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1、湖北省武漢市2020年中考化學(xué)試題學(xué)校:_姓名:_班級(jí):_考號(hào):_1下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是A五氧化二磷B銅C稀鹽酸D高錳酸鉀2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A加熱液體B俯視讀數(shù)C傾倒液體D檢查氣密性3下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A2個(gè)氮原子表示為2NB氯化鈉的化學(xué)式為CINaC氧氣中O為-2價(jià)DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖為4下列說(shuō)法正確的是A物體受熱膨脹是因?yàn)榉肿芋w積變大BpH7的溶液能使酚酞變紅C焚燒含氯塑料會(huì)造成空氣污染D長(zhǎng)期大量施用化肥不會(huì)影響環(huán)境5化學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系,可用下圖表示這三種關(guān)系以下關(guān)系界定錯(cuò)誤的是A合金和金屬材料屬于包含關(guān)系B金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系C鹽和化合物屬于包含
2、關(guān)系D物理變化和化學(xué)變化屬于交叉關(guān)系6下圖涉及的物質(zhì)及變化均為初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物及化學(xué)反應(yīng),其中乙、丙、丁在通常狀況下為三種不同狀態(tài)的氧化物。下圖中“一”表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),“”表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生一步轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A甲可以是由四種元素組成的化合物B若甲經(jīng)一步反應(yīng)同時(shí)生成乙和丙,則甲不可能是單質(zhì)或氧化物C戊可以是堿,能用于治療胃酸過(guò)多D丁戊的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)吸收大量的熱7有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分,將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后剩余ng固體。下列說(shuō)法正確的是A若固體粉末X含有鐵,則m可能小于nB若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽(yáng)
3、離子,則剩余固體一定為純凈物C若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽(yáng)離子,則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成D剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成8小余取8.0g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中,觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解,一段時(shí)間后測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量為10.0g。為進(jìn)一步探究上述現(xiàn)象的成因,小余立即用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將試劑X逐滴滴入錐形瓶中,直至不再產(chǎn)生氣泡為止,測(cè)得裝置前后質(zhì)量減少了1.1g。(不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成)下列推斷正確的是試劑X可以是稀硫酸固體Y可以是生石灰滴加試劑X前錐形瓶?jī)?nèi)水的質(zhì)量為0.9g若沒(méi)有球形干燥管,測(cè)得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會(huì)偏小ABCD9氧
4、氣是一種重要的氣體。小穎在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液,再依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn):插入帶有火星的木條;加入少量二氧化錳;插入帶有火星的木條。(1)當(dāng)出現(xiàn)帶有火星的木條_的現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明試管中有大量氧氣產(chǎn)生。(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。10將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中,攪拌,測(cè)得0、t1、t2、t3時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_(填字母編號(hào))。(2)0時(shí),物質(zhì)X的溶解度是_。(3)A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,一定屬于飽和溶液的是_(填字母編號(hào))。(
5、4)下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。t1時(shí),若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水,攪拌,所得溶液為不飽和溶液若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X,可采用降溫結(jié)晶的方法t2時(shí),將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質(zhì)的質(zhì)量可能增大11如圖1所示,小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí),發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)圖1所示,燒杯內(nèi)的白色沉淀是_(寫化學(xué)式)。(2)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)A點(diǎn),燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為_(kāi)(寫離子符號(hào))。B點(diǎn),燒杯內(nèi)
6、的沉淀由_種物質(zhì)組成。(4)檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中是否含有氯離子的方法_。12實(shí)驗(yàn)室有一包久置的生鐵粉末(成分為碳、鐵和氧化鐵)。為測(cè)定各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小怡取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):.測(cè)定碳的含量已知:過(guò)氧化氫溶液能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。(1)步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作中包括過(guò)濾,此操作中玻璃棒的作用是_。(2)生成濾渣丙的化學(xué)方程式為_(kāi)。.測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下圖所示裝置氣密性良好。在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2,打開(kāi)止水夾K,在球形干燥管出口處檢驗(yàn)氫氣純凈后,點(diǎn)燃酒精燈,待充分反應(yīng)后,熄滅酒精燈,冷卻至室溫,關(guān)閉止水夾K。(3)打開(kāi)止水夾K,觀察到裝置甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)若無(wú)
7、裝置乙,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)污染性氣體生成,且實(shí)驗(yàn)結(jié)束,硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵,丁裝置中濃硫酸質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前增重了0.54g,則m=_g(結(jié)果精確到0.01)。13乙醇(C2H5OH)俗稱酒精,可用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。(1)燃著的酒精燈用燈帽蓋滅,是破壞了 這一燃燒條件。(2)現(xiàn)有10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.0%的酒精的水溶液,在充滿足量氧氣的密閉容器里充分燃燒后,冷卻至室溫,求密閉容器內(nèi)水的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)。參考答案1B【解析】【分析】【詳解】A、五氧化二磷是由磷和氧兩種元素組成的化合物,是氧化物,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、銅
8、是由一種元素組成的純凈物,是單質(zhì),選項(xiàng)正確;C、稀鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液,是混合物,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、高錳酸鉀,是由錳、鉀、氧三種元素組成的純凈物,是化合物。故選B。2D【解析】【分析】【詳解】A、加熱液體時(shí)液體的體積不能超過(guò)試管體積的,要用酒精燈的外焰加熱,圖示錯(cuò)誤,不符合題意;B、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平,不能俯視或仰視讀數(shù),圖示錯(cuò)誤,不符合題意;C、取用液體藥品時(shí),瓶塞要倒放,標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心,瓶口緊挨,圖示錯(cuò)誤,不符合題意;D、檢查裝置氣密性的方法:把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,裝置不漏氣;圖中所示操作正確,符合題意。故選D。
9、3A【解析】【分析】【詳解】A、元素符號(hào)前加數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù),2個(gè)氮原子表示為2N,選項(xiàng)正確; B、氯化鈉的化學(xué)式為NaCl,通常,顯正價(jià)的元素寫在左邊,“先讀后寫”,選項(xiàng)錯(cuò)誤; C、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零,氧氣中O為0價(jià) ,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、硫原子中原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,核外有16個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,第1層排2個(gè)電子,第2層排8個(gè)電子,第3層排6個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到兩個(gè)電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4C【解析】【分析】【詳解】A、物質(zhì)受熱膨脹,是受熱后分子之間的間隔變大的緣故,故錯(cuò)誤;B、pH7的溶液呈酸性,酸性溶液不能使酚酞變紅,故錯(cuò)誤;C、
10、焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氯化氫氣體,會(huì)造成空氣污染,故正確;D、長(zhǎng)期大量施用化肥會(huì)造成污染水域,故錯(cuò)誤。故選C。5D【解析】【分析】【詳解】A、金屬材料分為純金屬和合金,金屬材料與合金屬于包含關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì),單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì),金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;C、化合物分為氧化物、酸、堿、鹽,鹽和化合物屬于包含關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D、化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,物理變化與化學(xué)變化屬于并列關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。6A【解析】【分析】乙、丙、丁在通常狀況下為三種不同狀態(tài)的氧化
11、物,液態(tài)氧化物應(yīng)為水,氣態(tài)氧化物可以為二氧化碳,固態(tài)氧化物可以為氧化鈣,二氧化碳和氧化鈣都可以和水反應(yīng)且都可以生成水,故丙為水,乙可以為二氧化碳,丁為氧化鈣,戊為氫氧化鈣,則甲為碳酸鹽或碳酸氫鹽,氧氣,酒精等?!驹斀狻緼、甲可以是碳酸氫鹽,比如碳酸氫鈉由四種元素組成的化合物,A正確。B、若甲經(jīng)一步反應(yīng)同時(shí)生成乙和丙,由分析可知乙為二氧化碳丙為水,甲為氧氣時(shí),乙醇和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化碳,B錯(cuò)。C、由分析可知,戊為氫氧化鈣,氫氧化鈣具有腐蝕性,不能治療胃酸,C錯(cuò)。D、由分析可知,丁為氧化鈣,戊為氫氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,丁戊的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱,D錯(cuò)。故選:A。7B【解析】【
12、分析】【詳解】A、固體X一旦被溶解,則固體質(zhì)量一定會(huì)減小,即使氧化銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅,固體質(zhì)量還是會(huì)減小,因此m一定大于n,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽(yáng)離子,則溶液中的溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅和稀鹽酸,則剩余的固體不能與稀鹽酸反應(yīng),即該固體只能是銅,銅是一種純凈物,選項(xiàng)正確;C、若溶液中含有三種陽(yáng)離子,則溶液中一定含有氯化鋅、氯化亞鐵,可能含有鹽酸、氯化銅中的一種,則濾渣中一定不含鋅、鐵,一定含有銅,可能含有氧化銅,固體粉末X由三種或兩種物質(zhì)組成,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、將酸加入固體混合物中,鹽酸先與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鐵或鋅能夠與氯化銅反應(yīng)生成銅,所以剩余固體中一定
13、會(huì)有銅,選項(xiàng)錯(cuò)誤,故選B。8B【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉變質(zhì)是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和常見(jiàn)的酸都能反應(yīng)生成二氧化碳,試劑X可以是稀硫酸,選項(xiàng)正確;固體Y的作用是吸收水分,釋放二氧化碳,不可以是生石灰(氧化鈣),因氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣會(huì)和二氧化碳反應(yīng),將二氧化碳吸收,選項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加試劑X前錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量即為吸收水和二氧化碳的總質(zhì)量,其中二氧化碳的質(zhì)量為1.1g,則吸收水的質(zhì)量為2g-1.1g=0.9g,但是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)還會(huì)生成水,則錐形瓶?jī)?nèi)水的總質(zhì)量大于0.9g,選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量是通過(guò)錐形瓶的質(zhì)量差計(jì)算出來(lái)的,即反應(yīng)前后錐形瓶的
14、質(zhì)量差只來(lái)自于二氧化碳,若沒(méi)有球形干燥管,錐形瓶?jī)?nèi)的水分會(huì)揮發(fā)出來(lái),使錐形瓶的質(zhì)量差偏大,則二氧化碳的質(zhì)量偏大,測(cè)得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會(huì)偏小,選項(xiàng)正確。故選B。9復(fù)燃 分解反應(yīng) 【解析】【分析】過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。【詳解】(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃,故當(dāng)出現(xiàn)帶有火星的木條復(fù)燃的現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明試管中有大量氧氣產(chǎn)生。(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃。10B 20g A、B 【解析】
15、【分析】【詳解】(1)將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中,溶液中溶劑的質(zhì)量都是20g,A點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量是4g,B點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量為12g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B;(2)由圖可知,0時(shí),物質(zhì)X在20g水中最多能溶解4g,則在100g水中最多溶解20g,溶解度是20g;(3)A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是與剩余固體共存的溶液,一定屬于飽和溶液,C點(diǎn)溶液可能飽和也可能不飽和,D點(diǎn)溶液一定不飽和;(4)t1時(shí),20g水中最多能溶12gX,則30g中最多能溶18g,若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水,攪拌,所得溶液恰好是飽和溶液,選項(xiàng)錯(cuò)誤;若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
16、得到全部固體X,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,選項(xiàng)錯(cuò)誤;如果采用升高溫度并加入溶質(zhì)的方法將t2時(shí)的物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)楦邷貤l件下的不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增大;如果只是增加溶劑,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??;如果只是升溫變成高溫條件下不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。11BaCO3、BaSO4 Na+、Cl-、SO 2 靜置,取上層清液少許于潔凈試管中,向其中滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明含有Cl-;反之,無(wú) 【解析】【分析】【詳解】(1)圖1所示,碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和和氯化鈉,硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和和氯化鈉,燒杯內(nèi)的白色沉淀是BaCO3、BaSO4;(2)硫酸鋇沉淀不溶于硝酸,而碳
17、酸鋇沉淀溶于硝酸,BC段沉淀逐漸減少,說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(3)從AB段沉淀增加,說(shuō)明該段有碳酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀,可知硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氯化鈉,即硫酸鈉有剩余,而兩個(gè)反應(yīng)均生成氯化鈉,故A點(diǎn),燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為 Na+、Cl-、SO;B點(diǎn)之前沉淀增多,說(shuō)明有硫酸鋇沉淀生成,B之后沉淀減少,說(shuō)明有碳酸鋇沉淀被反應(yīng)掉,B燒杯內(nèi)的沉淀由碳酸鋇、硫酸鋇兩種物質(zhì)組成;(4)氯離子能和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀,檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中是否含有氯離子的方法靜置,取上層清液少許于潔凈試管中,向其中滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀
18、產(chǎn)生,則說(shuō)明含有Cl-;反之,無(wú)Cl-。12引流 液體浸沒(méi)鋅粒,固體逐漸減少,產(chǎn)生大量氣泡 偏大 10.76 【解析】【分析】【詳解】(1)過(guò)濾時(shí),玻璃棒作用是引流,故填:引流。(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵,化學(xué)方程式為,故填:。(3)打開(kāi)止水夾,試管內(nèi)氣壓減小,稀硫酸進(jìn)入試管和鋅粒接觸,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,現(xiàn)象為液體浸沒(méi)鋅粒,固體逐漸減少,產(chǎn)生大量氣泡,故填:液體浸沒(méi)鋅粒,固體逐漸減少,產(chǎn)生大量氣泡。(4)乙裝置濃硫酸可以去除氫氣中水蒸氣,若無(wú)裝置乙,稀硫酸中水蒸氣,會(huì)被丁濃硫酸吸收,測(cè)量水的質(zhì)量偏大,水的質(zhì)量偏大,根據(jù)水質(zhì)量求出氧化鐵質(zhì)量偏大,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故填:偏大。(5)第一部分氧化鐵與碳單質(zhì)發(fā)生還原第二部分氧化鐵與氫氣發(fā)生還原兩部分氧化鐵總質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8g4.8g氧化鐵中鐵元素質(zhì)量=濾渣丙為氫氧化鐵,其中鐵元素質(zhì)量為17.12g =8.96g則生鐵
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