（新教材）【人教版】20版必修二課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 6.2.2（化學(xué)）

1、PAGE 溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述,錯(cuò)誤的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的【解析】選D。任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)v(正)= v(逆),對(duì)同一可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),當(dāng)外界條件不變時(shí),反應(yīng)的限度不變,與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān),但當(dāng)外界條件發(fā)生改變,引起v(正)與v(逆)不相等時(shí),化學(xué)平衡被破壞,化學(xué)反應(yīng)的限度也

2、會(huì)發(fā)生改變。2.(2019西安高一檢測(cè)) 一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ()反應(yīng)速率/molL-1min-1ABCDv(正)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(逆)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=2【解析】選C。按平衡狀態(tài)的特點(diǎn),將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)向正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率,C項(xiàng)是相等的。3.生活中家庭常用的燃料氣體有三種:天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,現(xiàn)有一套

3、以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采用的正確措施是 ()A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量D.增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量【解析】選B。從化學(xué)方程式可知,單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少,若改燒液化石油氣,必須增大進(jìn)空氣量,減少進(jìn)石油氣量?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【解析】選C。A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率,

4、不能確定是否達(dá)到平衡;B項(xiàng)中v正(N2) v逆(N2),不是平衡狀態(tài);C項(xiàng)中v正(H2)=v逆(H2),處于平衡狀態(tài);D項(xiàng)中v正(N2)v逆(N2),不是平衡狀態(tài)。2.在一密閉容器中放入1 mol X,進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g),反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.t1時(shí),只有正反應(yīng)在進(jìn)行B.t2t3時(shí)間段,反應(yīng)停止C.t2時(shí),容器內(nèi)有1.5 mol YD.t2t3時(shí)間段,X、Y的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化【解析】選D。t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率都大于零,都在進(jìn)行,A錯(cuò)誤; t2t3時(shí)間段,正、逆反應(yīng)速率都大于零,反應(yīng)仍在進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量均沒(méi)

5、有發(fā)生變化,B錯(cuò)誤,D正確;t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,但X未完全轉(zhuǎn)化為Y,故Y小于1.5 mol ,C錯(cuò)誤。3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是 ()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C.一定條件下,向某密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2,則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)

6、生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題【解析】選B。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化,但反應(yīng)并沒(méi)有停止,正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。4.某生產(chǎn)工藝可以在一定條件下利用水與CO反應(yīng),即消除CO對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)得到清潔能源氫氣,該反應(yīng)原理為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)在容積為5 L的密閉容器中,加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g)

7、,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生上述反應(yīng),并放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為多少?反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2) 為多少? 提示:0.003 molL-1min-1,0.03 molL-1。由題圖可知從第10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則v(CO)=v(CO2)=c(CO2)t=0.03molL-110min=0.003 molL-1min-1;反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度之比=化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以c(H2)=c(H2)=c(CO2)=0.03 molL-1。(2)下列能夠作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)什么?A.單位時(shí)間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和CO2消耗的物質(zhì)的量相等B.CO、H2O、CO