化學新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》課件ppt

1、 第三章 復習課 內(nèi) 容 標 準 活 動 與 探 究 建 議能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論。知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究的重要應用。認識鹽類水解的原因，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。實驗：用pH計測定中和反應過程中溶液曲線。實驗：測定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。實驗探究：促進或抑制氯化鐵的水解。實驗：沉淀的轉化。查閱資料并交流：含氟牙膏預防齲齒的化學原理，提出加氟預防齲齒需要注

2、意的問題。課標中相應要求1了解強電解質、弱電解質在水溶液中電離程度的差異，會判斷常見的強電解質和弱電解質。2了解電離平衡概念，描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。3會書寫常見弱電解質的電離方程式。4了解酸堿電離理論。 5知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關系。6了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關系。 7了解pH與c(H+ )的定量關系，能進行溶液pH的簡單計算。 8初步掌握測定溶液pH的方法。9學會使用滴定管，能進行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律。知識點深廣度的建議10通過閱讀、查找資料等方法，認識溶液pH的調控

3、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用。11認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12運用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。13能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。14會書寫鹽類水解的離子方程式。15能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。16知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。17知道溶度積的概念和沉淀轉化的本質，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關溶度積的計算不作要求。18知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉化）?；瘜W平衡理論

4、1 弱電解質的電離強弱電解質弱電解質電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應用：生成、溶解、轉化2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應用3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質的生成鹽類水解水 解的應用(平衡移動)深入綜合運用本章知識結構化合物電解質非電解質強電解質弱電解質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3H2O

5、、Fe（OH）2、Fe（OH）3、水：大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2一、電解質、非電解質本章主要知識點 強、弱電解質的比較：項目強電解質弱電解質相同點都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點化合物類型離子化合物、極性共價化合物極性共價化合物化學鍵離子鍵、極性鍵（主要）極性鍵（主要）電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質種類強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水水解離子方程式：CH3COO +H2O CH3COOH +OH（產(chǎn)物不能寫“” 或“”）電離方程式

6、：CH3COOH CH3COO + H+多元弱酸分步電離： 例如H3PO4、H2CO3的電離表達方式弱酸的陰離子+ H2O 弱酸 + OH弱堿的陽離子+ H2O 弱堿 + H +弱酸 H+ + 弱酸根離子弱堿 OH + 弱堿陽離子變化實質0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH實 例強電解質（鹽類）弱電解質研究對象水解平衡電離平衡二、電離平衡和水解平衡研究對象弱電解質強電解質影響因素溫度濃度加水加入同種離子加入與產(chǎn)物反應的微粒續(xù)前表：升溫 ，進電離離子濃度增大升溫，促進水解促使電離，分子、離子濃度減小促進水解、分子、離子濃度減小抑制電離抑制水解促進電離促進水解 越稀越

7、電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解。三、水的電離和溶液的PH值1、水的電離水的離子積：影響因素KW = c（OH ） c（H+）( 25時，KW = 1.0 10 14 )溫度：酸：堿：可水解的鹽：T ， KW 抑制水的電離， KW不變，PH 7抑制水的電離， KW 不變， PH 7促進水的的電離， KW 不變2、溶液的酸堿性和PH值c（OH ）c（H+） 堿性 PH 7c（OH ）c（H+） 中性 PH = 7c（OH ）c（H+） 堿性 PH 7 l g c（H+）水是一種極弱的電解質，能微弱的電離。四、鹽類水解1、實質：2、規(guī)律：3、影響因素誰弱誰水解，都弱都水解，誰強顯誰性，兩弱

8、具體定。溫度：溶液酸堿性：濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H + 或OH 結合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。五、酸堿中和滴定1、原理：2、主要儀器：n ( 酸 )n ( 堿 ) ( 酸 ) ( 堿 ) ( 酸 ) ( 堿 )c ( 酸 ) V ( 酸 )c ( 堿 ) V ( 堿 )對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應：3、操作步驟： 洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤洗 裝液 排氣泡 調整液面并記錄 放出待測液 加入指示劑 滴定 記錄 計算。( 酸、堿 )滴定管、錐形瓶、滴定管夾 ( 堿 ) ( 酸 )1c ( 酸 )c ( 堿 )V ( 酸 )V ( 堿 ) 中和滴定

9、實驗中的誤差因素分析一、儀器潤洗不當 盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗； 盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗； 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；二、讀數(shù)方法有誤 滴定前仰視，滴定后俯視； 滴定前俯視，滴定后仰視； 天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；三、操作出現(xiàn)問題 盛標準液的滴定管漏夜； 盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）； 振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出； 滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數(shù)；四、指示劑選擇欠妥 用強酸滴定弱堿，指示劑用：甲基橙 用強堿滴定弱酸，指示劑選用：酚酞 （強酸滴定弱堿，必選甲基橙；強堿滴定弱酸，

10、必選酚酞；兩強滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；但還有區(qū)別。）五、終點判斷不準確 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下；2.終點判斷 遲或早。六、樣品中含有雜質 用鹽酸滴定含 Na2O 的 NaOH 樣品； 用含 Na2CO3 的 NaOH 標準液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色六、難溶電解質的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當難溶電解質的溶解速率與溶液中的有關離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解

11、平衡時的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動、定、變（3）影響因素： 內(nèi)因：電解質本身的性質 a、絕對不溶的電解質是沒有的。b、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。c、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c.同離子效應：在電解質A的飽和溶液中，加 入含有相同離 子的強電解質時，的溶解平衡會被抑制。2.溶度積和溶度積規(guī)則:(1)、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度 冪之乘積為一常數(shù).3、沉淀反應的應用:(2)、表達式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m

12、c(Am-)n(3)、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同物質的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的順序是混合溶液中各離子濃度的比較，

13、要進行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質的種類然后再分析電解質電離程度和鹽類水解程度的大小。當遇到弱酸與其強堿鹽共存時，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4- 、 HCO3 -)，要注意考慮電離與水解程度的相對大小。5、溶液中的守恒關系、電荷守恒規(guī)律： 電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下關系:c (Na) c (H) = c (HCO3 -) c (OH) 2c (CO3 2-)、物料守恒規(guī)律： 電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S)、質子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c (H)=c