必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表》單元測試題

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題A高一化學(xué)必修2第I卷（48分）、選擇題（每小題有1個選項(xiàng)符合題意，請把答案填入本大題后表格，每小題4分，共56分）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因（）32He可以作為核聚變材料，下列關(guān)于32He的敘述正確的是A、32He和互31HB、32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C、32He原子核外電子數(shù)為2D、32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子氦原子簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子,則下列有關(guān)的敘述錯誤的是屬同種元素互為同位素為碳元素的三種核素是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是酸性：

2、HClO4HBrO4HIO4堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3穩(wěn)定性：PH3H2SHCl非金屬性：FOS某元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HnRO4，則R的氫化物是A.HnRB.HnRC.H-nRD.Hn-R2（8）（2）0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是第三周期第IA族B.第三周期第IIA族C.第四周期第IA族D.第四周期第IIA族元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A、11和16B、6和8C、13和17D、20和9下列化合物中，含有非

3、極性鍵的離子化合物是A.MgCl2B.Ba（OH）2C.Na2O2D.H2O2下列敘述正確的是非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物10下列電子式書寫正確的是A.：0：C：0：B.Ca2+:Cp2C.：0H-*11.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是已知X+、丫2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A、原子半徑：XYWZB、原子序數(shù)：YXZWC、原子最外層電子數(shù)：YXZ

4、WD、原子的電子層數(shù)X=YW=Z某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷A.R一定是第四周期元素B.R一定是RA族元素R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R在元素周期表中,金屬元素與非金屬元素分界線附近,能找到（）A、制半導(dǎo)體材料的元素B、制農(nóng)藥的元素C、制催化劑的元素D、制耐高溫合金的元素同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，貝I下列判斷錯誤的是（）A、原子半徑XYZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C、非金屬性XYZD、陰離子的還原性Z3-Y2-X-短周期中三元素a、b、c在周期

5、表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：二0a是一種活潑的非金屬元素c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸b的氫化物很穩(wěn)定b元素的最高化合物為7價。班級：姓名：得分：第I卷選擇題答題欄123456789101112第II卷（52分）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╝）A（b）B（c）C（d）D（2）請在上圖中標(biāo)出金屬元素與非金屬元素的分界線。若元素周期表能排滿第8周期，則最后一種金屬將出現(xiàn)族，其原子序數(shù)為。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素

6、填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（8分）（1）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請回答Y離子的電子式Z的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（2）0某元素（用X表示）的粒子中含有26個質(zhì)子，28個中子和24個電子，該粒子的化學(xué)符號由同周期元素組成的氣態(tài)化合

7、物A的結(jié)構(gòu)式為X=Y=X,其中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則A的化學(xué)式為(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：D元素在周期表中的位置，乙物質(zhì)的電子式是。A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)。E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：(12分)短周期A、B、C、D4

8、種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。元素：A為B為C為D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D的原子組成符號為：它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程(8分)A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2molLT鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于