九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)11.1.2　復(fù)分解反應(yīng)同步練習(xí)

1、第2課時(shí)復(fù)分解反響知識(shí)點(diǎn) 1復(fù)分解反響1向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對(duì)此反響的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A反響會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B化學(xué)方程式為CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOHC兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物D屬于復(fù)分解反響2以下化學(xué)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反響的是AFeCuSO4=CuFeSO4BCO2CaOH2=CaCO3H2O CFe2O33COeq o=,sup7高溫2Fe3CO2DNaOHHCl=NaClH2O知識(shí)點(diǎn) 2復(fù)分解反響發(fā)生的條件3讀教材第114頁附錄，填寫以下空白。1酸的溶解情況是_；堿中能溶于水的是_、_、_、_，微溶于水的是_。2鹽的溶解性：_鹽、_鹽、_

2、鹽、_鹽均可溶。鹽酸鹽除了_不溶外，其余都可溶。硫酸鹽除了_不溶，_微溶外，其余都可溶。碳酸鹽除了_、_、_可溶，_微溶外，其余都不溶。4寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式，并在后面括號(hào)里判斷其溶解性。1氫氧化鈉：_。2氫氧化銅：_。3碳酸鈣：_。4碳酸鉀：_。5硫酸鋇：_。6氯化鋇：_。5寫出以下復(fù)分解反響的化學(xué)方程式，并進(jìn)展分析。氫氧化鉀溶液和稀硫酸：_。碳酸鉀溶液和稀鹽酸：_。硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反響：_。碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反響：_。1從反響物的類別分析，是堿與酸的反響，是鹽與_的反響，是鹽與_的反響，是鹽與_的反響。2從復(fù)分解反響發(fā)生的條件分析，能反響的原因是生成物中有_；都能反響的原因是生

3、成物中有_；和都能反響的原因是生成物中都有_。6下表是部分物質(zhì)的溶解性表室溫，利用表中提供的信息回答以下問題。陰離子陽離子OHClSO42Na溶溶溶Cu2不溶溶Ba2溶溶不1NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后_填“能或“不能發(fā)生反響，理由是_。2利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個(gè)有BaSO4生成的化學(xué)方程式：_。知識(shí)點(diǎn) 3物質(zhì)的分類7按照物質(zhì)的類別書寫以下物質(zhì)的化學(xué)式任寫一個(gè)。1金屬單質(zhì)：_。2非金屬單質(zhì)：_。3金屬氧化物：_。4非金屬氧化物：_。5酸：_。6堿：_。7鹽：_。8.以下是小宇同學(xué)對(duì)常見化合物的分類整理。圖11161甲處應(yīng)填寫的物質(zhì)類型是_。2小宇同學(xué)的分類整理中有種物質(zhì)

4、歸類錯(cuò)誤，這種物質(zhì)是_。3實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)購進(jìn)一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸，其中應(yīng)歸為鹽類的是_。9在分解反響、化合反響、置換反響、復(fù)分解反響四種根本反響類型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是A B C D10對(duì)于化學(xué)反響XNa2CO3 = 2YCaCO3的分析，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A該反響屬于復(fù)分解反響B(tài)Y中一定含有鈉元素CX一定是熟石灰DX中陰離子的化合價(jià)是111不少地方使用融雪劑用于消除道路積雪。某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：圖1117根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你推斷：1該融雪劑中一定不含有_，一定含有_。均

5、填化學(xué)式2寫出第步發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。3第步別離操作的名稱是_。4融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來一些危害。請(qǐng)你寫出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議：_。122019龍東在一定溫度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中參加101 g水，溶解后，再向其中參加100 g CaCl2溶液恰好完全反響，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211 g，將濾渣洗滌、 枯燥，稱其質(zhì)量為m。試計(jì)算：1m_g。2當(dāng)恰好完全反響時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。圖1118132019昆明以下屬于復(fù)分解反響的是A4NH33O2eq o=,sup7點(diǎn)燃6H2O2N2BNa2SiO3H2SO4=

6、H2SiO3Na2SO4C2FeCl2Cl2=2FeCl3D2HgOeq o=,sup72HgO2142019廣州向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反響。1可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。2圖1119表示該反響前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。填離子符號(hào)圖11193以下物質(zhì)能與K2CO3溶液反響產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_雙項(xiàng)選擇。ACaOH2 BHClCBaCl2 DNH42SO4詳解詳析1B解析 在溶液中進(jìn)展的反響，生成的碳酸鈣是沉淀，應(yīng)該加上沉淀符號(hào)。2D解析 復(fù)分解反響要抓住兩點(diǎn)：一是兩種化合物生成兩種新的化合物，二是一定要互相交換成分。B項(xiàng)雖然是兩種化合物生成兩種

7、新的化合物，但沒有交換成分。31全部溶于水KOHNaOHBaOH2NH3H2OCaOH22鉀鈉硝酸銨AgClBaSO4CaSO4K2CO3Na2CO3NH42CO3MgCO341NaOH易溶2CuOH2不溶3CaCO3不溶4K2CO3易溶5BaSO4不溶6BaCl2易溶52KOHH2SO4=K2SO42H2OK2CO32HCl=2KClCO2H2OCuSO4CaOH2=CuOH2CaSO4Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl1酸堿鹽2水水和氣體沉淀61不能不具備復(fù)分解反響發(fā)生的條件，沒有水、氣體或沉淀生成2CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2合理即可解析 1根據(jù)溶解性表可知，Na

8、OH、BaCl2、BaOH2、NaCl都可溶，NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后沒有沉淀、氣體和水生成，不滿足復(fù)分解反響的條件，不能發(fā)生反響。2BaOH2或BaCl2都可以與可溶性硫酸鹽反響生成硫酸鋇。71Cu2H23Fe2O34CO25H2SO46NaOH7NaCl答案合理即可81氧化物2C2H5OH或乙醇3硫化鈉、氯酸鉀或Na2S、KClO39D解析 分解反響的生成物中可能含有單質(zhì)，也可能不含單質(zhì)；置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以生成物中一定含單質(zhì)；根據(jù)化合反響和復(fù)分解反響的特點(diǎn)可知，化合反響和復(fù)分解反響的生成物中一定不含單質(zhì)。10C解析 根據(jù)復(fù)分解反響

9、規(guī)律可判斷X中有鈣元素，而且X可溶，所以X可以為CaCl2、CaNO32、CaOH2等可溶性含鈣化合物。111CuSO4CaCl22Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl3過濾4危害道路兩旁的植物或縮短道路壽命、腐蝕鋼鐵橋梁、污染地下水等；可采用機(jī)械除雪為主、融雪劑融雪為輔的除雪方法或開發(fā)環(huán)保融雪劑、發(fā)動(dòng)居民參與掃雪等其他合理答案均可121102解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yeq f106,100eq fx,10 gx10.6 geq f100,117eq f10 g,yy11.7 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：eq f20 g10.6 g11.7 g,211 g100%10%。答：當(dāng)恰好完全反響時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析 1完全反響后得到固體的質(zhì)量20 g101 g100 g211 g10 g。2根據(jù)反響生成碳酸鈣的質(zhì)量及碳酸鈉與氯化鈣反響的化學(xué)方程式可計(jì)