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1、選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第1章 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 烴第2 節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一課時 碳原子的成鍵方式聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)一、碳原子的成鍵方式交流研討(1)碳原子最外層電子數(shù)是多少?怎樣才能達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?(2)總結(jié)有機(jī)化合物分子中碳原子的成鍵情況有何特點(diǎn)? 碳原子成鍵方式的多樣性,是有機(jī)物種類繁多的原因之一。 1、單鍵、雙鍵和叁鍵單鍵:雙鍵:叁鍵:不飽和鍵兩個原子之間共用三對電子的共價鍵。兩個原子之間共用一對電子的共價鍵。兩個原子之間共用兩對電子的共價鍵。球棍模型填充模型10928甲烷分子的模型CHH
2、HH甲烷分子的結(jié)構(gòu):正四面體,鍵角109.5 。乙烷分子的模型當(dāng)碳原子與4個原子以單鍵相連時,碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵。這樣的碳原子稱為飽和碳原子。乙烯分子的模型約120球棍模型填充模型C=CHHHH碳原子形成雙鍵時平面結(jié)構(gòu)(雙鍵碳原子和與之直接相連的原子處于同一個平面)鍵角為120 。乙炔分子的模型球棍模型填充模型180碳原子形成叁鍵時直線結(jié)構(gòu)(叁鍵碳原子和與之直接相連的原子處在同一直線)鍵角180。HCCH乙烯與乙炔分子中,與每個碳原子成鍵的原子數(shù)目都小于4,這樣的碳原子稱為不飽和碳原子。碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成鍵方式CCC CC【思考】
3、 CH3C CCHCH2 分子中可能共面的原子最多有多少個? 9個 鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。一般說來,鍵長越短,鍵越牢固。鍵能指101.3kPa、298K時,斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵,使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量。鍵能越大,鍵越牢固。鍵角指分子中同一個原子上兩個共價鍵之間的夾角。共價鍵的三個參數(shù)碳碳鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(nm)單鍵(CC)3470.154雙鍵(C=C)6140.134叁鍵(C C)8390.121成鍵雙方是同種元素的原子,吸引共用電子的能力相同,共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方, 這樣的共價鍵是非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)。成鍵
4、雙方是不同元素的原子,它們吸引電子的能力不同,共用電子將偏向電負(fù)性較大即吸引電子能力較強(qiáng)的一方,這樣的共價鍵是極性共價鍵(簡稱極性鍵)。2.極性鍵、非極性鍵1)定義非極性鍵:極性鍵:2)常見共價鍵的類型 叁 鍵CH3C(CH3)O H2CCH2 雙 鍵H3CH H3COH H3CCH3 HH 單 鍵 極性鍵 非極性鍵 NN CNCH33)判斷鍵極性方向的方法電負(fù)性(吸電子能力)練一練1大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是()A只有極性鍵 B只有非極性鍵C有極性鍵和非極性鍵 D只有離子鍵解析:因碳原子有4個價電子,在有機(jī)物中,碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價鍵,其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合,碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。答案:C2.下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是()
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