山東省濰坊市臨朐縣2022屆高三化學下學期綜合模擬考試試題(二)

1、 /4 /4山東省濰坊市臨朐縣2022屆高三化學下學期綜合模擬考試試題（二）注意事項：答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在答題卡規(guī)定的位置上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試卷上。第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，不能寫在試CO生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的2催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CuO結(jié)合含碳微粒2該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物Cu6

2、4Ni587題只有一個選項符合題意。在成都投產(chǎn)，該材料是在玻誤的是C.碲化鎘是一種有機化合物D.應用該光電轉(zhuǎn)體排放某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量等物質(zhì)的量的CO2和H20。它可能的結(jié)構(gòu)共有（需考A.3種B.4種C.5種化技術(shù)可減少溫室氣為56,完全燃燒時產(chǎn)生慮順反異構(gòu)）D.6種選項ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形O2I7用途與使用操作配制1.0molL-1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0molL-i用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNaCO溶液23蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體7.下列有關(guān)儀器的名稱

3、、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是卷上。原子量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小1.世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能2.3.為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中射了“中星16號”衛(wèi)星。NHCl0是的固體燃料，發(fā)生反應為2NHC10TOC o 1-5 h z4444二工Nf+Clf+20f+4H0,N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是222A1molNHCl0溶于水含NH+和CIO-離子數(shù)均為N4444A產(chǎn)生6.4g

4、0反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:10.5molNHCl0分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L44以太陽能為熱源分解FeO，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H的過程如圖所示。下列敘述不正確的是42過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能過程I中每消耗116gFeO轉(zhuǎn)移2mol電子4過程II的化學方程式為3FeO+HOFeO+Hf2342鐵氧化合物循環(huán)制H具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點2下列有機物分子中有手性碳原子的是5.已知CN晶體很可能具有比石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)CN晶體的說法中正確的是（）3434CN晶體是分子晶體34CN晶體中CN鍵

5、的鍵長比石中的CC鍵的鍵長長34CN晶體中C、N原子個數(shù)之比為4:334CN晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合34室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1molLtKCO溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-230.1molL-iFeCl溶液:K+、Mg2+、SO2-、MnO-2440.1molL-iNaOH溶液：Na+、K+、CQ_、A1O_320.1molLtHSO溶液：K+、NH+、NO、HSO24433我國科學家在綠色化學領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CuO,在水溶液中用H原子將CO高效還原為重要22工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.CIICIhC

6、.CHj)2CHCIhCH2CD.CHaHOHCHjCHa10.BMO（BiMoO）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是26該過程的總反應：CHO+7O6CO+3HO662kMU22該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性A.B.C.D.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100molL-iNaOH溶液分別滴定10.00mL2 /4 /4質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:謂劑

7、a丄業(yè)*CaBr2濃度均為0.100molL-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是曲線代表滴定鹽酸的曲線滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑a、b、c三點溶液中水的電離程度:acbD.b點溶液中：c(0H-)=c(H+)+c(CHC00-)+c(CHC00H)33F列說法錯誤的是是聚合物的隔膜，主要12.高能LiFeP0電池，多應用于公共交通。電池中間11卜490111已知步驟III的濾液中不含NH+,步驟II加入的試劑a是石灰水4步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+試劑b是氫溴酸，步驟W的目的是除去過量的氫氧化鈣步驟V所含的操作依

8、次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(10分)燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的C02、C0、S02等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。22(1)已知:2C02(g)+6H2(g)C0(g)+H20(g)2C0(g)+4H2(g)CH0CH(g)+3H0(g)AH3321C02(g)+H2(g)AH2CH0CH(g)+H0(g)AH3323D.放電時,原理如下：(1放電x)LiFePO+xFeP0+LiCLiFePO+nC。4xn充電4下列說法不正確的是放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正充電時，Li+向左移動充電時，陰極電極反應式:xL

9、i+xe-+nC=LiCxn正極電極反應式：xFePO+xLi+xe-=xLiFePO413.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是M2ub6vSTnPX、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的p區(qū)Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點用AH、AH表示AH，AH=2311針對C02與H2反

10、應轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H20(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比n(H)/n(C0)的變化曲線如圖：22AH(填“”或“”)0。若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣C0、S02轉(zhuǎn)化為C02、So反應原理為2C0(g)+S02(g)2C02(g)+SAH=270kjmol-i。其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe0、Ni0、Cr0作上述反應的催化劑時，S0的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的23232變化如圖，研究得出，應該選擇Fe203作催化劑，主要原因可能是若在2L恒容密閉容器中，將3molC

11、0、1molS02混合，在一定條件下引發(fā)反應，當S02的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K=。14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN+2KN0-K0+5Na0+16N仁若氧化物比還原物多1.75mol，則33222下列判斷正確的是1nowfTG4KI生成40.0LN2(標準狀況)有0.250molKN0被氧化3C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使S02轉(zhuǎn)化率增大的是(填字母)。A.C0B.S0C.ND.HSE.C02222self.coinden&atian15.溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易

12、吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Ab、Fe3+等雜17.(12分)王帥博士同美國加州大學EnriqueIglesia教授在金屬氧反應機理方面的合作研究取得新自縮合和交叉縮合途徑：伯克利分?；は祷锎呋瘎┍砻媪u醛縮合進展。如圖是羰基化合物的回答下列問題:crosscondensation基態(tài)O原子核外有.(填元素符號)。HCHO和HO都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是2-聚甲醛中C原子的雜化方式為。種不同運動狀態(tài)的電子，與0元素同周期第一電離能大于0的主族元素有，三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖一所示，三。(僅提供的試劑：1molL-i鹽酸、1molL-iHNO溶液、NaNO220圖-圉二HC

13、oCj圖_-設(shè)計實驗證明HNO是弱酸：2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以KCrO溶液為指示劑，用cmolL-iAgNO標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24300mL。滴定終點的現(xiàn)象是，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：AgCrO為磚紅色固24K(AgCl)=1.56X10-10,K(AgCrO)=1X10-i2)spsp24(11分)鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣成分為NiFeO.(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO等中回收NiSO

14、的工藝流程如下：420.體;19.H20能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過X射線推測膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖二所示。膽磯的化學式用配位化合物的形式可表示為，1mol膽磯所含。鍵的數(shù)目為N。ATiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiO3是制取TiO?的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖三所示。在CaTiO3晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有_!_個，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cm3,3阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為18.(13分)亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5C，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，

15、AgNO+HNO=AgNO+HNO,2332置如圖所示。廢栽無財一NaF樂取剖cm。一2某學習小組在實驗室用Cl和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝2已知(NH)SO在350C分解生成NH和HSO，回答下列問題：424324“浸渣”的成分有FeO、FeO(OH)、CaSO外，還含有234礦渣中部分FeO焙燒時與HSO反應生成Fe(SO)的化學方程式為24243向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0X10-3molL-i),當溶液中c(F-)=2.0X10-3molL-i時，除鈣率為K(CaF)=4.0X10-ii。sp2溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：

16、(寫化學式)。儲石撫G(1)F/l水相)十2皿7(有機相)二陽?(有機相)十2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比(V/V)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率0A影響如圖甲所示，V0/Va的最佳取值為。在(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。(2)制備Cl的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為。2欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a(按氣流方向，用小寫字母表示)。禹了交扳笊1底了瓷肉笊水僭勢世対MiOkSift實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:1nfitS實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為檢驗裝置氣密性并裝入藥品

17、，打開K,然后再打開K,通入一段時間氣體，其目的是，然后進23行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。(4)已知：ClNO與HO反應生成HNO和HCl。22圖甲圖乙(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖乙所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的Fe，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。電解時陽極的電極反應式為，離子交換膜(b)為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為20.(14分)有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。C4祁ifr-CCOII

18、竺G侃Bl(ItPA回答下列問題：（1）B的化學名稱為,B到C的反應條件是。（2）E到F的反應類型為，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）由A生成H的化學方程式為。（4）實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的。a鹽酸b.FeC溶液C.NaHCO3溶液d濃溴水（5）E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）由B通過三步反應制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為。高三化學試題二參考答案C2D3B4D5C6C7A8B9D10CAC12B13AC14CD15.B（10分）（1）AH3-2AH2（2）V增大不變（3）Fe2O3作催化劑時，在相