硫氮的計算及試驗-高三一輪復(fù)習(xí)

1、硫氮的計算與實驗精解名題：1.將等物質(zhì)的量的 SO和SO(g)混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果正確的是()A .只有BaSO沉淀生成，SO從溶液中逸出B.兩種氣體都被吸收，并有 BaSO沉淀生成C.兩種氣體都被吸收，且不產(chǎn)生沉淀D.產(chǎn)生BaSO和BaSO兩種沉淀.將SQ通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是()(A) NO(B) NH(C) CQ(D) SQ.【濃硫酸的性質(zhì)探究】某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，在大試管a中加了一根長玻璃導(dǎo)管(見下圖,圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出)根據(jù)題意完成下列填空:.實驗時，試管 b中觀察到的現(xiàn)象是 。.試

2、管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是 。.反應(yīng)結(jié)束后在試管 c的末端抽氣，目的是 ;大試管a中長玻璃導(dǎo)管的作用是 。.實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色。為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：(1)甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu十 噸SO(濃)(2)乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除 CuO外還可能含有 CuS和CuS其理由可能是 。CsS、CuS都是黑色的Cu與濃hbSO在加熱條件下反應(yīng)還可能放出Qc.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能.丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分。查資料后得知C

3、uO CuzS和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的CuO。他收集了部分銅片上的黑色固體， 經(jīng)洗滌、(填操作名稱，下同)后，稱量，質(zhì)量為 g ;然后灼燒、冷卻、稱量， 經(jīng) 后，得到固體質(zhì)量為 g 。.丙同學(xué)確定黑色固體除 CuO#肯定還含有。鞏固練習(xí)：.濃硫酸的性質(zhì)有：酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等。乙醇、澳化鈉和濃硫 酸混合共熱制備澳乙烷時，會有多個副反應(yīng)發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是()A.B .和 C .只有 D .和.足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H的物質(zhì)的量最多的是()A 10mL L 硫酸 B、30mL 3mol/L 鹽酸C 30mL 2mol/L D 、30mL 5mol/L

4、 硝酸.一定量的鋅與100 mL mol L T的濃HzSO充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的氣體 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1 L ,測得溶液中c(H+) = mol - L 則生成 的 氣 體 中 SO 和H2的 體 積 比 為()A. 1: 2B , 2: 1C. 1: 4D. 4: 1.甲、乙、丙三學(xué)生各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認(rèn)為自己所檢測的試樣中含有SO2-離子。 訪祀銀濟或、.、加足堂里盥物一(1)甲實驗為：試樣 a的無色溶液尸白色沉淀h沉淀不溶解。乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)， 因為試樣A中若含有 離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。加珀酸切溶/、加足量林硝酸v(2)乙實驗為

5、：試樣 B的無色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙認(rèn)為乙的實驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有 離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。 冏、一 |試刊11、一(3)丙實驗為：試樣 C的無色溶液.現(xiàn)象I 7 現(xiàn)象II。若丙方案實驗后公認(rèn)為合理，則回答：試劑 I是,實驗中必須加至,此時白現(xiàn)象I是;試劑II是,此時的現(xiàn)象 TOC o 1-5 h z II是。 一一高溫_4_，一、在空氣中充分燃燒白化學(xué)萬程式為4FeSa + 11O22Fe2Q + 8SO2,若a g FeS 2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N）可表示為（）A . 120N7 aB . 120a/11NC . 11a/120ND

6、. 120NI/ 11a6.已知硫鐵礦在沸騰爐中煨燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為，則沸騰爐排出的氣體中SO的體積分?jǐn)?shù)可能是（）A. 0.13 B. C.D.自我測試:向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是（）A.甲乙兩試管都有白色沉淀生成B .甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成C.甲試管沒有白色沉淀而乙試管有D .甲試管有白色沉淀而乙試管沒有下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉B.將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純

7、堿C.將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用濃鹽酸吸收制備鹽酸D.將SO和O的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO二氯化二硫（S 2c是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,GCl 2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A. S2c12 的結(jié)構(gòu)式為 Cl SS Cl&Br2GC12B.若&B2與4C12結(jié)構(gòu)相似,則熔沸點:C. S2c12為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D. S2c12與 HO反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2c12 + 2H2O - SO2 T + 3SJ + 4HC1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是A.硫化氫很

8、穩(wěn)定，受熱難分解B.將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁C.硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體D.硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離，方程式是HS ?2H+ + S2-硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下:S (s ,單斜)+Q (g) SQ (g) +;S (s ,正交)+Q (g) SO (g) +下列說法正確的是()A.常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定B.單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎糜覉D表示C. S(g)+O2(g) - SO(g)+Q3 Q 3D.反應(yīng)中生成1 L SO 2 (g)放出熱量已知2SQ(g)+ Q(g) =2SQ(g) +Q (Q0),向同溫、同體積的三

9、個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO 和 1 mol Q;(乙)1 mol SO 和 mol Q;(丙)2 mol SO;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()A.容器內(nèi)壓強 p： p甲 = p丙2p乙B . SO的質(zhì)量 m： m甲= m丙2m乙C. c(SO2)與c(O2)之比k:女甲=女丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q： Q甲=Q丙2Q乙將導(dǎo)出H2s氣體的導(dǎo)管點燃后伸入盛有一定量Q的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是() 2H2s + O2 - 2S + 2H 2O 2H 2s + SO2 - 3S + 2H 2。 2H 2s + 3O2 - 2SO2 +

10、 2H 2。B.C .D.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對 H2s的吸收率達(dá)99%以上，并可制取 H2和 So下列說法正確的是A.吸收B.電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl - - 2e -一C12TC.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D.22.D H 2S+ 4H2O 8e - SO 42 + 10H+D 2IO 3 + 12 H+10e - I 2+6H2O實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染(共8分)某體系中存在如下反應(yīng)：.反應(yīng)中HaS做 劑，反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).若在反應(yīng)中失去 mol電子，則反應(yīng)中可生成g12。.寫

11、出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：30.由上述反應(yīng)可推知a .氧化性：K2SO KIO3c .還原性：H 2s I 20b.酸性：HIO3 H2SQd.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱23.根據(jù)下圖裝置進行實驗，并按要求填空。B :品紅溶液 C :碘淀粉溶液 D : Ba(OH)2溶液F :酚酰燒堿溶液(1)通入空氣，加熱 A處，打開開關(guān)，關(guān)閉開關(guān)，寫出A處高溫下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： ，將生成物通入 C的現(xiàn)象是D中的現(xiàn)象是 ,離子方程式為 (2)繼續(xù)通入空氣加熱 A處，同時關(guān)閉開關(guān)，打開開關(guān)，并加熱 E處，并寫出E處的化學(xué)方程式 ,將 E

12、處產(chǎn)物通入 F中的現(xiàn)象是【自我檢測二】.單質(zhì)硫在 KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應(yīng)：3 S + 6 KOH2 K 2s + K 2SO + 3 H 2O若硫過量，進一步生成 K8 (x 、40.取mL上述溶液，用滴定的方法測定 NaSQ的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定的是a.酸性 KMnM液 b . HQ溶液 c . Br2水d . FeCl3溶液（注明你的表達(dá)式中NaSQ固體的純度可表示為:所用的有關(guān)符號的含義和單位） 精解名題:.在水中通入下列氣體，氣體全消失的是A.硝酸銅加熱后得到的氣體B.NQ, NQ Q以體積比1 ： 1 ： 1的混合后氣體C.NQ, NQ Q2以體積比1 ： 5

13、： 4混合后氣體.同溫同壓下，在4支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是： NQ和NQ,NQ和Q,NH3和Q,N2和好現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為 V1、V2、V3、V4 ,則下列關(guān)系正確的是A V1V2V3V4、V4VMV2、V4V3VV2C、V2V3V4V1.將足量NH通入HNQ和AgNQ的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（ n）和通入NH的體積（V）的關(guān)系正確的是4.ALJ銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，M果 NQ一濃度下降L,則溶液中c用十）同時下降（溶液體積變化忽略不計)()A. L 1 B . C. mol - L 1D . mol

14、 - L 1.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液的NO、N2Q、NO勺混合氣體，這些氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至cj+恰好完全沉淀，則消耗NaOHm體積是(A.60mL B. 45mL C. 30mLD. 15mL.鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO、N2Q、NO的混合氣體，這些氣體與O (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH容液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為()A. 16g B . 8 gC.40gD. a mol Fe

15、S 與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得清溶液成分可看作是Fe(NQ)3、HSQ的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()A. (a+b) X63gB.(a+b) X189g C. (a+b)mol (9a+b)/3mol鞏固練習(xí)：.銅和鎂的合金g完全溶于濃HNO,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 L的NO氣體和168 mL的NQ氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為()A. g B . gC . g D. g.在100mLHNO和HSO的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為L。向該溶液中加入足量的銅粉

16、，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前 后 溶 液 體 積 變 化 忽 略 不 計)( )A. L B . LC. LD. L.在鐵與銅的混和物中，加入 200mL L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬。再向其中加入50mL L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO下列說法正確的是A.剩余的金屬為鐵B .剩余金屬為銅C.共生成NO氣體 D .金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.最近病毒學(xué)研究發(fā)現(xiàn) NO對非典病毒抑制作用明顯。下列關(guān)于NO的說法正確的是（）NO是亞硝酸酎； NO只能通過人工合成；NO可以是某些低價態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化 產(chǎn)物；NO分子中有極性共價鍵；NO與

17、Q按4 ： 1體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸；NO為無色氣體；NO分子所含電子數(shù)為偶數(shù)；NO是汽車尾氣的有害成分之一B.A.C.D.全部.關(guān)于硝酸的敘述中不正確的是（）濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧；硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO、Q和HbQNO與水反應(yīng)有硝酸生成，故 NO是硝酸酸酎；硝酸與金屬反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性；稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸；銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成NO;濃硝酸、稀硝酸都是強氧化劑；稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化；在稀硝酸中滴入少量石蕊試液后變紅，而在濃硝酸中滴入少量石蕊試液后先變紅后褪色A.B.C.D.白

18、磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體一一黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白1215 川門r磷1雨衣一 黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是（）A.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)B .黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)黑磷能導(dǎo)電E表示能量，則下列說法正確的2N2 + 6H 20（g）;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 m個電.白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖,A.白磷比紅磷穩(wěn)定.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)C.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s） + 5O2（g） PQ0 + E 3-E2D.白磷燃燒是吸熱反應(yīng)8.氨氣能在純氧中燃燒：4NH + 3O 2（純氧）點燃 子時，

19、下列說法正確的是（設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)）A .生成水蒸氣為 22.4 lB.參加反應(yīng)的氨氣為 mmol TOC o 1-5 h z 2Na3C.生成N2分子數(shù)為個 D .發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為 ？個 3Na29. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為L和L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A. g B. gC gD. g.已知NQ遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO + H2O - HNQ + HNO。實驗證明將 NO通入水中會逸出NO氣體，而通入 NaOH容液中則可完全被吸收，通入N&CO溶液中只逸出 CO。下列說法錯誤的是（）HNO非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2ONO與水的反應(yīng)機理：NO先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成 HNO和HNO, HNO再分解HNO的酸性弱于碳酸的酸性NO通入NaOH液中，生成的 HNO和HNO都與NaOHt生中和反應(yīng).將g鋅鐵合金粉末加入含 mol H +的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后收集得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為（假設(shè)氣體全部逸出，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO （）A. LB. LC. LD. L年8月地球?qū)W報雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽 來源的水污染情況。完成下