江西省景德鎮(zhèn)市第八十中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、江西省景德鎮(zhèn)市第八十中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試卷 含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。)1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在I A族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第 3周期IV A族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為 8D.第二周期IV A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6B2.對于反應(yīng)2HI (g) =H2 (g) +I2 (g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C. ImolH H鍵生成的同時有

2、2molHk鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2: 1: 1A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題.分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷.解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故 A正確;B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無 法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B錯誤；C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molH卜鍵的同日t生成ImolI卜鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C錯誤；D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速

3、率是否相等，故 D 錯誤； 故選A. 點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反 應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加G生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B略.下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是（）A. HCl B. PC13C. PC15D. HClO.綠色化學(xué)實(shí)驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合 綠色化學(xué)”的是（）1口Wkre i*、.并闈獨(dú)的情球,品til戰(zhàn)國3實(shí)驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)

4、驗時采用圖2所示裝置實(shí)驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成俊鹽的實(shí)驗 實(shí)驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A. B. C. D.A.某溶液中含有較大量的 C、CO2，OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實(shí)驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO)2溶液；過濾；滴加AgNO液；滴加 Ba(NO)2溶液A.B.CD.對下列物質(zhì)分類全部正確的是()純堿 食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧KCIO3A.堿： B,鹽： C,純凈物： D.混合物：BA.純堿不是堿，屬于鹽，故 A錯誤;.純堿和氯酸鉀都屬于鹽類，故 B正確;C.石灰水屬于混合物，故 C錯誤；

5、D.液氧是純凈物，故 D錯誤；故選Bo.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰離子和陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用C.化學(xué)鍵既存在與相鄰的原子鍵，又存在于相鄰的分子之間D.化學(xué)鍵就是兩個原子之間的相互作用B略一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是:鋅片：2Zn 4e+4OH VZnO+2H 2O石墨：2H2O+O2+4eFOH卜列說法中不正確的是（）A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B.鋅片是負(fù)極，石墨是正極C.電池總反應(yīng)為2Zn+OzVZnOD.該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c (OH)增大A【考點(diǎn)】原電池和電解

6、池的工作原理.【分析】該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子 發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，根據(jù)電池工作過程 中氫氧根離子的濃度的變化來確定 pH即可.【解答】解：A.電子由鋅片通過外電路流向石墨，故 A錯誤；B.根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)電極反應(yīng)疊加，電池總反應(yīng)為 2Zn+O22ZnO,故C正確；D,正極上生成氫氧根離子，溶液中的 c (OH)增大，故D正確；故選A.下列有關(guān)說法不正確的是A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵CaF2

7、晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12AC.現(xiàn)欲用濃度為5 mol/L的NaOH溶液配制1 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取5 mol/L的NaOH溶液與蒸儲水的體積比約為A.1: 4B.1: 5 C2 1D2 3A略. A、B、C、D E是同周期的5種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且 堿性BA C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性 CD 5種元素所形成的簡 單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小

8、的順序是A. C、Dk E、A、BB. E、C、D A、BC. B、A、E、D CD. B、A、D C、E.某同學(xué)用Na2CO3固體配制0.10 mol/LNa 2CO3溶液的過程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有A.B. C.D.參考答案：B.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（）A.為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B.為維持人體生命活動提供能量C.加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能D.人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略.前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是1，Hf。下列關(guān)于1,Hf的敘述中正確的是A.該元素的原子序數(shù)是72B.該元素的原子序數(shù)是

9、113C.該元素是一種新原子D.該元素是一種新元素AC二、實(shí)驗題(本題包括1個小題，共10分).實(shí)驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要 ml容量瓶.還需要 , ,. (儀器)(2)配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解 轉(zhuǎn)移 定容搖勻裝瓶.(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸儲水時不慎超過了刻度 ;定容日t俯視 未冷卻.1.250 ;燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管2.洗滌3.偏低；偏高；偏高考點(diǎn)：溶液的配制.專題：化學(xué)實(shí)驗基本操作.分析：(1)容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇；根據(jù)配制25

10、0mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；(2)根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進(jìn)行解答；n(3)根據(jù)配制過程中的錯誤操作對物質(zhì)的量濃度c幣的影響分析引起的誤差.解答：解(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為 250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250;燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；(2)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；(3)加蒸儲水時不慎超

11、過了刻度，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低;定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸儲水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高.點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中， 注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī) 范實(shí)驗操作能力三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)一 乙一 一- ，、 、 ，、+ 3 已知NasPO是電解質(zhì)，在水溶放中電離成 Na和PO 。(1)請寫出NaPO在水溶液中的電離方程式。(2)若將164g NasPO溶于足量水中配成溶液，則溶液中 Na+的物質(zhì)的量為多少?(5分)已知KCIQ(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl,但反應(yīng)速率較低。(1)你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高 KCIQ分解反應(yīng)速率？(2)寫出KCl。分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn) KCIQ的分解(2)(10 分 )一種固體混合物，可能由Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2