1-4、常見的鹽-1

1、鞏固復(fù)習：1.怎樣鑒別氯化鈉，硫酸銅，碳酸鈉三種物質(zhì)的水溶液？利用顏色首先鑒出硫酸銅溶液-藍色，向剩下的兩種溶液中分別加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體的是碳酸鈉，無明顯變化的是氯化鈉。2.固體氫氧化鈉，粗鹽在空氣中放置均易 ， 硫酸銅，無水碳酸鈉粉末與水化合生成晶體屬于 過程 潮解化學變化13.為測試某無水酒精中是否含有水分，可以向這中酒精中加入無水硫酸銅，當看到什么現(xiàn)象時，則可證明該酒精中有水分。4.向某溫度下硫酸銅的飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末160克，則析出晶體A. 160克 B. 大于160克 C. 大于250克 D. 250克2 NaCl Na 2SO4 BaSO 4 KCl （ NH 4

2、）2SO 4 NH 4 ClNaHSO4 .NaHCO 3 Ca H PO 4 Cu2（OH）2CO 3 MgOHCl 正鹽酸式鹽堿式鹽鹽一.鹽的分類：按酸堿中和反應(yīng)進行的程度來劃分。思考？1.如何從組成上區(qū)分正鹽，酸式鹽，堿式鹽？2.什么樣的酸在反應(yīng)時可以形成酸式鹽？ 什么樣的堿在反應(yīng)時可以形成堿式鹽？多元酸多元堿3二.鹽的性質(zhì)1.物理性質(zhì)狀態(tài)：大多是晶體水中的溶解性：水溶液的顏色：2.化學性質(zhì)：（1）鹽溶液與某些金屬的反應(yīng) （2）鹽與酸的反應(yīng)（3）鹽與堿的反應(yīng)（4）鹽與鹽的反應(yīng)4 鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它

3、鹽溶液一般為無色主板書5鹽 的 溶解性 規(guī)律鉀 鈉 硝 銨 都易溶鹽酸鹽 除 氯化銀 硫酸鹽 除 鋇 鈣 銀其它鹽類都難（微）溶主板書6判斷下列物質(zhì)中那些屬于酸，那些是堿和鹽？ 1. NaCl 4. NaHSO4 5.Na 2SO4 7.NaHCO 3 8. MgOHCl 9.BaSO 4 10. Ca H PO 4 11. Cu2（OH）2CO 3 12.KCl 13. NH 4 Cl 14. （ NH 4） 2SO 4 71.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu（OH）2 （NH4）2S Ba（OH）2 Mg（OH）2 AgNO3 Na

4、 3PO48K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au實驗：1.鋅片浸入硫酸銅溶液 2.銅絲浸入硝酸汞溶液中 3.銀片浸入硫酸銅溶液中 4.銅片浸入硫酸亞鐵溶液中CuSO 4+Zn=ZnSO 4 +CuHg（NO 3）2 + Cu=Cu（NO 3）2+HgCu+FeSO4 Ag+CuSO 4 排在金屬活動性順序表前面的的金屬，可將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。主板書規(guī)律：注意：鉀，鈉，鈣與鹽溶液反應(yīng)時一般先與水反應(yīng)，而不會直接置換金屬單質(zhì)。9快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+

5、Cu（OH）2主板書102. X . Y. Z三種金屬，其中只有Y能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來，X.Y.Z的金屬活動性順序依次是 。 Y X Z11酸與鹽的反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3H 2SO 4+BaCl 2 =Ba SO 4 +2HClCaCO 3+2HCl=CaCl+CO 2 +H 2OBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O共性：一般都有沉淀或氣體生成主板書12鹽與堿的反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3 +3NaCl2KOH+CuSO4=Cu（OH）2 +K2SO4Ba（OH）2+Mg（NO3）2 =Ba（NO3

6、）2+Mg（OH）2共性；一般都有沉淀生成主板書13實驗：1.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合2.氯化銅溶液與碳酸鈉溶液混合3.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3CuCl2+Na2CO3=CuCO3 + 2NaClNa2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4主板書14 鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿15問題？酸堿鹽等物質(zhì)之間是否都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？16實驗：1.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液混合 2.碳酸鉀溶液和鹽酸混合 3.氫氧化銅溶液和鹽酸 3.氯化鈉溶液和鹽酸混合NaOH+CuCl2 = Cu（OH）2 +2NaClK2CO 3

7、+2HCl =2KCl+CO2 + H 2OCu（OH）2+2HCl =CuCl2+ H 2ONaCl+HCl =17A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3 H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu（OH）2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaClB.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2OBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2ONa 2S+2HCl=2NaCl+H 2SC.NaOH+HCl=NaCl +H 2OBa（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OCaO

8、+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2OD.NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.反應(yīng)物：必須溶解于水（或溶解于酸）2.生成物：至少必須有 水 三者之一生成18判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由。1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3 3.Na 2CO 3+HNO 3 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgNO 319三.化學肥料：氮 肥磷 肥鉀 肥復(fù)合肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca