原子結(jié)構(gòu)和元素周期律(2)

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 (2)第一張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時第二張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月歷史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。(古代原子學(xué)說)第三張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2、19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。道爾頓原子模型第四張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月湯姆生原子模型3、原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。第五張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于20

2、22年6月盧瑟福原子模型4、原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。第六張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月電子云模型5、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。第七張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、原子的構(gòu)成原子核原子核外電子（電子帶負電荷）（質(zhì)子帶正電荷）質(zhì)子中子（中子不帶電）核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)原子為什么不顯電性？疑問：原子中：一、原子結(jié)構(gòu) 核素第八張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【交流研討】微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/Kg9.10910-311.67310-271.67510-27

3、相對質(zhì)量0.00054841.0071.008請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：1、原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？2、如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取近似整數(shù)值，那么原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？第九張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【討論的結(jié)果】質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)用符號A表示第十張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子 3517練習(xí)填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451818171016168011

4、35Br8035第十一張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2) 原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)=電子數(shù)【小結(jié)】：(1) 質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)(3)陽離子：(4)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)第十二張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【知識回顧】（1）元素的定義： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的第十三張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2、核素（nuclide）閱讀：教材P9觀察思考 1、氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？2、它們是同一種元素嗎？

5、原子符號俗稱發(fā)現(xiàn)年份氕(pie)氘(dao)氚(chuan)或H或D或T重氫超重氫176619311934質(zhì)子數(shù)中子數(shù)111012 1H2 1H3 1H1第十四張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）核素的定義把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素例如：氫有氕、氘、氚三種核素例如：氕、氘、氚互稱為同位素（3）同位素的定義第十五張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月8 O22-周圍的數(shù)字各表示什么意義？16-2核素的表示符號:ZXA【遷移應(yīng)用】左下方Z表示:質(zhì)子數(shù)左上方A表示:質(zhì)量數(shù)17Cl37第十六張，PPT共五十

6、二頁，創(chuàng)作于2022年6月O81622- 2離子電荷數(shù)原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價數(shù)字位置不同，表示的意義不同。第十七張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【課堂練習(xí)】 （1）6、7、8個中子的碳原子怎樣表示？（2）18、20個中子的氯原子如何表示？（3） 3H218O的式量是多少？第十八張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月元素核素1核素2核素n它們之間互稱同位素（4）核素、同位素和元素的關(guān)系說明：A.核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。B.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。第十九張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1下列幾組物

7、質(zhì)中，組內(nèi)兩物質(zhì)互為同位素的是（ ）A. Ca 和 B. 和C. O2 和 O3 D. H2O 和 D2O B【課堂練習(xí)】 第二十張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（5）同位素的用途 放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。 6C在考古工作中用于測定文物的年代；14 92U制造原子彈、核發(fā)電；235 1H、 1H用于制造氫彈；23第二十一張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【知識拓展】是該同位素的一個原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值相對原子質(zhì)量的含義及其簡單計算（1）定義：1、原子的相對原子質(zhì)量（2）計算公式：原子的相對原子質(zhì)量=一個該原子的質(zhì)量一個12C質(zhì)量的1/1

8、2（3）常用關(guān)系：原子的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)第二十二張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì)量數(shù)：A = Z + N = 8 + 8 = 16已知一個含有8個中子的O原子其質(zhì)量為2.65710-27kg，一個12C質(zhì)量為1.99310-27kg，求該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量：M = = 15.9982.65710-27kg1/121.99310-27kg【例題】第二十三張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【知識拓展】根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計算的平均值含義：2、元素的相對原子質(zhì)量計算公式：（2）元素的近似相對原子質(zhì)量：（1）元素

9、的平均相對原子質(zhì)量：Mr=Aa%+ Bb%+ Cc%根據(jù)各種核素的質(zhì)量數(shù)按上述方法計算【注意】（1）元素周期表中的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量（2）已知某元素的一種核素的相對原子質(zhì)量無法求該元素的平均相對原子質(zhì)量第二十四張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 17Cl和17Cl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為75.77%，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為24.23%；17Cl的相對原子質(zhì)量為34.969，17Cl的相對原子質(zhì)量為36.966，則氯元素的相對原子質(zhì)量是多少？氯元素的近似相對原子質(zhì)量為多少？ 35 3735373537 氯元素的相對原子質(zhì)量為：3

10、4.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453【例題】氯元素的近似相對原子質(zhì)量為：35 75.77% + 37 24.23% = 35.48第二十五張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、已知某原子的質(zhì)量數(shù)和核內(nèi)中子數(shù),僅此不能確定（ ）A、該原子的相對原子質(zhì)量B、該原子屬于哪種元素C、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D、該原子核外電子數(shù)【課堂練習(xí)】 A第二十六張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2、（2001年上海高考）美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A、57

11、B、47 C、61 D、293A【課堂練習(xí)】 第二十七張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月某元素Rn- 核外有 x 個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，求原子的中子數(shù)。陰離子Rn-核外有 x 個電子則原子的核外電子數(shù)為 x - n核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為 x - n核內(nèi)的中子數(shù)N = A -（x n )= A - x + n【問題探究】 第二十八張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月作業(yè)：紅對勾P1215第二十九張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第2課時第三十張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、已知某原子的質(zhì)量數(shù)和核內(nèi)中子數(shù),僅此不能確定（ ）A、該原子

12、的相對原子質(zhì)量B、該原子屬于哪種元素C、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D、該原子核外電子數(shù)【課堂練習(xí)】 A第三十一張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2、（2001年上海高考）美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A、57 B、47 C、61 D、293A【課堂練習(xí)】 第三十二張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月某元素Rn- 核外有 x 個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，求原子的中子數(shù)。陰離子Rn-核外有 x 個電子則原子的核外電子數(shù)為 x - n核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為 x - n核內(nèi)的中子數(shù)N

13、= A -（x n )= A - x + n【問題探究】 第三十三張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、核外電子排布物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)與組成該物質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系，其中核外電子扮演著非常重要的角色。電子極其微小，運行速度極快，如何描述？第三十四張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質(zhì)量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測位移、能量不可同時測定能量可測軌跡可描述（畫圖或函數(shù)描述）用電子云描述（用出現(xiàn)機會的大小描述）第三十五張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月宏觀物體的運動特征：A、可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及

14、運動的速度；B、可以描畫它們的運動軌跡。1、核外電子的運動特征微觀粒子（電子）的運動特征：A、電子的質(zhì)量很小，運動速度很大，運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；B、不能同時準(zhǔn)確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也不能描畫出它的軌跡。第三十六張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會大小幾率（電子云）我們?nèi)绾蝸砻枋鲭娮釉诤送獾倪\動？電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機會（幾率）大小第三十七張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十八張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十九張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月氫原

15、子的電子云的特征：1. 氫原子的電子云呈球形對稱，而多電子原子的電子云則比較復(fù)雜。2. 電子云示意圖上的一個小黑點， 并不表示一個電子，而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。3. 小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會的多少。第四十張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)核外電子分層排布123 4567KLMNOPQ2、核外電子分層排布電子層(n)符號離核遠近能量高低由近 遠由低 高第四十一張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月B.各層最多容納不超過2n2 個電子C.最外層不超過8個（K層2個）D.次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系

16、A.能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。(2) 排布規(guī)律（一低四不超）第四十二張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月281（3）表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖Na+11質(zhì)子數(shù)核外電子排布電子層該層電子數(shù)粒子符號原子核核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)原子中：第四十三張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練一練請同學(xué)們試著寫出鎂離子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖。28+12288+17Mg2+Cl-陽離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)第四十四張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練一練請同學(xué)們試著寫出前20號元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。（你能按照電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的規(guī)律把每種元素放入相

17、應(yīng)的位置嗎？）第四十五張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He10氖Ne18氬Ar36氪Kr54氙Xe86氡Rn各層最多電子數(shù)222222888888818181818818323281888888822稀有氣體元素原子的核外電子排布第四十六張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【問題探究】思考并討論在前20號元素中有哪些離子的核外電子排布與稀有氣體核外電子排布相同？如：與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：Li+、Be2+ 、H-與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：名師對話P16_探究2與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：

18、K+、Ca2+、 P3-、 S2-、Cl-Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-第四十七張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1、根據(jù)下列敘述寫出元素的名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半： （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：（3）D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：硅硼氖第四十八張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2、下列說法肯定錯誤的是（ ）A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B第四十九張，PPT共五十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【遷移應(yīng)用】粒子半徑大小比較的規(guī)律(1)比較電子層數(shù)核電荷數(shù)越多，半徑越小核電荷數(shù)越少，半徑越大(2)電子層數(shù)相同 比較核