化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》課件ppt

1、 第三章 復(fù)習(xí)課 內(nèi) 容 標(biāo) 準(zhǔn) 活 動(dòng) 與 探 究 建 議能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論。知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原因，歸納影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液曲線。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的pH，說(shuō)明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解。實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出加氟預(yù)防齲齒需要注

2、意的問(wèn)題。課標(biāo)中相應(yīng)要求1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。4了解酸堿電離理論。 5知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。6了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。 7了解pH與c(H+ )的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 8初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。9學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議10通過(guò)閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控

3、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。11認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解規(guī)律，探究影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。13能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。14會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。15能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。16知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。17知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求。18知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）?；瘜W(xué)平衡理論

4、1 弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用3 鹽類(lèi)的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成鹽類(lèi)水解水 解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))深入綜合運(yùn)用本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3H2O

5、、Fe（OH）2、Fe（OH）3、水：大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)本章主要知識(shí)點(diǎn) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類(lèi)型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵（主要）極性鍵（主要）電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水水解離子方程式：CH3COO +H2O CH3COOH +OH（產(chǎn)物不能寫(xiě)“” 或“”）電離方程式

6、：CH3COOH CH3COO + H+多元弱酸分步電離： 例如H3PO4、H2CO3的電離表達(dá)方式弱酸的陰離子+ H2O 弱酸 + OH弱堿的陽(yáng)離子+ H2O 弱堿 + H +弱酸 H+ + 弱酸根離子弱堿 OH + 弱堿陽(yáng)離子變化實(shí)質(zhì)0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH實(shí) 例強(qiáng)電解質(zhì)（鹽類(lèi)）弱電解質(zhì)研究對(duì)象水解平衡電離平衡二、電離平衡和水解平衡研究對(duì)象弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)影響因素溫度濃度加水加入同種離子加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒續(xù)前表：升溫 ，進(jìn)電離離子濃度增大升溫，促進(jìn)水解促使電離，分子、離子濃度減小促進(jìn)水解、分子、離子濃度減小抑制電離抑制水解促進(jìn)電離促進(jìn)水解 越稀越

7、電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解。三、水的電離和溶液的PH值1、水的電離水的離子積：影響因素KW = c（OH ） c（H+）( 25時(shí)，KW = 1.0 10 14 )溫度：酸：堿：可水解的鹽：T ， KW 抑制水的電離， KW不變，PH 7抑制水的電離， KW 不變， PH 7促進(jìn)水的的電離， KW 不變2、溶液的酸堿性和PH值c（OH ）c（H+） 堿性 PH 7c（OH ）c（H+） 中性 PH = 7c（OH ）c（H+） 堿性 PH 7 l g c（H+）水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離。四、鹽類(lèi)水解1、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱

8、具體定。溫度：溶液酸堿性：濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H + 或OH 結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。五、酸堿中和滴定1、原理：2、主要儀器：n ( 酸 )n ( 堿 ) ( 酸 ) ( 堿 ) ( 酸 ) ( 堿 )c ( 酸 ) V ( 酸 )c ( 堿 ) V ( 堿 )對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：3、操作步驟： 洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤(rùn)洗 裝液 排氣泡 調(diào)整液面并記錄 放出待測(cè)液 加入指示劑 滴定 記錄 計(jì)算。( 酸、堿 )滴定管、錐形瓶、滴定管夾 ( 堿 ) ( 酸 )1c ( 酸 )c ( 堿 )V ( 酸 )V ( 堿 ) 中和滴定

9、實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析一、儀器潤(rùn)洗不當(dāng) 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗； 盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗； 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；二、讀數(shù)方法有誤 滴定前仰視，滴定后俯視； 滴定前俯視，滴定后仰視； 天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤；三、操作出現(xiàn)問(wèn)題 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏夜； 盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡（或前無(wú)后有）； 振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出； 滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數(shù)；四、指示劑選擇欠妥 用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用：甲基橙 用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用：酚酞 （強(qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；強(qiáng)堿滴定弱酸，

10、必選酚酞；兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；但還有區(qū)別。）五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；2.終點(diǎn)判斷 遲或早。六、樣品中含有雜質(zhì) 用鹽酸滴定含 Na2O 的 NaOH 樣品； 用含 Na2CO3 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。溶解

11、平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加 入含有相同離 子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被抑制。2.溶度積和溶度積規(guī)則:(1)、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度 冪之乘積為一常數(shù).3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用:(2)、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m

12、c(Am-)n(3)、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的順序是混合溶液中各離子濃度的比較，

13、要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類(lèi)然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類(lèi)水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4- 、 HCO3 -)，要注意考慮電離與水解程度的相對(duì)大小。5、溶液中的守恒關(guān)系、電荷守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下關(guān)系:c (Na) c (H) = c (HCO3 -) c (OH) 2c (CO3 2-)、物料守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類(lèi)增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S)、質(zhì)子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c (H)=c