初中高中練習(xí)試題中考真題高考考試參考試卷 初高化學(xué)二模試題 海淀二模_1-9

1、2017 北京市海淀區(qū)高三年級(jí)二模綜合練習(xí)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l、C 12、N 14、O 166近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒。試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法 如下，其中不是通過化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是A通過測(cè)定大米浸泡液的 pH 檢驗(yàn)大米新鮮度B用含 Fe2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量C向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量D通過觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度7銀器久置變黑多是表面生成銀銹 Ag2S 所致。用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽的稀溶液， 將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少 損失。上述過程中，起還原

2、作用的物質(zhì)是A. Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO38下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2+Cl2B用 Na2CO3 溶液將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為 CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO3C向 H202 溶液中滴加 CuSO4 溶液，產(chǎn)生氣泡：2H2O22H2O+O2 TD向苯酚濁液中滴加 Na2CO3 溶液，溶液變澄清：9向 0.1 mol/L 的 Al2( S04)3 溶液中滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，滴加過程中溶液 pH 隨 NaOH 溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不

3、正確的是Aa 點(diǎn) pH 7 的原因：Al3+3H2OAl (OH) 3+3H+Bbc 段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3+3OH-=Al (OH) 3Cef 段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al (OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 1 of 9Dd 點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 Na+、AlO2-和 SO42-10多巴胺的一種合成路線如下圖所示：下列說法正確的是A原料甲與苯酚互為同系物B中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性C多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體D1 mol 甲最多可以和 2 mol Br2 發(fā)生取代反應(yīng)11已知：i.4KI+

4、O2 +2H2O = 4KOH +2I2ii.3I2 +6OH- = IO3- +5I- +3H2O某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取久置的 KI 固體（呈黃色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是A說明久置的 KI 固體中不含有 I2B中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3- +5I- +6H+= 3I2 +3H2OC堿性條件下，I2 與淀粉顯色的速率快于其與 OH-反應(yīng)的速率D若向淀粉 KI 試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在 IO3-12.向 FeCl3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，測(cè)定

5、混合后溶液 pH 隨混合前溶液中 c(SO32- )/c( Fe3+)變化的曲線如下圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：a 點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶 液顯紅色：招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 2 of 9c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清波滴加 NaOH 溶液后無 明顯現(xiàn)象，滴加 KSCN 溶液顯紅色。下列分析合理的是A向 a 點(diǎn)溶液中滴加 BaCI2 溶液，無明顯現(xiàn)象Bb 點(diǎn)較 a 點(diǎn)溶液 pH 升高的主要原因：2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H

6、+Cc 點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ +3SO32- +6H2O2Fe( OH)3 +3H2SO3D向 d 點(diǎn)上層清液中滴加 KSCN 溶液，溶液變紅；再滴加 NaOH 溶液，紅色加深25.（17 分）洛索洛芬鈉可用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎，其合成路線如下：已知：(1)A 屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D 中含有的官能團(tuán)是。(3)E 屬于烯烴。E 與 Br2 反應(yīng)生成 F 的化學(xué)方程式是。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(6)將 J 和 NaOH溶液混合攪拌后，再加入乙醇有大量白色固體 K 析出，獲得純凈固體 K的實(shí)驗(yàn)操作是；K 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

7、式是。(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成聚丁二酸乙二醇酯招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 3 of 9，寫出最多不超過 5 步的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物， 用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26.（14 分）納米 Fe3O4 在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制 備納米 Fe3O4 的方法如下：Fe2+的氧化：將 FeSO4 溶液用 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 至 a，再加入 H2O2 溶液，立即得到FeO( OH)紅棕色懸濁液。(1) 若用 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 過高會(huì)產(chǎn)生灰白色

8、沉淀 ， 該反應(yīng)的離子方程式 是 。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得 a 值與 FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液 pH 的關(guān)系，結(jié)果如 下：a7.08.09.0FeO(OH)的產(chǎn)率95%FeO(OH)生成后的 pH接近 4接近 4接近 4用離子方程式解釋 Fe0( OH)生成后溶液 pH 下降的原因：。(2)經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng) a=7 時(shí)，產(chǎn)物中存在大量 Fe2O3。對(duì) Fe2 O3 的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致 FeO( OH)向 Fe2 O3 的轉(zhuǎn)化；溶液中存在少量 Fe2+，導(dǎo)致 FeO( OH)向 Fe2O3 的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè) i 不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。其他條件相同時(shí),向 FeO(

9、OH)濁液中加入不同濃度 Fe2+,30 min 后測(cè)定物質(zhì)的組成， 結(jié)果如下：C(Fe2+)/molL-1FeO( OH)百分含量/%Fe2O3 百分含量/%0.0010000.0140600.020100以上結(jié)果表明：。(3)a=7 和 a =9 時(shí)，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是。Fe2+和 Fe3+共沉淀：向 FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入 FeSO4 溶波和 NaOH 濃溶液 進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米 Fe3O4。(4)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀 pH 過高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致 FeS04 溶液被快速氧化；共沉淀

10、 pH 過低時(shí)，得到的納 米 Fe3O4 中會(huì)混有的物質(zhì)是 。已知 N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米 Fe3O4 的產(chǎn)率隨 N 的變招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 4 of 9化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2 共沉淀時(shí)納米 Fe3O4 產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因 是 。27.（12 分）煙氣中 SO2 和 NOx（NO 及 NO2）的脫除對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣,得到含 NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和 N02 的吸收液。用離子方程式解釋吸收液中含有

11、S03 -的原因：。吸收液中的 SO32-、HSO3-均對(duì) NO2 具有吸收作用，但 HSO3-對(duì) NO2 的吸收能力比 S032-弱。aSO32-與 NO2 反應(yīng)生成 NO2 的離子方程式是。b經(jīng)測(cè)定，在煙氣的吸收過程巾，吸收液對(duì) N02 的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線 如下圖所示。結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：。(2)二氧化氯(ClO2)具有很強(qiáng)的氧化性，可用于煙氣中 SO2 和 NO 的脫除。酸性條件下，電解 NaClO3 溶液，生成 ClO2 的電極反應(yīng)式。研究表明：ClO2 氧化 SO2 和 NO 的反應(yīng)歷程與下列反應(yīng)有關(guān)。NO+CIO2= NO2 +CIONO +CIO=NO

12、2 +CISO2 +CIO2=SO3 +Cl0招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 5 of 9SO2 +ClO=SO3 +Cl實(shí)驗(yàn)測(cè)得：ClO2 分別氧化純 SO2 和純 NO 的氧化率以及 ClO2 氧化 SO2 和 NO 混合氣中 的 SO2 氧化率隨時(shí)間的變化情況如右圖所示。a結(jié)合上述信息，下列推論合理的是（填字母序號(hào)）。ANO 的存在會(huì)影響 ClO2 氧化 SO2 的反應(yīng)速率BClO2 氧化 SO2 的反應(yīng)速率慢于 ClO2 氧化 NO 的反應(yīng)速率C反應(yīng) i 中生成的 NO2 可以加快 ClO2 氧化 SO2 的反應(yīng)速率b 結(jié)合反應(yīng)歷程 ，分析

13、混合氣中 SO2 氧化速率較純 SO2 氧化速率快的原因可能是。28（15 分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞。ii 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀中滴加 K3Fe(CN)6溶液(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象是。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象：。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為儀通過 ii 中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕， 理由 是 。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 mol

14、.L-1iii 蒸餾水無明顯現(xiàn)象招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 6 of 9K3Fe(CN)6溶液iv 1.0 molL-1NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v 0.5 molL-1Na2SO4 溶液無明顯現(xiàn)象a以上實(shí)驗(yàn)表明：在條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究 Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn) III，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明 Cl-的作用是。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究 K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影 響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是 （填字 母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（以除 O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液（未除 O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液（已除 O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除 O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(4) 綜合以上實(shí)驗(yàn)分析 ， 利用實(shí)驗(yàn) ii 中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案 是 。招聘電話：010-8