質(zhì)量為 。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為 3: 16，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量分別為 口。2016-2017學(xué)年福州一中期中考試高一化學(xué)答案1-5DACCD 6-10BCDDC 11-15 AADAD 16-20 ABCCC 21-25 ABBDA 26.(1)錐形瓶分液漏斗蒸儲燒瓶冷凝管(2)不能(3)防止暴沸b a35 C(2)接向容量瓶中加入溶劑，當(dāng)液面距定容刻度線 1到2厘米處，改用