第二章-第一講-元素與物質(zhì)的分類課件

1、第一講元素與物質(zhì)的分類1.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。2理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4了解膠體是一種常見的分散系。1不同標(biāo)準(zhǔn)下的物質(zhì)分類及相關(guān)概念辨析。2膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體性質(zhì)及其應(yīng)用。一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1元素的概念：具有相同_(即原子數(shù))的同一類原子的總稱。_態(tài)_態(tài)核電荷數(shù)游離化合3元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即_；(2)絕大多數(shù)元素都能與其他種類的元素組成物質(zhì)，即_。單質(zhì)化合物 由同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？提示不一定，如金剛石和石墨形成的物質(zhì)，雖然是

2、同種元素形成的，但屬于混合物。二、物質(zhì)的分類1分類的概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“_”進(jìn)行，“_”不同，分類方法也不相同。2分類法常用的兩種是_法和_法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹狀分類 下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，應(yīng)該怎樣進(jìn)行分類？提示按陽離子分為兩類：鈉鹽和鉀鹽。按陰離子分為三類：硫酸鹽、碳酸鹽、氯化物。按酸根是否含氧可分為兩類：無氧酸鹽、含氧酸鹽。三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)

3、系：化學(xué)變化中_有物理變化，而物理變化中_有化學(xué)變化。一定不一定 有化學(xué)鍵的斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎？提示不一定?；瘜W(xué)變化中一定存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，但只存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水等中雖有化學(xué)鍵斷裂，NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。四、膠體、分散系1分散系(1)概念：_ _所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象(丁達(dá)爾效應(yīng))可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到_，這是膠體粒子對光線散射而

4、形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。(2)聚沉()概念：使膠體凝聚形成_析出的現(xiàn)象。2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用光亮的通路沉淀()方法_或攪拌加入_加入_加熱電解質(zhì)溶解帶相反電荷的膠體粒子()應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作_移動的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。定向3Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至溶液呈_，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：_。飽和FeCl3溶液紅褐色 丁達(dá)爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純膠體？提示丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化；可用滲析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過半

5、透膜，而離子、分子較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。有關(guān)同素異形體要注意三個方面：(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同；(2)同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相似；(3)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。三點(diǎn)注意1元素與單質(zhì)的判斷一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，但是一種元素不一定只能形成一種單質(zhì)。如O2和O3，金剛石(C)、石墨、C60等，它們之間具有同素異形體關(guān)系，不是同一種分子，應(yīng)屬于混合物。2氧化物的類別判斷(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬

6、氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。三個判斷(3)酸性氧化物、堿性氧化物形成對應(yīng)的酸、堿時，元素化合價(jià)不變。(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。3物理變化和化學(xué)變化的判斷方法(1)常見的物理變化：物質(zhì)三態(tài)變化；金屬導(dǎo)電；蒸餾和分餾；揮發(fā)、升華；吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；焰色反應(yīng)。(2)常見的化學(xué)變化：風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；脫水；干餾、爆炸；電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。元素論種類，不論數(shù)量；元素的存在形式有游離

7、態(tài)，也有化合態(tài)；一種元素可有多種同位素；某些元素可形成多種不同的單質(zhì)同素異形體；化學(xué)變化中只改變電子層結(jié)構(gòu)，原子核無變化，元素種類不變；原子晶體、金屬、稀有氣體均由原子直接構(gòu)成。我的感悟膠體是比較穩(wěn)定的分散系的原因是什么？提示主要原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的聚沉。次要原因膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動劇烈，能克服重力引起的沉降作用。問題征解1常見物質(zhì)的分類必考點(diǎn)10物質(zhì)的初步分類及常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化無機(jī)化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物酸堿鹽2單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2

8、013東北三校二模，12)下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 ()。非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A B C D【典例1】解析非金屬元素(除稀有氣體元素外)都位于主族，故正確；金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)可以作還原劑，故錯；H2O在常溫下為液態(tài)，故錯；部分金屬氧化物常溫下與水反應(yīng)生成堿，故錯；非金屬元素在其形成的含 氧酸鹽中都顯正價(jià)，故正確。答案D(1)金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：金屬單質(zhì)金屬氧化物(堿性氧化物)堿鹽；非金

9、屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：非金屬單質(zhì)非金屬氧化物(酸性氧化物)含氧酸鹽。(2)根據(jù)各類物質(zhì)的化學(xué)通性確定各類物質(zhì)間的相互關(guān)系。如酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應(yīng)等。(3)把物質(zhì)的制法、用途、性質(zhì)聯(lián)系起來，探尋各類物質(zhì)的相互關(guān)系。單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類的依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ()。A某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能為混合物BH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，也都屬于離子 化合物CAl2O3、Al(OH)3都既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶 液反應(yīng)，都屬于兩性化合物D二氧化硫和臭氧都屬于漂白劑，且作用原理相同【應(yīng)用1】解析如果物

10、質(zhì)中含有同素異形體，如O2和O3，則該物質(zhì)為混合物，A錯誤；H2SO4是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，B錯誤；Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物，C正確；二氧化硫可與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合而漂白，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)而漂白，二者作用原理不同，D錯誤。答案C必考點(diǎn)11幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的大小100 nm100 nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成小分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層分散質(zhì)微粒

11、能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物鑒別方法膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別特別提醒：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2013株洲5月質(zhì)檢)下列敘述正確的是 ()。A直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜解析A項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)微粒的直徑在1100 nm之間的分散系，并不只是分散質(zhì)微粒，還包括分散劑；B項(xiàng)，電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，膠體不是溶液；D項(xiàng)，膠體粒

12、子不能透過半透膜。答案C【典例2】數(shù)軸在化學(xué)上也有很多的應(yīng)用，如利用數(shù)軸可以很清單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 ()。A土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一 條光亮的通路D可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl【應(yīng)用2】解析膠體的性質(zhì)包括丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、電泳、膠體的聚沉。A選項(xiàng)土壤中的膠體對離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果；B中的植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液，與膠體無關(guān)；C中蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；利用分散質(zhì)微粒直徑的大小用半透膜可除去淀粉

13、膠體中的少量NaCl。答案B考向1物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化5年8考考向2膠體和分散系5年7考Hold住考向名師揭秘物質(zhì)的分類和膠體，以基礎(chǔ)性考查為主，題型多為選擇題。預(yù)計(jì)2014年高考對本講考查仍會以對知識的識記、再現(xiàn)為主，以生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)作背景考查物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，以及膠體與科技、生活實(shí)際相聯(lián)系的題目，將是考查的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時應(yīng)加以重視！1(2012山東理綜，7)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是 ()。A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化解析A項(xiàng)，有單質(zhì)

14、參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)。如CaO與H2O的反應(yīng)雖為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Al2O3為兩性氧化物、Mn2O7為酸性氧化物；D項(xiàng)，汽油屬于混合物，它的主要成分是含511個碳原子的烴。答案C2(2010上海，5改編)判斷下列說法是否正確：(1)酸酐一定是氧化物 ()(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物 ()解析有機(jī)酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正確。3(2010北京，7)下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是 ()。AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑解析

15、A項(xiàng)，H2SO4、NaOH都具有腐蝕性；B項(xiàng)，CH4、C2H4為易燃?xì)怏w；C項(xiàng)，CaC2，Na遇濕分別生成C2H2、H2易燃?xì)怏w；D項(xiàng)，KMnO4、K2Cr2O7是常見的氧化劑。答案B判斷正誤(1)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) (2012四川理綜，6C)(2)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) (2012重慶理綜，10D)(3)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 (2012山東理綜，8B)(4)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 (2012天津理綜，1C)分散系及膠體的性質(zhì)和用途 ()()()()(5)明礬能水解生成Al(OH)