福建羅源第一中學(xué)2018屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案鋁及其化合物

1、第二節(jié)鋁及其化合物考基教材梳理I主干知識(shí)梳理知識(shí)1 鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2A1 + 3Clz=4AlCl3形成致密的氧化膜2 Al 2（）3常輯Al 一匕口亂Pe+AljOj寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:1.了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(中頻)2.了解鋁的重要化合物AI2O3、A1(OH)3、Al、AIO2、KA1(SQ)2 T2H2O的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(高頻)非金屬單質(zhì)舸化性酸.內(nèi)三氣化物非氧化件型強(qiáng)堿AI 氧化性雪遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化6H3H2 f + 2AI3H2A1 + 2OH + 2H20=2AlO+3H2 TWj溫2A1+ FeO3=2Fe+ Al203(用于冶煉Fe

2、),此反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)。知識(shí)2 鋁的重要化合物的性質(zhì)AI2O3的性質(zhì)及應(yīng)用屬類(lèi):兩性氧化物- AI2O3 +GI11 2AP+ + 3II.O兩性|表現(xiàn)()H1- Al2( )3 十 2()H 2Al(萬(wàn) 十 IL(物理件質(zhì):難溶于冰.熔點(diǎn)很應(yīng),硬度物用途:耐火材料f制造耐火用取.耐火管等A1(0H)3的主要性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備屈類(lèi):西性氫氧化物兩件| “()H)3 + 3Ft Al、 + 31 1乂)去I珅)11-衣川 AK()II)s +()H-Al(后+ 2H 式)常用試劑：鋁鹽和泉水制備一離子方程式:A1計(jì)I 37L , HM) Al()H)m +3NHAl3+和AlO2的主要性質(zhì)(寫(xiě)出離

3、子方程式)抬水-A1；十+ 3IL少量用到114)AKOH), v +3XII,3( )11 = Al( ()11).,(2)A KJ? +QL I 2114)y +11式)/AK為C( L(過(guò)量)：AKoiD,； ( liar2 A1(卜 +C3+3HCOM少量).-2AKOH)：+(。一鹽酸(少工八1()7 。十| II。建-4.明磯(1)化學(xué)式為 KAl(SQ)2- 12H2Oo(2)電離方程式 KAl(SOl)2=K +a1 + 2SC|j(3)應(yīng)用：凈水。凈水原理為明磯電離出的Al在水中水解生成 Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物而沉淀，使水凈化。其離子方程式為Al3+3H2O*Al

4、(OH)3+3H+?；A(chǔ)知識(shí)驗(yàn)收 TOC o 1-5 h z .易誤診斷(正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”)。(1)鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑()(2)濃HNO3、濃H2SQ能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO3、濃H2SQ不反應(yīng)()(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)中NaOH為氧化劑()(4)Al2O3具有兩性，可溶于鹽酸和NaOH溶液()(5)Al、AI2O3、Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鹽()(6)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水可生成Al(OH)3()【答案】 (1)x (2)X (3)X (4)，(6)，2,將Al2O3溶于稀鹽酸，其離子方程式為 ；向所得的溶液中加入足量氨水

5、，其離子方程式為 ,現(xiàn)象是;再加入足量NaOH溶液，其反應(yīng)的 離子方程式。【答案】Al2O3 + 6H =2A3 + 3H2OAl3 + 3NH3 , H2O=Al(OHJ + 3NH4 有白色沉淀產(chǎn)生NH4 + OH =NH3 , H2O、Al(OH)3+ OH =AlQ + 2H2O3,用含有少量 Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合順序?yàn)?(填序號(hào))。加鹽酸溶解加NaOH溶液 過(guò)濾 通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過(guò)量氨水生成 Al(OH)3【答案】數(shù)字化記憶兩性化合物的2種表現(xiàn)寫(xiě)酸(h+)-鹽+水與強(qiáng)堿(OH-)-鹽+水Al單質(zhì)的2個(gè)特

6、性2A1+2OH + 2H2O=2AlQ + 3H2 T局溫2A1+F&O3=：2Fe+A12O3(鋁熱反應(yīng)) 一 4組離子方程式AI2O3+ 2OH =2A1O + 出0|A1 (OH) 3+OH =A1Q +2H2OAI2O3 + 6H =2A3 + 3H2。A1 (OH) 3+ 3H =A3 + 3H2OA13 + 3NH3 - HzO=A1(OH) 3( + 3NH；A1O2 + CO2+ 2H2O=A1 (OH) 3 J + HCQAl3 + 4OH =AlC2 + 2H2。IAIO2 + 4H =A3 + 2H2。析考點(diǎn)重難突破|鋁及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用.鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

7、應(yīng)用制取A1(OH)3(一般不用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸)A13+ 3NH3 H2O=A1(OH3 J + 3NH4AIO2 +CC2+ 2H2O=A1(OH3 J + HCO3(2)離子共存問(wèn)題ai3+與oh、AIO2、co2 s2一等弱酸根陰離子因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng) 而不能大量共存；A1O2與H+、HCC3以及弱堿陽(yáng)離子 A13+、Fe3+等不能大量共存。(3)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同 )A1C13溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加A1C13溶液現(xiàn)象為：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分離提純利用A1能溶于強(qiáng)堿溶液，分離 A1與其他金屬的混合物。利用A12O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離A12O3與其他金屬氧化物。利用A1(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離A13+與其他金屬陽(yáng)離子。(1)可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，鋁元素的存在形式AP+ A1(DH)3AIO； A10： MO)034城Al)A /AlOi(2)當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之