高中化學(xué)新教材同步必修第二冊模塊綜合試卷(二)【化學(xué)課外】

1、微信公眾號：化學(xué)課外 關(guān)注公眾號，免費(fèi)獲得大量化學(xué)資源！模塊綜合試卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()ACO2屬于大氣污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇答案D解析選項(xiàng)具體分析結(jié)論A常見的大氣污染物有：可吸入顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏取６趸疾粚儆诖髿馕廴疚?。錯誤B酸雨是pH小于5.6的雨水。錯誤C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳

2、不會引起酸雨。錯誤D導(dǎo)致全球氣溫變暖的溫室效應(yīng)，城市中的熱島效應(yīng)，還有海洋中的厄爾尼諾現(xiàn)象和拉尼娜現(xiàn)象等，都和二氧化碳的排放有關(guān)系。正確2.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色C新制氯水黃綠色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色答案A解析SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有強(qiáng)還原性，與新制氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，使新制氯水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液

3、反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。3(2019石家莊二中期中)在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，設(shè)計(jì)出如下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)裝置用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A BC D答案A解析暴露在空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可由溫度變化來驗(yàn)證；放置一段時間后，膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而變白；放置一段時間后，飽和KNO3溶液會因失去部分水而析出晶體；放置一段時間后，因燒瓶中的濃硫酸吸收了燒瓶中的水蒸氣而使燒瓶中的壓強(qiáng)變小，故試管中的水會在導(dǎo)管中形成一段水柱。4(2019哈爾濱三中高一期末)一氧化氮對SARS病毒的抑制作用明顯。下列關(guān)于NO的說法正確的是()ANO是

4、酸性氧化物BNO只能通過人工合成CNO是大氣污染物，會形成酸雨DNO可以用向下排空氣法收集答案C解析NO是不成鹽氧化物，它不能與水反應(yīng)生成酸；NO可由N2和O2在雷雨天氣獲得；由于2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，故NO是大氣污染物，能形成酸雨；因NO易與O2反應(yīng)，且密度和空氣接近，故不可用排空氣法收集。5(2019重慶巴蜀中學(xué)質(zhì)檢)如圖表示Cu與稀硝酸反應(yīng)的量的關(guān)系，a、b、c、d四點(diǎn)中表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系的是()Aa Bb Cc Dd答案A解析Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由化學(xué)方

5、程式可知參加反應(yīng)的HNO3只有eq f(1,4)被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為2HNO3(被還原)3Cu。6(2018湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)段考)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是()A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案C解析若A為濃鹽酸，B為KMnO4，二者常溫下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2進(jìn)入C裝置后溶于水生成具有漂白性的HClO，使品紅溶液

6、褪色，A項(xiàng)正確；若A為醋酸，B為貝殼(主要成分為碳酸鈣)，反應(yīng)可生成CO2，與C中Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成H2SiO3沉淀，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確；向生石灰中滴加濃氨水，生石灰吸水放出大量的熱，促進(jìn)NH3H2O分解，產(chǎn)生NH3，NH3與C中的AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，而Al(OH)3不溶于氨水，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，C項(xiàng)錯誤；儀器D的球形結(jié)構(gòu)可使倒吸的液體受重力作用流下來，因此具有防倒吸的作用，D項(xiàng)正確。7從現(xiàn)有的考古資料來看，中國原始陶器開始于距今約七千年前。時至今日陶瓷已廣泛應(yīng)用于人們的生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是()答案C解析試管是玻璃制品。

7、8(2019泰安高一檢測)下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()答案A解析A項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱；B項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應(yīng)放熱；C項(xiàng)，釋放能量，不是化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，為放熱反應(yīng)。9下列裝置中，都伴隨著能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)答案D解析A項(xiàng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；B項(xiàng)是將水的勢能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能。10高爐煉鐵的原理為3CO(g)Fe2O3(s)eq o(=,sup7(高溫)3CO2(g)2Fe(s)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說法正確的是()A增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快B升高溫度反應(yīng)速

8、率不一定變化C再充入CO反應(yīng)速率加快D充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快答案C解析Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯誤；溫度對任何反應(yīng)的速率都有影響，B項(xiàng)錯誤；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；恒容充入N2，雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起c(CO)的變化，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯誤。11(2019荊州高一檢測)在2 L的密閉容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列說法中正確的是()A2 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1B若2 mi

9、n后，往容器中通入0.2 mol的氬氣，則生成NH3的反應(yīng)速率加快C若混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若單位時間內(nèi)有3 mol HH鍵斷裂，同時就有6 mol NH鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案D解析根據(jù)題意可知，2 min內(nèi)反應(yīng)了H2 0.06 mol，則2 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v(H2)eq f(f(n,V),t)eq f(f(0.06 mol,2 L),2 min)0.015 molL1min1，故A錯誤；若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氬氣，對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；反應(yīng)前后質(zhì)量相等，且反應(yīng)中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯誤；若單位時

10、間內(nèi)有3 mol HH鍵斷裂，即正反應(yīng)方向，有6 mol NH鍵斷裂，即逆反應(yīng)方向，且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。12(2019?？诟咭粰z測)能證明一個乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實(shí)是()A乙烯分子里碳?xì)鋫€數(shù)比為12B乙烯完全燃燒生成的CO2和水的物質(zhì)的量相等C乙烯能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol 乙烯完全加成需消耗1 mol Br2D乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案C解析碳?xì)鋫€數(shù)比為12，是對乙烯的組成分析，而不是證明碳碳雙鍵存在的事實(shí)，A不正確；乙烯完全燃燒生成的CO2和水的物質(zhì)的量相等，只能推斷出乙烯分子中碳、氫

11、個數(shù)比為12，B不正確；1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol Br2，說明一個乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，C正確；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能證明有機(jī)物具有還原性或含有不飽和鍵，不一定含有一個碳碳雙鍵，D不正確。13酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰和焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸伸入內(nèi)焰，能觀察到的現(xiàn)象是()A始終是紅色B由紅色變?yōu)楹谏獵在外焰變?yōu)楹谏絻?nèi)焰變?yōu)榧t色D在外焰是紅色，到內(nèi)焰變?yōu)楹谏鸢窩解析銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變?yōu)楹谏瑵u漸伸入內(nèi)焰時，由于內(nèi)焰溫度低，一些沒有燃燒的乙醇蒸氣將氧化銅還原而變?yōu)榧t色。14(2019哈爾濱高一檢測)若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試

12、劑是()ANa BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3答案A解析COOH和OH均與Na發(fā)生置換反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；OH與NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反應(yīng)。15(2019無錫高一檢測)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是()A能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C不能使酸性KMnO4溶液褪色D在銅作催化劑的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛答案C16(2019商洛高一檢測)我國積極啟動的“藍(lán)天工程”和“綠水工程”是保護(hù)生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實(shí)施的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染，減少重金

13、屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物的排放B實(shí)施綠色化學(xué)，即利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量D開發(fā)新能源和新制冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放答案C解析煤中含有硫元素，燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染，減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物的排放，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故A正確；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B正確；化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等，所以加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于環(huán)境保護(hù)建設(shè)，故C錯誤；形成溫室效應(yīng)的物

14、質(zhì)是二氧化碳和氟氯烴，所以開發(fā)新能源和新制冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放，有利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故D正確。17大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質(zhì)。后經(jīng)研究，凡具有如方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，且R不是氫原子的有機(jī)物，就可能是一種高效、低毒，對昆蟲有強(qiáng)烈殺傷作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述錯誤的是()A能發(fā)生加氫反應(yīng)，但其生成物無殺蟲作用B在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用C此類殺蟲劑密封保存在堿性溶液中，其殺蟲作用不變D左端的甲基(CH3)可被取代，其產(chǎn)物仍有殺蟲作用答案C解析此類殺蟲劑密封保存在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成物不再具有方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，失去殺蟲

15、作用。18(2019桂林高一檢測)糖類、脂肪、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是()A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)答案B解析植物油中含有不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；葡萄糖是單糖，不能再發(fā)生水解反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；棉花的主要成分是纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)19(10分)(2019青島高一檢測).如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題

16、。(1)若a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_，當(dāng)有1.6 g負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開(填電極材料，下同)，溶液中的NOeq oal(,3)向_極移動。(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為_。.已知HH 鍵、NH 鍵、NN 鍵的鍵能分別為 436 kJmol1、391 kJmol1、946 kJmol1，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：(4)若有 1 mol

17、NH3生成，可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ；該反應(yīng)的能量變化可用圖_(填“甲“或“乙”)表示。答案(1)Fe3e=Fe20.05(2)銅(或Cu)鐵(或Fe)銅(或Cu)(3)2H2OO24e=4OH(4)放出46甲解析(1)若a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液，則由于電極活動性：CuC，Cu為負(fù)極，C為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Fe3獲得電子，電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe2；每1 mol Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，n(Cu)1.6 g64 gmol10.025 mol，所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e)2n(Cu)0.05 mol。(2)若a電極材料為鐵、另一個電極為C

18、u，b溶液為濃硝酸，由于Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Fe為正極，Cu為負(fù)極，電子由負(fù)極Cu流向正極Fe；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以陰離子NOeq oal(,3)向正電荷較多負(fù)極Cu電極移動，陽離子向正極Fe電極移動。(3)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中，正極上O2獲得電子變?yōu)镺H，電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH。(4)由于HH 鍵、NH 鍵、NN 鍵的鍵能分別為 436 kJmol1、391 kJmol1、946 kJmol1，N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3的熱化學(xué)方程式為eq f(1,2)N2(g)eq f(3,2)H2(g)NH3(g)H946 kJmol1eq f(

19、1,2)436 kJmol1eq f(3,2)391 kJmol1346 kJmol1，說明若有 1 mol NH3生成，可放出熱量46 kJ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此該反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示。20(9分)(2019河南六市聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如圖。請回答下列問題：(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有_(寫出一條即可)，“氧化”的目的是_。(2)(

20、NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)是_價(jià)。(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應(yīng)的離子方程式為_。.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程。(4)在濾液中加入熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)“氧化”反應(yīng)較多，其中FeS可以看作被水溶液中的Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_。(6)試劑X為過量鐵粉，其作用是_。答案(1)將廢渣粉碎、提高溶解溫度等將2價(jià)鐵氧化為3價(jià)鐵(2)3(3)3NH3H2OFe3=Fe(OH)33NHeq oal(,4)(4)Na2SiO3Ca(

21、OH)2=2NaOHCaSiO3(5)2FeS9Cl28H2O=2Fe32SOeq oal(2,4)18Cl16H(6)把Cu2還原為Cu，還可以把Fe3還原為Fe2解析.黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，將2價(jià)鐵氧化為3價(jià)鐵后，加入氨水，結(jié)晶后生成堿式硫酸鐵銨沉淀，堿式硫酸鐵銨沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，過濾后灼燒濾渣得到氧化鐵；第二次過濾后的濾液中主要含有硫酸銨，可以回收得到硫酸銨晶體。(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有將廢渣粉碎、提高溶解溫度、攪拌等，由上述分析可知，溶解后“氧化

22、”可以將2價(jià)鐵氧化為3價(jià)鐵。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、OH整體分別顯1價(jià)、2價(jià)、1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可得，F(xiàn)e的化合價(jià)是3價(jià)。(3)第二次加入氨水后，反應(yīng)的離子方程式為3NH3H2OFe3=Fe(OH)33NHeq oal(,4)。.根據(jù)流程圖，黃鐵礦燒渣用NaOH溶解，只有SiO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成的溶液中含有Na2SiO3，濾渣中含有Fe2O3及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，濾渣用硫酸溶解，同時用次氯酸鈉氧化Fe2，濾渣中含有Au、Ag等，濾液中含有Fe3和Cu2，需要除去Cu2，

23、為了不引入新雜質(zhì)，需要加入鐵粉將Cu2還原，得到的濾液為FeSO4，加入NaOH生成Fe(OH)2，被氧化生成Fe(OH)3，灼燒得到氧化鐵。(4)濾液中含有硅酸鈉，加入熟石灰，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3Ca(OH)2=2NaOHCaSiO3。(5)FeS被Cl2氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，說明生成了SOeq oal(2,4)，則水溶液中FeS與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2FeS9Cl28H2O=2Fe32SOeq oal(2,4)18Cl16H。(6)試劑X為過量鐵粉，目的是把Cu2還原為Cu，還可以把Fe3還原為Fe2。21

24、(16分)(2019石家莊高一檢測)乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基(CHO)，為驗(yàn)證此性質(zhì)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：.把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面的現(xiàn)象是_，上述過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_。.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5 。(1)在鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加入藥品后，點(diǎn)燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開止水夾，鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)_色和_色交替的現(xiàn)象。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_

25、反應(yīng)。甲和乙兩個水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_(填字母)。a氯化鈉溶液 b苯c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后，再通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可。(2)在停止鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是_。乙醇蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250350 的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，在試管中收集到與實(shí)驗(yàn)相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實(shí)驗(yàn)揭示了乙醇催化

26、氧化的本質(zhì)。寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)該小組通過以上實(shí)驗(yàn)探究提出了下列問題，你認(rèn)為正確的是_(填字母)。a將銅絲換成銅粉，得到乙醛的時間縮短b乙醇催化氧化生成乙醛時，乙醇分子中只有OH鍵發(fā)生斷裂c表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒，可聞到刺激性氣味d利用金屬鈉能檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)右側(cè)試管中有沒有乙醇答案.由黑色變?yōu)榧t色2CH3CH2OHO2eq o(,sup7(Cu),sdo5()2CH3CHO2H2O.(1)紅黑放熱加熱冷凝乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕蒸餾(2)加熱甲燒杯CH3CH2OHeq o(,sup7(250350 ),sdo5(Cu)CH3CHOH2(3)ac解析.(2)由于沒有O2參與反應(yīng)，且又生成乙醛和某氣體單質(zhì)，可知該單質(zhì)是H2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHeq o(,sup7(250350 ),sdo5(Cu)CH3CHOH2