教師資格考試試題初中化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(二)

1、2016教師資格考試試題：初中化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(二)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40Fe-56 K-39 Cu-64一、下列每小題有12個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)，45分。1.下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)可用于研究燃燒條件，下列說法中正確的是()白嗝占4A.此組實(shí)驗(yàn)燒杯中的熱水只起提高溫度的作用B.圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸C.圖1實(shí)驗(yàn)不能比較白磷和紅磷的著火點(diǎn)高低D.若將圖2中白磷換成紅磷也能觀察到燃燒現(xiàn)象2.原子序數(shù)在118之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13,甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元

2、素，則丁一定不是B.氯(C.氧3.洗滌是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作，下列有關(guān)操作合理的是D.被( )A.過濾時(shí)用蒸儲(chǔ)水洗滌濾紙上的硫酸鋼沉淀，以除去其表面的可溶性雜質(zhì)B.使用滴瓶滴加試劑后，立即用蒸儲(chǔ)水洗凈滴管并放回原瓶C.剛加熱過高鎰酸鉀的試管，立即用冷水沖洗D.用洗潔精清洗熱水瓶里長(zhǎng)期積淀的水垢4.高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時(shí)能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的電壓。 池放電的化學(xué)方程式為：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O_3Z n (O H) 2+2F e( O H) 3 +4KOH高鐵電D.放電過程中溶液的pH逐漸升高下列敘述中錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化C.高

3、鐵電池能減少汞等重金屬污染(B.放電過程中鋅元素的化合價(jià)降低X 一定不可能為碳酸鈉C.當(dāng)X為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖D.當(dāng)X為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是、HCO3 C. Ag +、+、NaCl 、no3、K+B. Na+、Cu2+、C1 SO42D, H+、Fe2+、SO427.下列說法錯(cuò)誤的是A.硫酸俊化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氣味B.含C的鹽溶液能與 AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀C.含SO42一的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀D.某鹽能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽一定是

4、含有NO3)CO32一的鹽)A. OH 、 C15.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，右圖中甲、乙、 丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法符合圖示要求的是A.當(dāng)甲為氯化俊時(shí)，X可以為氫氧化鉀B.當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，8.已知所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素 化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是*粗鹽A母液無水MgCI2NaOH 溶A.第步中除去粗鹽中的SO42、Ca、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋篧2CO3溶液、液、BaCl2溶液，過

5、濾后加鹽酸B.第步中加入的試劑為 CaCl2溶液C.第步中發(fā)生分解反應(yīng)D.在第步中澳元素被還原A.氯化鈉中混有少量硝酸鉀，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B .氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C. 80c時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D.所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小. tC時(shí)，將一定量 KNO 3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5 g、10 g、15 g,析出KNO 3晶體的質(zhì)量依次為ag、b g、c g ,則a、b、 c三者的關(guān)系為 （ ）A.c= a + bB. c= 2 b - aC. c= a + 2 bD. c= 2 a - b.如右圖，一木塊漂

6、浮于 X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì) Y后最終木塊上浮，則 X與Y 可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）選項(xiàng)XYA水食鹽B氫氧化鈣溶液二氧化碳1C稀硫酸鎂粉D硫酸銅溶液鐵粉12.將一定量的丙醇（C3H8。）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是（）A.表中a的值為2.8B. X 一定是該反應(yīng)的催化劑C. X可能含有氫元素D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g,則無X生成13.U形管中是滴有酚酗:試液的蒸儲(chǔ)水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶1

7、4.已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制NO常用NaOH溶液吸收，2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO 3的尾氣中含有的 NO2和NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O ,下，其中能被完全吸收的是NO不能被NaOH溶液吸收。相同條件下 NO2與NO的體積比如 ）1: 22: l1: 315.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法正確的是（3: 1)撼媒產(chǎn)生 的氣體，CaSOtA.此過程中沒有分解反應(yīng)B.此過程中S元素的化合價(jià)未發(fā)生改變C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D.整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為：2S

8、O2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO 2二、本題共6小題，共30分16.微粒模型觀察與比較。如左圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為離子；每個(gè)氯原子得到 1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的 ,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。若用1個(gè)鈉個(gè)電子示微粒的半徑和質(zhì)量，以1836；”或空。r、 m分別表m(Na)(3) r(Na) _m(Na+)；(C1)；r(Cl)(4) r(Na+)(Cl )；r(Cl )。I0妹舄干 子17.甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。（1）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成可能是為請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答

9、問題。X,又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成, （寫出一種即可）Y,且X與Y能反應(yīng)。則甲的化學(xué)式）,*與丫反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是 （填序號(hào)）。A.甲一定是二氧化碳B.反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說法正確的是 A.開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色 B.開始時(shí)左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色 C.充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色 D.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色C.反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變(3)若甲可用于焊接或切割金屬，把一定質(zhì)量的純凈物A和40 g的純凈物B在一

10、定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成 44g C物質(zhì)和9 g D物質(zhì)。參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量是 。各元素的質(zhì)量比為O-氫原子o一氧原子碳原子18.用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 J +HO,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 J +HO+ CO2 T;c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空：(1)小王主張用流程、和操作

11、n的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程 式：；操作n包括 等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為(選填 懸濁液”或 溶液或乳濁液”)理由(3)小李認(rèn)為流程、和操作 I比小王的主張更好，其理由是： ;操作I包括攪拌和微熱等工序。.右圖中的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中 A、B為單質(zhì)，B是可供動(dòng)植物呼吸的氣體；甲、乙、丙 為化合物，甲與過量的丙、乙與過量的丙兩兩反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“一表示兩端的物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān) 系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。(1)寫出B的化學(xué)式;寫出一種丙的名稱。(2)寫出A和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)寫出乙一甲的化學(xué)方程式：. 能源 非石

12、油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以 CH4、CO2等為原料的“G化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨 勢(shì)。通常天然氣中含有H2s等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。比5氣)和空氣Fe2O3- H2O 分離出 S(1)甲烷一氧氣燃料電池是實(shí)現(xiàn) 能量轉(zhuǎn)化的裝置。(2) CH4可合成多種無機(jī)物和有機(jī)物。研究CH4和CO2反應(yīng)生成 CO和匕，重大意義在于 ;我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn) CH4可直接分解獲得 C6H6和H2,化學(xué) 方程式為。(3)中CH4與d0(氣)反應(yīng)生成 CO2、H2,化學(xué)方程式是 。中一般加入 K2CO3溶液吸收C02,此反應(yīng)表示為 K2CO3+CO2+H2O = 2, N2與H2按照分子數(shù)比反應(yīng)生成

13、 NH 3。(4)使用Fe203 H20除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有 種。流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。三、本題共4小題，共20分21 .小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(必要的固 定裝置已略去)：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為 V mL (經(jīng)查，該氣體密度為 pg/L ;將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W goA儀器的名稱為;B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;

14、小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ;如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性： 為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng);小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計(jì)算，該步驟是：;通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：;理由是。22 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖回答問題122.濕澗的藍(lán)色石蕊曲氐1L干燥的藍(lán)色石蕊處反A圖中制取CO2的化學(xué)方程式為 ,濃硫酸的作用是。(2)將接口 a和b連接，可觀察到，僅有下面玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅,上面玻璃管內(nèi)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此說明；二氧化碳?xì)?/p>

15、體密度比空氣密度 ;二氧化碳與水反應(yīng)生成顯 性物質(zhì)。(3)已知：CaCO3+CO2+H2O = Ca (HCO3) 2；Ca (HCO3) 2易溶于水，能與澄清石灰水或碳 酸鈉溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，也能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。將接口 a和c連接，通入一定量的二氧化碳?xì)怏w后，將試管靜置后固液分離，則上層溶液中可能含有的溶質(zhì)是 或。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。四、本題共1小題。共6分。23.某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量 的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過濾、洗 滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)

16、據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/ g濾渣的質(zhì)量/ gA次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：(結(jié)果精確到0.1%)。(2)引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：。(3)若利用題(1)的結(jié)果，煨燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？(結(jié)果精確到0.1t)參考答案1. B2,CD 3. A4.B5. A 6. B 7. D 8. C9. AC10.B 11, A C12.AD 13. C 14, BD 15. CD= v (1)碳酸鈉 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O (2) BD (3) 13g 碳、氫元素質(zhì)量比為 12:

17、1(1) CaCO3=CaO+CO 22 Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3( +2NaOH 攪拌、過濾、微熱(2)懸濁液澄清石灰水溶度低，生產(chǎn)效率低(3)使用產(chǎn)生的二氧化碳比碳酸鈉成本低(1)O2氫氧化鈉(或氫氧化鈣等)(2)C+CO 2=2CO (3)H2CO3=CO2 T +HO學(xué) 習(xí) 好 資 料( 1 )化學(xué)能-電能 (2 )轉(zhuǎn)化二氧化碳或控制溫室效應(yīng)或得到一氧化碳和氫氣用途廣泛6CH4=C6H6+9H2 (3) CH4+2H2O=CO2+4H2KHCO 3 (4) 2Fe203 H2O.(1)分液漏斗(2)Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 T加快反應(yīng)的速率(4)提高 D 管，靜