酸堿鹽復(fù)習(xí)PPTppt課件

1、 酸堿鹽復(fù)習(xí)課-物質(zhì)的分類、酸堿鹽的組成和命名 物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物酸堿鹽-酸 = H+ + 酸根離子酸在水溶液里都有共同的離子H+，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。一、酸的性質(zhì)（HCl、H2SO4） -1、和酸堿指示劑作用2、酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 3、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4、酸 + 堿 鹽 + 水5、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 (生成物有一種沉淀或者氣體)酸的化學(xué)性質(zhì)-Fe + HCl =Zn+H2SO4= Al+ H2SO4 =2、酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 2FeCl2 + H2ZnSO4+H2 32Al2(SO4)3 + 3H2-經(jīng)過長期的實(shí)踐，人們總

2、結(jié)出常見的金屬化學(xué)活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 到 弱-判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al + HClMg+2HCl=MgCl2+H2ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2-Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =3、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水62FeCl3 + 3H2OCuSO4 + H2O-4、酸 + 堿 鹽 + 水

3、 NaOH + HCl =NaOH + H2SO4 =-中和反應(yīng)NaCl + H2ONa2SO4 + 2H2O2-HCl +AgNO3 = H2SO4 + BaCl2 =CaCO3 + HCl =5、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽(生成物有一種沉淀或者氣體)AgCl + HNO3BaSO4+2HClCaCl2 + H2O + CO22-堿 = 金屬離子 + OH-堿在水溶液里都有共同的離子OH-，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。二、堿的性質(zhì)（NaOH、 Ca(OH)2）-堿的化學(xué)性質(zhì)：1、和酸堿指示劑的作用2、堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水3、堿 + 酸 鹽 + 水4、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽-2

4、、堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水 NaOH + CO2 =Ca(OH)2 + CO2 = NaOH + SO3 =CaCO3 + H2ONa2CO3 + H2ONa2SO4 + H2O22-3、堿 + 酸 鹽 + 水中和反應(yīng)4、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽NaOH + CuSO4 = NaOH+ FeCl3 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2Fe(OH)3+ 3NaCl 23- 1、鹽 + 金屬 新鹽+ 新金屬 2、鹽 + 酸 新鹽+ 新酸 3、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 4、鹽 + 鹽 新鹽+ 新鹽三、鹽的性質(zhì) 鹽在水溶液中沒有共同的

5、離子，因此鹽沒有通性，但也有相似的化學(xué)性質(zhì)。（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）- （1）寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鹽 + 金屬 鹽 + 金屬（2）寫出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用-寫出氯化鈉和硝酸銀、硫酸鈉和氯化鋇、反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 4、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽注意復(fù)分解反應(yīng)的條件-常見的物質(zhì)1.酸鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸、-2.堿氫氧化鈉、氫氧化鈣（微溶）氫氧化

6、鐵、氫氧化銅、3.鹽Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl-堿：鹽：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：二、酸堿鹽 （回憶酸堿鹽的概念）練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？-練習(xí)：用Na、H、O、S四種元素，按要求，把組成物質(zhì)的化學(xué)式填寫在橫線上。金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿鹽 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4 Na2SO3-鹽的制法： 1、

7、金屬2、金屬氧化物3、堿 4、鹽5、金屬 + 鹽 新鹽酸舉出5種制備ZnSO4方法-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe-二、pH酸堿度的表示法為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏撬嵝赃€是堿性，通常用酸堿指示劑，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中僅知道溶液的酸堿性還不夠，還必須測(cè)定和控制溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。-pH 范圍 014之間 pH值 = 7，溶液顯中性pH值7，溶液顯酸性pH值7，溶液顯堿性-溶液酸堿度的表示方法pH0 7 14酸性增

8、強(qiáng)堿性增強(qiáng)PHPHPHPH7 A B C D思考：什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH 變化？- 1、氫氧化鈉必須密封保存是因?yàn)?和 ，為了驗(yàn)證一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)，通常加入 ，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。 吸收空氣中的二氧化碳稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 潮解變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O練習(xí)- 1、下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式一致的是（ ）A.氫氧化鈣、消石灰、CaOB.氧化鐵、鐵銹、FeOC.氫氯酸、鹽酸、HClO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOHD- 下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（ ）A：濃鹽酸 B：固體燒堿C：大

9、理石 D：濃硫酸A-2、欲干燥二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的干燥劑是（ ）A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸C.稀硫酸 D.生石灰B-十、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）-2、氫氧化鈉固體、生石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。-3、關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的下列說法中不正確的是（ ）A.都是白色固體，前者易溶于水，后者微溶

10、于水B.都不能敞口存放，因?yàn)槎寄芨諝庵械亩趸挤磻?yīng)C.兩者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色、石蕊變藍(lán)色D.都易吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑D-4、某物質(zhì)進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色；滴入Cu(NO3)2溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該物質(zhì)是（ ）A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D-你桌上有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為CuSO4溶液 、NaOH溶液、Na2SO4溶液，不用其它試劑你能將它們區(qū)別開來嗎?動(dòng)手試一試-7. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分HCl、NaOH、 NaCl三種無色溶液？ -一、下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是:A

11、、NaCl+Na2CO3 B、Ba(OH)2+CuSO4 C、FeCl3+NaOH D、NaCl+KNO3 E、CaCl2+Na2CO3 F、Na2CO3+HNO3 G、Cu(OH)2+HCl H、NaNO3+H2SO4I、AgCl+HNO3 J、BaCO3+H2SO4練習(xí)：A、D、H、I-二、完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1）CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 2）FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 3）NaCl NaNO3 4)H2SO4 HCl6)H2SO4 MgSO45)NaOH Mg(OH)2-八、離子的檢驗(yàn)與鑒別 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl） 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入

12、幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42） 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 -檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。八、離子的檢驗(yàn)與鑒別 -下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D-下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO

13、32- D、K+ Na+ NO3- SO42-D-1、下列離子組能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（ ）A、NO3- Fe3+ Na+ OH-B、K+ SO42- Na+ NO3- C、Cl- K+ SO42- Ba2+D、Ca2+ Cl- CO32- Na+ B-下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是（ ）。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3A-再見-判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Ca (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 -、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +