2016屆安徽省宿州市高三上學期第一次教學質量檢測化學試題(解析版)

1、第卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項是符合題目要求的。）1.2015年10月26日召開的黨的十八屆五中全會提出綠色發(fā)展、可持續(xù)發(fā)展的理念。“保護環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國的基本國策。下列做法應該提倡的是（ ）A為了保護環(huán)境，節(jié)約資源，不使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等B為了提高肥效、收割小麥、玉米等作物后將秸稈及時焚燒C為了提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥D為了防止干電池造成環(huán)境污染，應將廢舊電池深埋處理【答案】A【解析】試題分析：A使用一次性筷子、紙杯，就會砍伐大量的樹木，造成水土流失，風沙肆孽；使用塑料袋，會造成白色污染，因

2、此就會不符合“保護環(huán)境”“節(jié)約資源” 的基本國策，正確；B若收割農作物后將秸稈及時焚燒，就會導致霧霾等惡劣天氣的形成，不符合“保護環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國的基本國策，錯誤；C 為了提高農作物的產量和質量，若大量使用化肥和農藥，就會造成水污染或土壤污染，不符合“保護環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國的基本國策，錯誤；D 為了防止干電池造成環(huán)境污染，若將廢舊電池深埋處理，就會造成水污染或土壤污染，不符合“保護環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國的基本國策，錯誤?？键c：考查保護環(huán)境的措施正誤判斷的知識。2.我國科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就。下

3、列有關說法正確的是（ ）A青蒿素易溶于水 B青蒿素可與NaOH溶液反應C青蒿素轉化為雙氫青蒿素是氧化反應 D青蒿素有11種一氯代物【答案】B【解析】試題分析：A青蒿素含有較多的碳原子環(huán)，它們都屬于憎水劑，故該物質不易溶于水，錯誤；B 青蒿素含有酯基，因此可與NaOH溶液反應，正確；C 青蒿素轉化為雙氫青蒿素是與氫氣發(fā)生的是加成反應，也叫還原反應，錯誤；D青蒿素分子中有12種H原子，故共有12種不同的一氯代物，錯誤?？键c：考查青蒿素、雙氫青蒿素分子結構與性質的知識。3.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB7.8g

4、Na2O2固體中陰、陽離子總數為0.4NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子總數為2NAD1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-【答案】C【解析】試題分析：A 常溫常壓下的33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，27g鋁的物質的量是1mol，二者充分反應，轉移電子數小于3NA，錯誤；B Na2O2是離子化合物，電離方程式是Na2O2=2Na+O22-，7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，所以固體中陰、陽離子總數為0.3NA，錯誤；C由于CO2和O2的分子中都含有2個氧原子，所以由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質的量是1m

5、ol，則其中的氧原子總數為2NA，正確；D Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會發(fā)生水解反應而消耗，所以1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目小于NA個，錯誤?？键c：考查阿伏伽德羅常數的計算的知識。4.25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+ 、Cl-、SO42-D與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】試題分析：A

6、能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+與NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；B 1.0mol/LFeCl3溶液中：Fe3+、SCN-會發(fā)生絡合反應，使溶液顯紅色，不能大量共存，錯誤；C 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+ 、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D 與Al反應能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，無論是酸性溶液還是堿性溶液中，HCO3-都會發(fā)生反應，不能大量存在，錯誤?？键c：考查離子大量共存的知識。5.下列有關物質的分離或提純的說法中正確的是（ ）A圖：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B

7、圖：從制取Fe(OH)2膠體的混合物中提純膠體C圖：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴D圖：分離苯和甲苯【答案】D【解析】試題分析：A FeCl2是強酸弱堿鹽，水解產生Fe(OH)2和 HCl，HCl會揮發(fā)，而且Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化產生Fe(OH)3，所以要在HCl氣氛中加熱FeCl2溶液中制取FeCl2晶體，錯誤；B 膠粒和溶液的微粒都可以通過濾紙，從制取Fe(OH)2膠體的混合物中提純膠體要用滲析的方法，不能使用過濾的方法，錯誤；C 用CCl4萃取，從溴水中得到純溴，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相溶，因此在下層，錯誤；D 苯和甲苯是互溶的沸點不同的液體混合物，要用蒸餾的

8、方法分離，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，正確?？键c：考查有關物質的分離或提純的說法正誤判斷的知識。6.對于下列事實的解釋正確的是（ ）A氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性C常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性【答案】D【解析】試題分析：A 氫氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應產生了SiF4氣體，不能說明氫氟酸具有強酸性，錯誤；B 濃硝酸在光照下顏色變黃，是由于濃硝酸光照分解產生了紅棕色的NO2氣體溶解在硝酸中，錯誤；C 常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，是由于濃硫酸

9、具有強的氧化性，會把鐵表面氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，不能說明鋁與濃硫酸不反應，錯誤；氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，是由于氨水中的一水合氨電離產生了氫氧根離子，使溶液顯堿性，故可以說明氨水顯堿性，正確?？键c：考查物質的性質及應用正誤判斷的知識。7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大。X與M的原子核外最外層電子數是周期數的二倍，Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、YB單質Y的熔點高于單質Z的熔點C原子最外層電子數由少到多的順序：Y、Z、X、M、ND電解N和Z形成的化合物可得到對應

10、的N和Z的單質【答案】C【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大。X與M的原子核外最外層電子數是周期數的二倍，則X是C；M是S；Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。則Y是Na，Z是Al，N是Cl。A同一周期的元素，元素的原子序數越大，元素非金屬性越強，元素的非金屬性由弱到強的順序：Y 、M、N，錯誤；BNa、Al元素的金屬性NaAl，金屬性越強，其金屬鍵就越弱，熔沸點就越低，所以單質Y的熔點低于單質Z的熔點，錯誤；C 元素X、Y、Z、M、N的原子最外層電子數分別是4、1、3、6、7，所以原子最外層電子數由少到多的順序：Y、Z、X、M、N，正確；D電

11、解N和Z形成的化合物AlCl3的水溶液，由于Al是活潑的金屬，所以不能獲得電子變?yōu)閱钨|Al，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。8.一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池說法正確的是（ ）A重油是石油分餾的產品，含有的主要元素為C、H、OB電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-C電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH-2e-=2H2OD電池工作時，CO32-向電極B移動【答案】B【解析】試題分析：重油是石油分餾的產品，含有的各種烴，主要元素為C、H，錯誤；B 電極B上O2獲得電子變?yōu)镺2-，與其中的CO2結合形成CO32-，發(fā)生的電

12、極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正確；C 電解質沒有OH- ，負極反應為H2+CO+2CO32- -4e- = H2O +3CO2，錯誤；D 電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，錯誤?？键c：考查化學電源、原電池工作原理的應用的知識。9.化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）選項現象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B蛋白質溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，產生沉淀蛋白質均發(fā)生變性C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷

13、線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅【答案】C【解析】試題分析：A 熱的純堿溶液水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應產生可溶性的物質，故可以去除油污，錯誤；B 蛋白質溶液中加入NaCl溶液，物質的溶解度減小而析出物質，稱為鹽析；若加入CuSO4溶液，蛋白質會發(fā)生變性，產生沉淀，二者析出沉淀原因不同，錯誤；C 草木灰的有效成分為K2CO3，水解使溶液顯堿性，而NH4Cl溶液水解顯酸性，二者混合使用，會導致反應產生氨氣而使肥效降低，故不能混合使用，正確；D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，是由于發(fā)生反應：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，錯誤?？键c：考查化學在社會

14、、生活中的應用的知識。10在20L恒容密閉容器中，按物質的量之比為1:2充入CO和H2發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示：n(H2)在P2及195時隨時間變化如表所示t/min0135n(H2)/mol8544下列說法正確的是（ ）AP1P2，av逆【答案】C【解析】試題分析：AP1 時，升高溫度，CO轉化率減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，H0；該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，195時，CO轉化率P2 大于P1 ，壓強從P1 變到P2 后平衡正向移動，因此P1 到P2 為增大壓強，

15、P1H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2溶液，只發(fā)生了反應：SO2+H2O= H2SO3。若再通入足量的H2S，會發(fā)生反應：2H2S+ SO2=3S+ H2O，反應產生沉淀，不符合題意，錯誤；B NO2+H2O=HNO3+NO，HNO3具有強的氧化性，會將亞硫酸氧化產生硫酸，硫酸與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應形成BaSO4沉淀，錯誤；CNH3與亞硫酸反應產生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液發(fā)生反應產生BaSO3沉淀，錯誤；DHBr與亞硫酸不能發(fā)生反應，不能產生沉淀，符合題意，錯誤?？键c：考查物質的性質及反應現象正誤判斷的知識。14.向等物質的量濃度的鹽酸和NH4Cl

16、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應過程中，下列離子方程式與事實不相符的是（ ）AH+OH-=H2O BH+NH4+2OH-=NH3+2H2OC4H+NH4+5OH-=NH3+5H2O DH+2NH4+3OH- =2NH3+3H2O【答案】D【解析】試題分析：A向等物質的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生酸堿中和反應：H+OH-=H2O，正確；B若加入NaOH的物質的量是HCl、NH4Cl的物質的量的和，則發(fā)生反應：H+NH4+2OH-=NH3+2H2O，正確；C若n(NaOH)= 5，由于H+與堿發(fā)生反應的能力比NH4+強，則會發(fā)生反應：4H+NH4+5OH-=

17、NH3+5H2O，正確；D 由于H+與堿發(fā)生反應的能力比NH4+強，則會發(fā)生反應：2H+NH4+3OH- =NH3+3H2O，錯誤。考點：考查混合溶液發(fā)生反應的先后及反應的離子方程式正誤判斷的知識。15.向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）A上述體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1B若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32gCCu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H+2N

18、O3-=6Cu2+2NO+7H2OD若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol【答案】B【解析】試題分析：A向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)，發(fā)生氧化反應的硝酸被還原產生NO，n(HNO3)(氧化)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(HNO3)(酸)= 1L0.6mol/L-0.1mol=0.5mol，所以上述體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸其物質的量之比為0.5mol ：0.1mol=5:1，正確。B在上述反應的硝酸中體系酸作用的硝酸

19、的物質的量是0.5mol，其以Cu(NO3)2存在于溶液中，所以根據元素守恒可知，溶液中含有的n(Cu2+)=1/2nCu(NO3)2=1/20.5mol=0.25mol，若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為0.25mol 64g/mol=16g，錯誤；C根據電子守恒、原子守恒可得Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O，正確；D根據電子守恒可得2n(Cu2O)+2n(Cu)= 0.1mol3，n(Cu)=0.1mol，所以n(Cu2O)=0.05mol，再根據Cu元素守恒可知n(CuO)=0. 0.25mol-0.1mo

20、l-0.05mol2=0.05mol，Cu與硫酸不能發(fā)生反應，而CuO、Cu2O可與硫酸發(fā)生反應，根據方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、CuO+2H+=Cu2+H2O可知反應消耗的硫酸的物質的量是n(H2SO4)= 0.05mol+0.05mol=0.1mol，正確?？键c：考查物質的量在化學反應方程式的計算的應用的知識。16.常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是（ ）A若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/LB若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100Ca點水的電離程度一定小于b點D若A為

21、NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【答案】B【解析】試題分析：AA溶液10mL，pH=3，若稀釋至V1=100，體積是原來的10倍，pH=4，c(H+)是原來的1/10，說明A是強酸。則該溶液可能是一元強酸，也可能是二元強酸，故稀釋前A的濃度不能確定，錯誤；B 若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，由于存在NH4+的水解平衡，稀釋使溶液中水解平衡促進作用，導致溶液的c(H+)又略有增加，則V1一定大于100，正確；C 若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，在這兩點銨根的水解對水電離的促進作用與HCl對水的電離的抑制作用相同，則a點水的電離

22、程度就等于b點水的電離程度，錯誤；D若A為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，由于溶液的pH=3，NH4+的水解作用大于NH3H2O的電離作用，所以溶液中c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-) ，但是鹽水解程度是微弱的，鹽電離產生的離子濃度大于水解產生的離子的濃度，故溶液中離子濃度關系是：c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)，錯誤?？键c：考查電解質溶液的稀釋的有關離子濃度及水電離程度大小比較的知識。第卷 非選擇題（共52分）二、填空題17.（12分）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2

23、、Cl2、NaOH等化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mg元素位于周期表第_周期_族。（2）寫出NaOH的電子式_。（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：_。（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式_。（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl26H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是_。（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的重要能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。寫

24、出甲烷燃燒的熱化學方程式_?！敬鸢浮浚?2分）（1）三 （1分）IIA（1分）(2)（2分）(3)2Cl- +2H2O2OH- + Cl2+H2（2分）(4)3Br2+3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 +3CO2（2分）(5)防止Mg2+水解 （2分）(6)CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H =-890KJ/mol（2分）【解析】試題分析：（1）12號Mg核外電子排布是2、8、2，該元素位于周期表第三周期IIA族；（2）NaOH是離子化合物，陽離子與陰離子之間通過離子鍵結合，其電子式是；（3）在NaCl溶液中，由于放電能力：Cl-OH-，H+Na+，

25、所以Cl-、H+分別在兩個電極放電產生Cl2、H2，電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl- +2H2O2OH- + Cl2+H2；(4)海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體CO2，則根據原子守恒、電子守恒可得該反應的化學方程式是3Br2+3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 +3CO2；（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl26H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是MgCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Mg2+會發(fā)生水解反

26、應產生Mg(OH)2同時產生HCl，HCl揮發(fā)，使最后得到的是Mg(OH)2，（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的重要能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。3.2g甲烷的物質的量是0.2mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H =-890KJ/mol 。考點：考查元素在周期表中的位置、物質的電子式的書寫及化學方程式、離子方程式和熱化學方程式的書寫的知識。18.(11分)已知X、Y、Z為中學化學中常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體

27、；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1:2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，且具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：（1）丁的化學式為_。（2）乙與強堿反應的離子方程式：_。 （3）利用單質Y與Z為原料、含H+的固體物質作電解質，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產物丙的電極反應式為_。（4）反應中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：_?！敬鸢浮?8分)（1）N2H4（2分）（2）Al2O3+2OH- =2AlO2- + H2O（

28、2分）；（3）N2+6H+ +6e-2NH3（2分）；（4）2NH3+NaClO=N2H4 +NaCl + H2O（2分）【解析】試題分析：X、Y、Z為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH3 ；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N2 H4 ；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，則戊為Al(OH)3 ；結合轉化關系圖可知，乙為Al2O3，A為Al；B為N2 ，甲為氮化鋁，D為H2 ，然后結合物質的性質及化

29、學用語分析、解答。(1) 丁是N2H4；（2）乙是Al2O3，該物質是兩性氧化物，可以與強堿NaOH溶液發(fā)生反應，產生偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2- + H2O；（3）利用單質Y與Z為原料、含H+的固體物質作電解質，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，通入N2的正極獲得電子，發(fā)生還原反應，變?yōu)镹3-，然后結合溶液中的H+，反應產生NH3，則生成產物丙的電極反應式為N2+6H+ +6e-2NH3；（4）反應中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，則1molNaClO獲得電子的物質的量是2mol，反應后變?yōu)镃l-，其化學方程式為2NH3+NaCl

30、O=N2H4 +NaCl + H2O?？键c：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式及電極反應式的書寫的知識。19.（12分）硝基苯是一種無色液體，不溶于水且密度比水大，熔點：5.7，沸點：210.9攝氏度。用于生產染料、香料、炸藥等有機合成工業(yè)。硝基苯由苯經硝酸和硫酸混合硝化而得，但溫度過高時易生成多硝基苯，制取時因融入NO2而呈黃色。制取主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器、冷卻。向混合酸中逐滴加入一定量的苯，邊加邊振蕩，混合均勻?！敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析：考點：考查20.（1）在堿性溶液中，ClO2會轉化成氯酸鹽和亞氯酸鹽，從而影響其消毒效果。寫出ClO2

31、與NaOH溶液反應的離子方程式_。（2）為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是： 控制好NC13的濃度；_。（3）NC13與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1 : 6 混合，在溶液中恰好反應生成C1O2 , 該反應的離子方程式為_。（4）實驗室制取氣體B 的化學方程式為_?！敬鸢浮?8分) 2ClO2 +2OH-=ClO3- + ClO2-+H2O（2分）(2)控制好反應的溫度（2分）(3)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3Cl-+NH3+3OH-（2分）(4)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3+2H2O（2分）【解析】試題分析：（1）在堿性溶液中，C

32、lO2會發(fā)生歧化反應轉化成氯酸鹽和亞氯酸鹽，從而影響其消毒效果。根據電子守恒、原子守恒可得ClO2與NaOH溶液反應的離子方程式是2ClO2 +2OH-=ClO3- + ClO2-+H2O；（2）考點：考查三、選考題（共12分。請從21 、22 、23 題中任選一題作答。如多做，則按所做的第一題計分）21.【化學一選修2：化學與技術】 ZnO在制玻璃、涂料、防銹漆等工業(yè)上有重要作用。由某礦渣(含ZnO、FeO、CuO、SiO2)制備活性ZnO ，工業(yè)流程如下：已知：D 的成分為堿式碳酸鋅Znx(CO3)m(OH)n(其中x 、m 、n 為正整數）（1）固體A化學式為_；（2）為提高礦渣中原料的

33、浸出率可采取的措施是_。A加熱 B攪拌 C使用60% H2SO4 D使用98% H2SO4（3）寫出溶液A 中溶質的一種用途_。（4）從反應池I、II、III、IV中進行固液分離，工業(yè)上常用設備有_（填字母）A分餾塔 B離心機 C反應釜 D框式壓濾機（5）取一定質量堿式碳酸鋅，溶于鹽酸生成C020.1mol，溶解過程消耗HCl0.8mol, 此堿式碳酸鋅的質量為_g?！敬鸢浮?12分)(1) SiO2（2分）(2) abc (3分)；(3) 可做肥料（2分）；(4) B（2分）；(5) 42.2g (3分)?？键c：考查物質制備工藝流程的知識。22.化學選修3：物質結構與性質】有A 、B 、C

34、、D 、E 五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30) , A的基態(tài)原子2p能級有3個未成對電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個未成對電子；E原子最外層有1個電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2 。則：（1）D的元素符號為_。A的單質分子中鍵的個數為_。（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_。（3）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示。（4）寫出基態(tài)E 原子的價電子排布式：_。（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為_，其中A原子的雜化類型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=_cm。(用、NA的計算式表示）【答案】(12分)（1）Ca （1分）； 2（1分）；（