高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)

1、4/4高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)化學(xué)是自然科學(xué)的一種 ,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn) ,希望你喜歡。化學(xué)性質(zhì)：1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物 ,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)閺?fù)原性 ,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性 ,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中那么會(huì)失去漂白性。3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸 ,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能

2、為與H+反響生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽(SiO32-) ,離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與參加的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚 ,當(dāng)然 ,假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量 ,該沉淀那么會(huì)溶解。)假設(shè)加HI溶液 ,最終會(huì)氧化得到I2。AlO2-離子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3當(dāng)然 ,假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量 ,該沉淀那么會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用：濃硫酸與Cu反響-強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯-催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取

3、硝基苯-催化劑、吸水劑酯化反響-催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸-脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸-吸水性。5、能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。假設(shè)題目不指定強(qiáng)堿是NaOH ,那么用Ba(OH)2 ,Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(

4、g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2 ,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙 ,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2 ,但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失 ,鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或

5、較強(qiáng)復(fù)原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO ,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸枯燥;SO2和N2既具有氧化性又具有復(fù)原性 ,。13、與水可反響的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反響屬于氧化復(fù)原反響(而且都是歧化反響) ,只有F2與水劇烈反響產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)

6、煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類;導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2。21、不能用CaCO3與稀硫酸反響制取CO2 ,應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸 ,稀鹽酸不反響;Cu與濃硫酸反響 ,與稀硫酸不反響;苯酚與濃溴水反響 ,稀溴水不反響。23、有單質(zhì)參與或生成的反響不一定是氧化復(fù)原反響。比方同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反響的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)的復(fù)原性越弱 ,那么其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng) ,如Cu的復(fù)原性弱于鐵的 ,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反響不一定符合：X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反響方程式應(yīng)是：2F2+2H2O=4HF+O227、AgF ,AgCl ,AgBr ,AgI見光一定分解 ,有感光性?不一定：AgF穩(wěn)定 ,見光不分解?